山东省临沂市临沭县大兴镇初级中心中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

山东省临沂市临沭县大兴镇初级中心中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：D2.实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线参考答案：C略3.下列各溶液中，一定能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2

B．C2H5OH、MnO4－、H+、K+C．Pb2+、K+、SO42－、Cl－--

D．Na+、SO32－、CH3COO-、S2－参考答案：D知识点：离子共存

解析：A、Fe3+会加快过氧化氢分解速率，故A错误；B、MnO4－、H+具有强氧化性，会将乙醇直接氧化成乙酸，故B错误；C、Pb2+、SO42－不能共存，故C错误；思路点拨：本题考查了离子共存，是高考的常考题型，注意题干要求如“颜色”“呈酸性或碱性”等等，常见共存问题如：生成气体、沉淀、弱电解质，氧化还原等等，题型简单。4.我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是（

）A.电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂B.电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行C.电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]D.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求参考答案：D【详解】A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e-=Zn2+，正极上是NaFe[Fe(CN)6]获得电子，然后与吸附在它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，从NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化剂，A正确；B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFe[Fe(CN)6]时Na+的嵌入；当形成OH-从NaFe[Fe(CN)6]析出时，Na+从NaFe[Fe(CN)6]脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确；C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFe[Fe(CN)6]获得电子被还原变为Na2Fe[Fe(CN)6]，所以正极的电极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]，C正确；D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错误；故合理选项是D。5.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是（

）

A．Ba（NO3）2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3参考答案：C略6.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是（

）

XYZANO2SO2BaC12BNH3O2A12(SO4)3CNH3CO2CaC12DCO2SO2CaC12参考答案：答案：D7.根据碘与氢气反应的热化学方程式①I2(g)+H2(g)2HI(g)

ΔH1=-9.48kJ/mol

②I2(s)+H2(g)2HI(g)

ΔH2=+26.48kJ/mol，下列判断正确的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应①的产物比反应②的产物稳定D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低参考答案：D解析：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；

B、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式②-①得到I2（S）?I2（g）△H=35.96KJ/L，当反应②吸收52.96kJ热量时，反应了2mol氢气电子转移4mole-，故B错误；

C、反应①的产物与反应②的产物为同一物质，具有的能量相同，则稳定性相同，故C错误；

D、气体I2比固体I2能量高，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故D正确；故答案选D8.为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是

①饱和的Na2CO3溶液；②饱和的NaHCO3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰。

A．①③④

B．②③④

C．②④③

D．③④⑤参考答案：B略9.

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（

）

A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol

B．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．x＝4参考答案：C该反应的氧化剂是O2，生成1molFe3O4，消耗1molO2，转移的电子为4mol，A正确；B．Fe2+和S2O32-都是还原剂，B正确；3molFe2+反应时，被氧化的只有2mol，此时反应的O2为1mol，所以当1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/2mol,C错误；根据电荷守恒D对。10.化学与环境、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．CO2属于大气污染物

B．酸雨是pH小于7的雨水

C．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案：C略11.下列说法不正确的是A.可用中和法处理酸性或碱性工业废水B.垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向C.使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”D.向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的S02，降低对大气的污染参考答案：B略12.下列离子方程式正确的是

A．向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4稀溶液至刚好沉淀完全：

Ba2+＋2OH－＋NH4+十H+＋SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O＋H2OB．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC．新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：

Ca2++Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CaCO3↓参考答案：A13.下列说法正确的是（）Ａ.有化学键破坏的变化一定属于化学变化B.化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0C．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量D．若化学平衡向正方向移动，则正反应速率一定增大参考答案：C略14.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A.是铯的两种核素，它们互为同位素

B.同周期元素(除O族元素外)从左到右，原子半径逐渐增大

C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：A略15.变色龙的外表随环境变化是一种生物适应性，保护色用于军事进行“地表伪装”一直备受战争专家的青睐。BAFS是最近开发的芘系新型红外伪装还原染料，该染料为橄榄色或黑色，其化学结构为当n＝1时，其一氯代物(不考虑醇羟基被取代)可能有A．2种

B．3种C．4种

D．5种参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：(1)方案一：按下图装置进行实验，并回答以下问题。

①实验前先_________，分液漏斗中应该装_________（盐酸或硫酸），D装置的作用是__________。②实验中除称量样品质量外，还需称__________装置前后质量的变化。③据此实验得到的数据，结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是__________。(2)方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有________________________________；②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品19.0g，干燥的沉淀质量为39.4g,则样品中碳酸钠的质量分数为__________（计算结果保留两位有效数字）。(3)方案三：除以上两方案以外，请你再设计一种简单方案来测定样品中碳酸钠的质量分数。

