山东省临沂市兰山区半程高级中学2022年高三化学模拟试题含解析

山东省临沂市兰山区半程高级中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．25℃时，若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和，则pHa+pHb=13C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，2c(SO42-)＋ｃ(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)D．向氨水中加水稀释，减小参考答案：BC2.某溶液中可能含有六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是

A.

B.

C.

D.参考答案：A略3.2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。下

下列说法不正确的是A．荧光蛋白遇CuSO4溶液发生盐析

B．5-FAM的分子式为：C21H12O7C．5-FAM和5-CFDA各1mol分别与足量NaOH溶液反应，消耗的氢氧化钠物质的量相同D．荧光蛋白水解可获得多种氨基酸参考答案：AC4.在吸收塔用98.3%的浓硫酸而不是用水吸收SO3的原因是A．用浓硫酸吸收不形成酸雾，吸收速率快B．用水吸收生成的酸雾多，影响吸收C．用水不能吸收SO3D．用浓硫酸吸收可以得到更浓的硫酸参考答案：A5.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（

）A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，与原平衡相比，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D．反应温度不变时，若物质的平衡浓度改变，该反应的平衡常数也会发生改变参考答案：A略6.下列有关物质的分类中正确的是选项ABCD名称分类高分子化合物弱电解质纯净物混合物

参考答案：DA．纳米碳管为碳的单质，不是高分子化合物，故A错误；B．胆矾是CuSO4的结晶水合物，溶于水能完全电离，是强电解质，故B错误；C．“84”消毒液是NaClO的水溶液，为混合物，故C错误；D．聚乙烯塑料为合成高分子化合物，是混合物，故D正确；答案为D。7.下列装置及相应操作能达到实验目的是（）

A．用装置制取氯气

B．用装置除去CO2中的少量SO2气体

C．用装置分离回收H2O2制氧气中的二氧化锰D．用装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl2参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气；B．气体应为长进短出；C．二氧化锰不溶于水；D．加热固体用坩埚．【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气，常温下不反应，故A错误；B．气体应为长进短出，否则会将液体排出，故B错误；C．二氧化锰不溶于水，可用过滤分离，故C正确；D．加热固体用坩埚，蒸发液体用蒸发皿，故D错误．故选C．8.（08年全国卷Ⅱ）对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是（）

A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键

B.Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D.该族元素的主要化合价是+4和+2参考答案：答案：B解析：物质结构、元素周期律9.含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－

B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C．Na＋、NH4＋、I－、HS－

D．Na+、NH3·H2O、K＋、Cl－参考答案：B略10.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为：A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol参考答案：B11.下列关于Na2O2的说法中错误的是：（

）A、Na2O2中阴阳离子个数比为1：2B、Na2O2能与水反应，所以可以做气体的干燥剂C、Na2O2具有强氧化性，漂白性D、Na2O2常用作潜水艇中的供氧剂参考答案：B略12.(08黄埔区4月模拟)已知反应2A(g)

B(?)+2C(?)-Q

(Q>O)，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是

（）

Ａ．B、C可能均为非气态

Ｂ．若B是气态，则C一定也只能是气态

Ｃ．若B为固态，则C一定为气态

Ｄ．B、C可能均是气态

参考答案：答案：CD13.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变；B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小；C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2；D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1；参考答案：D略14.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A．0.225mol/L

B．0.30mol/L

C．0.36mol/L

D．0.45mol/L参考答案：C试题分析：发生的反应是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑，当H＋和NO3－恰好完全反应，生成Cu2＋的浓度最大，即n(H＋):n(NO3－)=4:1时，令H2SO4的物质的量为xmol，则硝酸的物质的量为(100×10－3×0.6－x)mol，根据上述分析，有(100×10－3×0.6－x＋2x):(100×10－3×0.6－x)=4:1，解得x=0.036mol，则硝酸的物质的量为0.024mol，生成Cu2＋的物质的量为0.024×3/2mol=0.036mol，则有c(Cu2＋)=0.036/100×10－3mol·L－1=0.36mol·L－1，故选项C正确。15.下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（

）

甲乙丙丁ACCOCO2Na2CO3BCuCuOCuSO4CuCl2CFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3DAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO2

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO3，并测定产品纯度。（1）图1烧瓶中发生反应的化学方程式为

