第一章第一节第一课时 电解质及其电离 课件 高一化学人教版（2019）必修第一册

电解质及其电离学习目标1.理解电解质的概念，学会判断物质是否为电解质2.在电解质的概念上理解电离的概念3.学会书写电离反应方程式你知道金属为什么能够导电吗？金属内部有自由移动的电子，在电流的作用下做定向移动产生立，所以才会导电一、电解质的电离探究以下物质：NaCl固体、KNO3固体、NaCl溶液、KNO3溶液、NaCl熔融、KNO3熔融、蔗糖溶液、酒精、水的导电性物质NaCl固体KNO3固体NaCl溶液KNO3溶液NaCl熔融KNO3熔融蔗糖酒精水实验现象是否导电不亮不亮不不亮亮亮亮是是是是不亮不亮暗不不是实验探究电解质的电离(以NaCl为例)装置及操作烧杯或瓷坩埚中的物质现象结论闭合开关:

氯化钠固体电灯泡不发光氯化钠固体不导电装置及操作烧杯或瓷坩埚中的物质现象结论闭合开关:

熔融氯化钠电灯泡发光熔融氯化钠导电装置及操作烧杯或瓷坩埚中的物质现象结论闭合开关:

氯化钠溶液电灯泡发光氯化钠溶液导电固体NaCl中，Na+和Cl-已经被束缚住了，但不能自由移动而不导电。NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离成自由移动的离子，这样的解离叫做电离。还能用什么方法使其产生自由的带电离子呢？除了水溶液中，加热NaCl至熔化时或熔融状态下也能解离成自由移动的离子。化学上根据物质是否导电把化合物分为电解质和非电解质二、电解质和非电解质电解质：非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物酸、碱、盐、水、绝大多数金属氧化物属于电解质部分非金属氢化物、大部分非金属氧化物、绝大多数有机物属于非电解质1、电解质和非电解质如：H2SO4、NaOH、NaCl、CuO等如CO2、SO2、蔗糖、酒精、NH3等练习1.判断下列说法是否正确（1）铜和石墨都能导电，它们都是电解质（）（2）Cl2不能导电，故Cl2是非电解质（）（3）盐酸溶液能导电，所以盐酸溶液是电解质（）（4）蔗糖溶液、酒精溶液都不导电，所以它们是非电解质（）XXXX注意：电解质、非电解质必须是化合物，

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（5）能导电的物质一定是电解质（）（6）不能导电的物质一定不是电解质（）注意:能导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定能导电。XX（7）SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质（）（8）Na2O是电解质，原因是Na2O的水溶液能导电（）注意4：电解质是指溶于水或熔化时自身能电离的化合物。（9）BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质（）注意5：BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的那部分能够完全电离，所以它不仅是电解质，而且是强电解质。XXXB练习2.下列物质的水溶液能够导电，但是属于非电解质的是(）A.CH3COOHB.SO2C.Cl2D.NH4NO32、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质强电解质强酸：强碱：绝大多数的盐：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3

、HClO4

等KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

等NaCl、NaHSO3、NH4Cl、BaSO4等活泼金属氧化物：Na2O、Na2O2、CaO、Al2O3等弱电解质：在水溶液里只能部分电离的电解质弱酸：弱碱：水CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等Fe(OH)3、Al(OH)3

等弱电解质电解质的强弱与其在水中溶解度的大小无关，只与溶于水的那部分是否完全电离有关。例如：BaSO4、CaCO3、AgCl等都是强电解质1.有下列物质：①硫酸②食盐水③氯气④碳酸钙⑤乙醇⑥Al(OH)3⑦醋酸⑧铜⑨Na2O⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3⑬CH3COONH4⑭H2O2其中属于电解质的是:______________________，属于非电解质的是:______________________，属于强电解质的是:______________________，属于弱电解质的是:

_____________________。练习①④⑥⑦⑨⑫⑬⑤⑩⑪⑭①④⑨⑫⑬⑥⑦(1)电解质溶液导电的实质电解质在水溶液中或熔融状态发生了电离,产生了能够自由移动的离子,离子带正负电荷,在外加电场作用下发生定向移动,从而导电。(2)电解质溶液导电能力的影响因素电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。电解质导电的原因例如：①2mol/L的NaOH溶液与4mol/L的NaCl溶液,后者的离子浓度较大，所以导电能力较强②2mol/L的NaCl溶液与2mol/L的MgSO4溶液，二者的离子浓度相同，但后者的离子所带的电荷数较多，所以后者的导电能力较强(1)强电解质：(2)弱电解质：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。2．电离方程式用化学式和离子符号来表示物质电离的式子完全电离，用“=”连接。部分电离，用“⇌”连接。

①多元弱酸[如H2CO3、H2SO3、H2S等]分步电离，分步书写，一步一氢。如H2CO3的电离方程式为______________________________、

_______________________________。H2CO3

H++HCO3-⇌HCO3-

H++CO32-⇌1.电离③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。如NaHSO4溶于水中：________________________________，NaHSO4在熔融状态下：________________________________；NaHCO3溶于水中：________________________________，

②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出.如Fe(OH)3的电离方程式为__________________________。NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4=Na++HSO4-NaHCO3

=Na++HCO3-Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－写出下列物质在水溶液中的电离方程式(1)Ba(OH)2:(2)KHSO4:(3)HNO3:(4)Na2CO3:(5)(NH4)2SO4:Ba(OH)2=Ba2++2OH-KHSO4=K++H++SO2-HNO3=H++NO3-Na2CO3=2Na++CO32-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-从电离的角度认识酸、碱、盐项目酸碱盐定义电离时产生的阳离子全部是__的化合物电离时产生的阴离子全部是___的化合物电离时能产生金属阳离子(或NH4+)和____________的化合物实例HCl、H2SO4、H2CO3等NaOH、KOH、NH3·H2O等Na2SO4、KCl、BaCO3、NaHCO3等H+OH-酸根阴离子1．下列物质在溶液中的电离方程式错误的是()A．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－B．HCO3－⇌H＋＋CO32－C．CH3COOH⇌CH3COO