。

参考答案：（1）方案一①检查装置的气密性

硫酸

防止空气中水蒸气、二氧化碳进入C管被吸收

②C

③A、B中残留的CO2未全部被C吸收（2）方案二①玻璃棒、漏斗

②56%（3）方案三称取一定量样品充分加热后，再称取残留物的质量，计算可得样品中碳酸钠的质量分数。（其他合理答案均可给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答：(1)电源中X电极为直流电源的__________极。(2)pH变化：A：________，B：________，C：________(填“增大”、“减小”或“不变”)。[(3)通电5min时，B中共收集224mL气体(标况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为____________(设电解前后溶液体积无变化)。(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。参考答案：略18.元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素与Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N﹣、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：（1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式

．（2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1molMY2和1molY2单质，乙容器通入1molMY3和0.5molY2单质，发生反应：2MY2（g）+Y2（g）2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则①a、b的关系为a+b

1（填“＜”、“＞”或“=”）．②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号）

．A．v正（Y2）=2v逆（MY3）

B．混合气体的密度不变C．c（MY2）=c（MY3）

D．混合气体的总物质的量不变E．容器内温度不变

F．MY2和Y2的质量比不变（3）2.7克单质E与100ml2mol/LZ的最高价氧化物的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入2mol/LXN的溶液VmL，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值 ．参考答案：（1）；（2）①＜；②DEF；（3）75mL或175mL；解：元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，可推知Y为O元素；M元素与Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同，则M为S元素；N﹣、Z+、X+的半径逐渐减小，可知X、Z处于ⅠA族，N处于ⅦA族，结合原子序数可知，Z为Na、N为Cl，化合物XN在常温下为气体，则X为H元素；E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，应是氢氧化铝与强酸、强碱反应，故E为Al，（1）Z最高价氧化物的水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为：，故答案为：；（2）发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，①恒温恒容下，甲容器通入1molSO2和1molO2单质，乙容器通入1molSO3和0.5molO2单质，二者得到相同的平衡状态，平衡时，甲中SO2的转化率与乙中SO3的分解率之和为1，但甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，甲中为温度升高，乙中温度降低，乙中所到达的平衡可以等效为在甲平衡的基础上降低温度，三氧化硫的分解率比与甲中等温度到达平衡的分解率低，若平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则：a+b＜1，故答案为：＜；②A．v正（Y2）=2v逆（MY3），速率之比不等于化学计量数之比，反应为到达平衡，故A错误；B．恒容条件下，混合气体的密度始终不变，故B错误；C．平衡时二氧化硫与三氧化硫的浓度与转化率有关，平衡时二者浓度不一定相等，故C错误；D．随反应进行总物质的量减小，混合气体的总物质的量不变，说明到达平衡，故D正确；E．绝热条件下，甲容器内温度升高，容器内温度不变，说明到达平衡，故E正确；F．SO2和O2的起始物质的量之比不等于化学计量数之比，二者质量比随反应进行发生变化，故二者质量比不变，说明到达平衡状态，故F正确，故答案为：DEF；（3）2.7克Al的物质的量为0.1mol，100ml2mol/LNaOH溶液中n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，二者发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知0.1molAl完全反应消耗0.1molNaOH，故剩余0.1molNaOH，生成0.1molNaAlO2，向反应后的溶液中滴入2mol/LHCl的溶液，当溶液中产生3.9克沉淀为氢氧化铝的质量，若溶液中Al元素全部转化为氢氧化铝，则氢氧化铝的质量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，故Al元素没有全部沉淀，有两种情况：一是盐酸不足，只有部分偏铝酸钠转化氢氧化铝沉淀，二是盐酸过量，偏铝酸钠完全转化为氢氧化铝沉淀后，部分氢氧化铝溶解，3.9g氢氧化铝的物质的量==0.05mol，①盐酸不足，只有部分偏铝酸钠转化氢氧化铝沉淀，则：

NaOH+HCl=NaCl+H2O0.1mol

0.1molNaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，

0.05mol

0.05mol故HCl总物质的量=0.1mol+0.05mol=0.15mol，消耗盐酸的体积==0.075L=75mL；②盐酸过量，偏铝酸钠完全转化为氢氧化铝沉淀后，部分氢氧化铝溶解，则：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.1mol

0.1molNaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，0.1mol0.1mol

0.1mol

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（0.1﹣0.0