山东省东营市胜利油田第三高级中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省东营市胜利油田第三高级中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是

A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③参考答案：B略2.．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A.人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量B.淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动）C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动）D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）参考答案：B略3.．为探究锌与稀盐酸反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入铜粉，v(H2)增大B．加入NaCl固体，会增大Cl—浓度，从而使v(H2)增大C．加入NaHSO4固体v(H2)不变D．加入水，锌不与水反应，v(H2)不变参考答案：A4.下列关于甲烷和乙烯比较不正确的是A.甲烷含碳量比乙烯的高B.甲烷不能使溴水褪色但乙烯能使溴水褪色C.甲烷燃烧时火焰明亮，乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟D.甲烷分子中5个原子不共面而乙烯分子中所有原子共面参考答案：A5.下列说法正确的是A.医用酒精的浓度通常是95%B.蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：B【详解】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故A错误；B、蛋白质是氨基酸通过形成肽键发生缩聚反应形成，氨基酸中含有氨基与羧基，蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素，故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C错误；D、合成纤维是有机高分子材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故D错误；故选B。6.下列说法错误的是()A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D．水玻璃可用作木材防火剂参考答案：C7.下列叙述是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．在该原电池中，铜作负极

C．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0．4moI电子通过

D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气参考答案：A略8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列叙述正确的是A．L、R的单质与稀盐酸反应速率：L＜R

B．M与T形成的化合物有两性C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略9.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是

A．碱石灰

B．浓硫酸

C．无水氯化钙

D．固体烧碱参考答案：BC10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1molNH4+所含质子数为10NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC．标准状况下，22.4LSO2所含原子数为NA

D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D略11.能表示阿伏加德罗常数数值的是（

）A．1mol金属钠含有的电子数

B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数

D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数参考答案：C略12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应OH-＋H+＝H2OB.氧化钙与稀盐酸反应CaO+2H+=Ca2++H2OC.铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++AgD.碳酸钙溶于稀硝酸中CO32—＋2H+＝CO2＋H2O参考答案：B13.下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A．1个乙分子中含有2个A原子

B．该反应类型是分解反应

C．Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)

D．该反应一定属于氧化还原反应参考答案：C略14.石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，化学式是CaMg3Si4O12。(1)这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_________。（2）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是_______。参考答案：(1)这种石棉的化学式改写成氧化物形式为。CaO·3MgO·4SiO2（2）SiO215.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①参考答案：B某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32－，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序正确的是B,本题选B。

点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正确的操作顺序，将序号填入括号内并填写下列空格。（

)用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿_______注入__________并重复2次。（

)将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。（

)用量筒取浓硫酸______mL。（

)将容量瓶盖紧摇匀。（

)将已冷却的硫酸溶液沿________

注入________

中。（

)改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。（

)继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线__________cm处。若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响)。（1)

用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线___________；（2)

稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出____________；（3)

未将洗涤液加入容量瓶___________；（4)

定容时仰视刻度线__________；（5)

摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；（6)

配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。参考答案：(4)玻璃棒

100ml容量瓶

（2）

(1)16.7ml

（7）

（3）玻璃棒

100ml容量瓶

（6）

（5）1～2cm（1）～（5）偏低，（6）无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图是短周期周期表的一部分①～⑨是元素周期表的部分元素。请回答下列问题:(1)③、⑤、⑥对应的原子半径最大的是_____(写元素名称)

(2)元素⑤和⑧形成的化合物的电子式是_____，该化合物溶于水被破杯的化学键类型为_______。(3)元素⑥和⑨的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是________。(4)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一稗常见的氧化剂，已知液态A与液态B充分反应生成已知液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：______________。(5)某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：①溶液c的作用是____________。②溶液b是(填化学式)_____。写出溶液b中发生反应的离子方程式为_________。参考答案：(1)钠

(2)

离子键

(3)2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+

(4)N2H4+2H2O2=4H2O+N2↑

(5)①尾气处理，吸收氯气，防止污染

②H2S或Na2S或NaHS

Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-或Cl2+S2-=S↓+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H++S↓详解：根据①～⑨元素在周期表中的位置可知分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl。则（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则③、⑤、⑥对应的原子半径最大的是钠；（2）元素⑤和⑧形成的化合物是离子化合物硫化钠，电子式为，该化合物溶于水电离出钠离子和硫离子，被破杯的化学键类型为离子键。（3）元素⑥和⑨的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化镁和高氯酸，发生反应的离子方程式是2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+。（4）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料，A是N2H4；B是一种常见的氧化剂，B是双氧水。已知液态A与液态B充分反应生成已知液态10电子分子和一种气态单质，即分别是水和氮气，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=4H2O+N2↑。（5）要比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，可以用氯气能置换出单质硫设计实验。则装置A中产生氯气，溶液b是H2S或Na2S或NaHS。①由于氯气有毒，则溶液c是氢氧化钠溶液，作用是尾气处理，吸收氯气，防止污染空气。②根据以上分析可知溶液b是H2S或Na2S或NaHS，其中发生反应的离子方程式为Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-或Cl2+S2-=S↓+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H++S↓。18.某有机物蒸气完全燃烧时，消耗三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的水蒸气(体积均在相同条件下测定)。请回答下列问题。（1）若该有机物(X)属于烃类，X结构简式

。（2）若该有机物(Y)对氢气的相对密度为36，碳质量分数为50%，Y能使溴的CCl4溶液褪色，且能够发生酯化反应。①Y的结构简式

②Y的一种同分异构体Y′仅含有一种官能团（不含环状结构），写出Y′的结构简式

。（3）若该有机物(Z)分子中C、H、O三种元素的原子个数相等，Z的分子结构中有两种类型的氢原子，Z能发生酯化反应，也能使溴的CCl4溶液褪色，Z的结构简式

，1molZ与足量碳酸氢钠反应可以得到

LCO2(标准状况下)。参考答案：(1)CH2＝CH2(2)①CH2＝CHCOOH

②OHCCH2CHO(3)HOOCCH＝CHCOOH

44.8

略19.(6分)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。(1)据图判断该反应是

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（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其