四川省达州市达县石桥中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

四川省达州市达县石桥中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的

(

)A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．质量数参考答案：C略2.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.石灰石溶于稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu参考答案：D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++2OH-+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故A错误；稀H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；氯化铜溶液与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故D正确。3.下列各组离子在给定的条件下一定能大量共存的是（

）A.在无色溶液中：K＋、MnO4－、SO42－、CO32－B.在强碱性溶液中：Na＋、K＋、Fe3＋、SO42－C.含Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、NO3－D.在强酸性溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、HCO3－参考答案：C【分析】A、溶液中MnO4-为紫色；B、在强碱性溶液中Fe3＋与OH—反应；C、含Ca2＋的溶液中该组离子之间不反应；D、在强酸性溶液中HCO3－与H+反应。【详解】A项、溶液中MnO4-为紫色，与无色不符，故A错误；B项、在强碱性溶液中，Fe3＋与OH—反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C项、该组离子之间没有离子反应发生，也不与Ca2＋反应，故能大量共存，故C正确；D项、在强酸性溶液中HCO3－与H+反应，不能大量共存，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子的共存，侧重复分解反应考查，把握试题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。4.取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：①一份滴加盐酸，产生大量气泡；②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色根据以上判断下列说法中错误的是（）A．整个实验过程中未涉及氧化还原反应B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2C．②、③中的白色沉淀为CaCO3D．由④可知澄清溶液中含有HClO参考答案：A【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，①一份滴加盐酸，产生大量气泡，说明明溶液中含有Ca（HCO3）2，②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，③一份用酒精灯加热出现白色沉淀，Ca（HCO3）2加热分解生成CaCO3，④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，说明溶液中含有HClO，据此回答判断．【解答】解：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，①一份滴加盐酸，产生大量气泡，说明明溶液中含有Ca（HCO3）2，②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，③一份用酒精灯加热出现白色沉淀，Ca（HCO3）2加热分解生成CaCO3，④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，说明溶液中含有HClO，A、饱和氯水与CaCO3粉末发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca（HCO3）2+CaCl2+2HClO，属于氧化还原反应，故A错误；B、滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2，故B正确；C、滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，Ca（HCO3）2受热分解为碳酸钙、水以及二氧化碳，即②、③中的白色沉淀为CaCO3，故C正确；D、有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，则溶液中一定会含有次氯酸，故D正确．故选A．5.下列每组物质只用水就能鉴别的一组是（）A、苯、乙醇、四氯化碳B、乙醇、乙醛、溴乙烷C、乙醛、丙醇、硝基苯

D、硝基苯、乙醇、甘油参考答案：A略6.下列物质中,在标准状况下体积最大的是

A.48gO2

B.71gCl2

C.28gN2

D.1000gH2O参考答案：A略7.化学己经渗透到人类生活的方方面面。下列说法不正确的是A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B.明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C.月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂D.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C参考答案：B【详解】A.醋酸酸性比次氯酸强，醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白速率增大，故A正确；B明矾中铝离子水解生成胶体，可净化水，不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故B错误；C.铁粉常用作抗氧化剂，故C正确；D.维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故D正确；故选B。8.二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于

A．酸

B．酸性氧化物

C．碱

D．混合物参考答案：B略9.常温下某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L，该溶液中溶质不可能是（考察pH知识）A．NaHSO4

B．Al2(SO4)3

C．NaOH

D．HCl

参考答案：B略10.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是(

)①0.5molNH3

②标准状况下22.4LHe

③4℃9mL水

④0.2molH3PO4．A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③②参考答案：A考点：物质的量的相关计算．分析：原子的物质的量越大，含有原子的数目越多，①氨气分子含有4个原子，原子的物质的量为氨气的4倍；②根据n=计算氦气物质的量，氦气是单原子分子，氦气物质的量和氦原子物质的量相同；③根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，原子物质的量为水的3倍；④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍．解答：解：①氨气是4原子分子，故氨气中原子的物质的量为0.5mol×4=2mol；②氦气的物质的量为=1mol，氦气是单原子分子，氦气物质的量和氦原子物质的量相同，1mol氦气含1mol原子；③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；④磷酸分子含有8个原子，原子的物质的量为磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；故含有原子数目由多到少顺序为：①④③②，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意理解化学式的意义11.下列化合物分别与溴（铁作催化剂）反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（）A．

B．C． D．参考答案：AB解：A、根据对称法，分子中苯环上有3种氢原子，苯环上的一溴代物有3种同分异构体，故A正确；B、根据对称法，分子中苯环上有3种氢原子，苯环上的一溴代物有3种同分异构体，故B正确；C、根据对称法，分子中苯环上有2种氢原子，苯环上的一溴代物有2种同分异构体，故C错误；D、根据对称法，分子中苯环上有1种氢原子，苯环上的一溴代物有1种同分异构体，故D错误；故选AB．12.下列说法中，正确的是A.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB.标准状况下，1gCH4的体积约为22.4LC.在标准状况下，lmolH2O的体积约为22.4LD.在标准状况下，11.2LN2中含有1molN原子参考答案：DA、没有指明气体所处的温度和压强，所以1mol气体的体积不一定为22.4L，A错误。B、标准状况下，1molCH4即16gCH4的体积才是22.4L，B错误。C、标准状况下，H2O不是气体，不适用于气体摩尔体积的计算，C错误。D、标准状况下，11.2LN2为0.5mol，所以含有1molN原子，D正确。正确答案为D13.下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是A．葡萄糖与果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C．和

D．淀粉和纤维素参考答案：D14.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸肯定变蓝色的是A．加热浓盐酸

B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物

D．加热浓硝酸参考答案：C15.下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．水参加反应；B．电荷不守恒；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．反应生成氯化铁．【解答】解：A．铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．铁粉加入三氯化铁溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．FeCl2溶液中加入氯水的离子反应为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故D正确；故选：D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：(1)用如上图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应)。①反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当____时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。②写出铁与水蒸气反应的化学方程式____。③实验中石棉绒的作用是___。(2)为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下图所示实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成气体的体积，计算出铁粉的转化率。

①收集并测量气体体积应选图中的___装置。②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用___(选填字母序号)规格的量筒。A．100mL B．200mLC．500mL D．1000mL参考答案：(1)①__肥皂泡破裂，有爆鸣声__②_3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2__③__增大铁粉与水蒸气的接触面积__(2)①__B__②__B__解析：通过爆鸣性实验来检验氢气的存在。在高温下，水蒸气与铁反应生成了四氧化三铁和氢气。使用石棉绒是为了增加铁粉和水蒸气的接触面积和接触时间，以便尽可能充分反应。所给A装置中气体能顺畅通过，收集不到液体(应多装水，并使气体短管进而长管不出)。选用相近规格的量筒，减少误差。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）W在周期表中的位置是_________________，从大到小排列Q、R、T三种元素原子的半径_________________（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式_____________，R氢化物分子的结构式为_____________。（2）元素的原子得电子能力：Q______W（填“强于”或“弱于”）。（3）原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________________________________________。（4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是_____________（填名称）。（5）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在上表中的对应编号__________，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在上表中的对应编号____________。参考答案：（12分）（方程式和电子式结构式每空2分，其余每空1分）（1）第三周期VIA族

Al>C>N

（2）弱于

（3）

（4）金刚石

（5）⑦

⑥略18.已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(1)请将上述反应改写成离子方程式

。(2)NO2是一种

色的气体，在上述反应中作

(填“氧化”或“还原”)产物，而且是一种能与水反应的气体，其反应的化学方程式为

。(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

，HNO3在反应中表现出

性和