四川省遂宁市东禅中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

四川省遂宁市东禅中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.胶体区别于其他分散系的本质特征是（

）A．其分散质粒子能通过滤纸空隙B．能产生丁达尔现象C．其分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，22.4L的氖气含约NA个氖原子。B.常温常压下，1mol氨气中含有10NA个电子。C.标准状况下，22.4L水中含有3NA个原子核。D.0.3mol?L-1的K2SO4溶液中含有K+和SO42—总数为0.9NA参考答案：CD略3.

某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有Ks5u

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略4.类推的思维方法在化学学习与研宄中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是(

)①钠与水反应生成NaOH和H2；高温下铁与水反应也生成碱和H2②氢氧化铝加热分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成相应的金属氧化物和水③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红④铝和硫反应生成Al2S3；铁与硫反应生成Fe2S3A.③④

B.①③④

C.②④

D.①②③参考答案：B【详解】①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H2，故错误；②难溶性的碱受热分解，生成对的氧化物和水，所以氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水，故正确；③碳酸钠、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，溶液均水解显碱性，而氯化钠、硫酸钠溶液是强碱强酸盐溶液呈中性，所以并不是所有的钠盐溶液均能使酚酞变红，故错误；④铝和硫反应生成Al2S3；由于硫的氧化性较弱，铁与硫反应生成FeS，不存在Fe2S3，故错误；故答案选B。5.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A.Ba(NO3)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3参考答案：C只有NaOH与四种试剂混合后的现象不同：与Na2SO4不反应无现象；与MgCl2有白色沉淀生成；与FeCl2有白色沉淀生成，但迅速转化为灰绿色，最终为红褐色；与Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但随着加入NaOH的增多，沉淀又会溶解，故答案为C6.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是(

)A．糖类、油脂和蛋白质都是有机化合物B．医学上常用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一参考答案：C略7.在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（）A．④⑤⑥

B．①②③④

C．①④⑥

D．①③④⑤参考答案：C8.下列有关海水综合利用的说法正确的是

（

）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应ks5u

参考答案：略略9.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为

A．6∶3∶2

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．1∶1∶1参考答案：A略10.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是A.反应在2～4min内平均反应速率最大B.反应开始4min内温度比浓度对反应速率的影响大C.4min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小D.反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1mol·L?1·min?1参考答案：D【分析】CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题。【详解】A．由图象可知，0～2分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，4～6分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，反应在2～4min内平均反应速率最大，A正确；B．由图象可知，反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，因该反应为放热反应，则温度升高，开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，B正确；C．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2分钟反应刚开始，温度较低，此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，C正确；D．由图可知，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，体积未知，不能计算CO2的平均反应速率，D错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的量与时间的变化曲线，把握图中物质的量变化、速率与浓度和温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，注意温度和浓度对反应速率的影响变化规律。11.关于下列各装置图的叙述中，错误的是（

）

①

②

③

④A．实验室用装置①蒸馏石油

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是电解精炼铜，b极为粗铜，发生氧化反应参考答案：C略12.下列说法正确的是：(

)A．Na，Mg，Al还原性依次增强

B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱

D．S2－，Cl－，Ca2+半径依次减小参考答案：D 13.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是(

)A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略14.下列金属用热还原法冶炼的是A.钠

B.铁

C.银

D.汞参考答案：B金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、AI一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，所以Fe通常采用热还原法冶炼，故选B。点睛：本题主要考查常见金属一般的工业冶炼方法，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大，解题关键：金属活动顺序表中：铝及铝前的金属用熔盐电解法，这类金属在自然界一般都是亲氧的，绝大多数以含氧酸盐形式存在，少数也以氧化物形式存在；通常要转化为熔点较低的卤化物再进行熔盐电解（铝除外，因为其熔融卤化物不导电，氟化物可导电却毒性超大，常采用电解熔融的三氧化二铝）；锌到铜一般用热还原法，这类金属氧化物稳定性高，受热难分解，需要用还原剂，因此用热还原法．在自然界中既有氧化物形式存在，又有硫化物矿存在；若是硫化物矿，则需要煅烧成氧化物，回收副产品SO2．铜后金属用热分解法，这类金属氧化物不稳定，受热易分解，在自然界一般以硫化物矿形式存在，直接煅烧硫化物就可以得到金属，同时生成副产物SO2。15.下列叙述中能肯定说明A的金属性比B的强的是（

）A．原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ｂ．A原子的半径比B原子的半径大C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。（1）甲：量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有

；

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

③定容的正确操作是

（2）乙：用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处

。参考答案：（1）①量筒、玻璃棒、胶头滴管（2分）；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）；③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2分）。（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）相同物质的量的CO2与SO3，其质量之比为

，原子数目之比为

。（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为

，R的相对原子质量为____________。（3）10%的硫酸溶液，密度为1.07g/cm3，其物质的量浓度为

。（保留三位有效数字）（4）200mL、2.0mol／L的Al2(SO4)3溶液中含Al3＋的物质的量为

。从中取出10mL，Al2(SO4)3物质的量浓度为

，若将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为

。参考答案：（1）11:20，

3:4（2）64g/mol，

32（3）1.09mol/L（4）0.8mol，

2.0mol／L，

0.4mol／L略18.(10分)某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验：1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是

（2）写出1和2中所发生反应的离子方程式

（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在；③

。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。实验方法：

实验现象：

实验结论：假设③正确参考答案：（1）CO32-，SO42-；（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）只存在NO3-；取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液。无白色沉淀生成。试题分析：1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-；【名师点晴】破解离子推断的四条基本原则：（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在