。（2）甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有①BaSO2②

。实验一：探究白色沉淀的成分（3）设计如下实验方案：实验步骤预期现象与结论步骤1：用适量白色沉淀于试管中，加入少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液白色沉淀不溶解，溶液呈红色。步骤2：往上述试管中滴加足量

，充分振荡。若

，则含有②。实验二：测定产品纯度（4）取白色沉沉wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入

（可从稀盐酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中选择一种）。实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO2的质量分数为

（用含m、w的式子表示）。本测定方案有缺陷，请指出本方案的缺点及其对实验结果的可能影响，

答

。（5）为制备纯净的BaSO2，请设计改进图1装置的实验方案。答

。参考答案：（15分）

（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑（2分）

（2）B2SO4（2分）

（3）稀HCl（或稀盐酸）（2分）沉淀不完全溶解（2分）

（4）稀盐酸（1分）217m64W（2分）

因为盐酸挥发出HCl气体被C装置中碱石灰吸收，可能导致结果偏大；

因为SO-2气体没有被完全吸收（部分SO-2残留在装置中或SO2溶速过快没有和C装置中碱石灰完全反应等），可能导致结果偏小。（2分，两种结果都可以得分）

（5）先从烧瓶的左边滴入N2（H2、CO2，惰性气全均可）排除装置中的空气（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。（1）R元素在周期表中的位置是____________________，其基态原子的价层电子排布图为_____________________________。（2）如图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Y的曲线是_________（填标号）。（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型是_____________，1mol(X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_______________。（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为________________。（5）某R的氧化物晶胞结构如图所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为ρg/cm3，距离最近的两个原子的距离为dpm,则R的相对原子质量为____________。(阿伏加德罗常数为NA)（6）X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是_________________________。参考答案：(1)四周期IVA族

(2)c

(3)sp、sp2

25︰1

(4)三角锥形

(5)GeO

（）3·ρNA·1/4–16

(6)碳碳键键能大，故硬；但共价键有方向性，受大外力时，会发生原子错位而断裂，故脆解析：X原子有3个能级，且每个能级上的电子数相等，电子排布式为1s22s22p2，推出X为C，因为X、Y、R三元素在周期表同族，因此Y为Si，R为Ge，原子序数依次增大，Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低，因此Z为P，（1）Ge位于第四周期第IVA族，因为是主族元素，因此价电子是最外层电子，；（2）本题考查电离能的规律，同主族从上到下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故Si的第一电离能最小，P原子第四电离能为失去4s2能中的1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，因此b曲线为P，c曲线表示Si；（3）本题考查杂化类型、化学键的判断，CH2=C=O中“CH2=”中的碳原子有3个σ键，无孤电子对，因此杂化类型为sp2，“C=O”中的C有2个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp；成键电子对之间只能形成一个σ键，双键中有一个π键，因此σ键和π键的数目比值为25：1；（4）本题考查空间构型，P和氯气反应生成PCl3和PCl5，均满足8电子结构的是PCl3，中心原子是P，有3个σ键，孤电子对数为(5－3)/2=1，因此空间构型为三角锥形；（5）本题考查晶胞的结构，氧原子位于顶点和面心，个数为8×1/8＋6×1/2=4，Ge全部位于晶胞内部，因此化学式为GeO，晶胞的质量为4×(M＋16)/NAg，距离最近的两个原子是体对角线的1/4，因此体对角线为4d，则边长为pm，晶胞的体积为（×10－10）3，根据晶胞的密度，求出M，则M=()3×ρ××NA-16；（6）碳碳键键能大，故硬；但共价键有方向性，受大的外力时，会发生原子错位而断裂，故脆。点睛：本题的难点是密度的计算，首先根据晶胞的结构判断出化学式和微粒的个数，根据n=N/NA，计算出此物质的物质的量，然后根据m=nM，计算出晶胞的质量，根据晶胞的结构，距离最近的原子之间的距离是体对角线的1/4，从而计算出晶胞的边长，可以求出晶胞的体积，最后根据密度的定义，求出密度，从而计算出Ge的相对原子质量。18.短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。

（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有

（填“共价”或“离子”）键；B在元素周期表中位于

族；

（2）B、C、D形成的简单离子的半径由大到小依次为

。（填相应的离子符号）（3）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式是

。（4）已知298K时，Fe(s)+O2(g)==FeO(s)

ΔH=－3