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四川省达州市东柳中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.铜粉加入稀硫酸中不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3,铜粉可溶解的是A.①②

B.②④

C.②③

D.①④参考答案:B略2.一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后,排出气体,固体残留物不可能是A.NaOH和Na2CO3

B.Na2O2、NaOH和Na2CO3

C.NaOH

D.Na2CO3参考答案:C略3.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见图3)。下列说法正确的是A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去与水反应,图示转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应,原子利用率均为100%参考答案:B略4.下列图示与对应的叙述相符的是

图1

图2

图3

图4A.图1表示反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常数K随NO物质的量的变化B.图2中表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常数K随温度的变化C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右参考答案:A略5.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是()A.有1个氧原子

B.有2个氧原子C.有1个A原子

D.有2个A原子

参考答案:答案:A6.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是(

)①加热试管时,先均匀加热,后局部加热②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯③制取物质时,先检查装置气密性后装药品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净⑤做H2还原CuO实验时,先通H2后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

⑥较多浓硫酸不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,后用水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液;若是其它酸,先用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液⑦碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后水洗⑧点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时,先检验气体纯度后点燃A.①②③⑤⑦⑧

B.①②⑤⑥⑧C.①②③④⑤⑧

D.全部参考答案:D略7.将S02通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色;继续滴人BaC12溶液,产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是

A.S02

B.Cl-

C.Fe3+

D.N03-

参考答案:答案:D8.一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。下列关于该装置的叙述错误的是A.该装置可将电能转化为化学能B.工作时,电极a周围溶液的pH增大C.电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e-===CH4+2H2OD.若电极b上只产生1molCO,则通过质子膜的H+数为2NA参考答案:B【分析】该装置含有外加电源,属于电解池,电解质溶液为硫酸,根据电解原理,电极a为阳极,电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+,电极b为阴极,如转化成CH4,阴极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O,然后进行分析;【详解】该装置含有外加电源,属于电解池,电解质溶液为硫酸,根据电解原理,电极a为阳极,电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+,电极b为阴极,如转化成CH4,阴极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O,A、根据该装置图,该装置为电解池,电能转化为化学能,故A说法正确;B、工作时,电极a的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+,c(H+)增大,pH降低,故B说法错误;C、根据上述分析,电极b电极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O,故C说法正确;D、若只产生CO,电极b电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O,产生1molCO,消耗2molH+,即通过质子膜的H+物质的量为2mol,故D说法正确;9.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2OB.Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+C.Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合生成沉淀质量最大:

2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OD.H218O中投入Na2O2:2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑参考答案:C略10.下列说法正确的是

A.氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B.汽油、乙烯均为石油分馏产品

C.明矾、漂白粉均为自来水消毒剂

D.光导纤维、涤纶均为合成高分子材料参考答案:A略11.有下列三个反应:①Cl2+FeI2===FeCl2+I2;②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-;③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是()A.反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3C.在反应③中,当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2参考答案:C【详解】③中氧化产物是Cl2,故A错;B.由氧化还原反应的规律可得氧化性顺序应为Co2O3>Cl2>Fe3+,故B错;C.在反应③中,当1molCo2O3参加反应时,生成1molCl2,则有2molHCl被氧化,故C正确;D.Fe2+的还原性强于Br-,若Cl2不足Fe2+优先被氧化,若Cl2足量,Fe2+、Br-依次被氧化,故D错误;答案选C。【点睛】由反应②可知Fe2+的还原性强于Br-,故少量的氯气与FeBr2反应时,应先氧化亚铁离子,则少量的氯气与FeBr2反应的方程式为:3Cl2+6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3。12.下列说法正确的是

A.互称同位素

B.NH3的摩尔质量为17

C.醋酸是强电解质

D.分解反应一定不是氧化还原反应参考答案:A略13.[2012·安徽卷]氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25℃时:①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液。下列有关说法正确的是(

)A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=+10.4kJ·mol-1B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)C.当V=20时,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1D.当V>0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)参考答案:B略14.用0.1mol?.的盐酸滴定0.10mol?.的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是A.>,

>

B.=,

=C.

>,

>

D.

>,>参考答案:C【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况,不遵循电荷守恒,故C项错。

15.将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里,加热溶液显紫色,发生反应的离子方程式为:5NaBiO3+2Mn2++14H+===5Na++5Bi3++2MnO+7H2O。下列有关说法正确的是()。A.NaBiO3是还原剂B.MnSO4是氧化剂C.H2SO4提供酸性环境D.氧化性:MnO>BiO参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)聚合硫酸铁(SPFS)是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂,其化学组成可表示为.某研究小组将聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解,对所得气体产物和固体产物进行实验探究.请利用实验室常用仪器、用品和以下试剂完成验证和探究过程(已知SO3的熔点为16.8℃).试剂:1.0mol?L﹣1的盐酸、1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液、0.1mol?L﹣1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品红溶液、蒸馏水、冰水.(1)聚合硫酸铁中铁元素的化合价是.(2)固体产物成分的探究实验设计实验步骤现象步骤1:取适量的固体产物于试管中,加入足量1.0mol?L﹣1的盐酸,充分振荡使固体完全溶解固体溶解,没有观察到气泡,溶液呈黄色步骤2:取少量步骤1所得溶液于试管中,加入适量20%的KSCN溶液,振荡溶液呈血红色步骤3:另取少量步骤1所得溶液于试管中,滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液,振荡KMnO4的紫红色不褪去思考与判断根据上面的信息,可以确定固体产物的成分是;步骤1中发生反应的离子方程式为

.(3)气体产物成分的探究(不考虑水蒸气)提出假设假设1:所得气体的成分是SO3;假设2:所得气体的成分是SO2、O2;假设3:所得气体的成分是

.设计实验方案,验证假设按下表的实验步骤写出预期现象与结论.实验操作预期现象与结论步骤1:将少量气体产物通入盛有适量品红溶液的试管中,观察溶液的颜色变化,然后加热再观察溶液的颜色变化①若,则成立②若,则成立步骤2:将气体产物缓缓通过浸在冰水中的U形管(如图),然后在U形管中加入适量0.1mol?L﹣1的BaCl2溶液,充分振荡结合上述步骤1的有关结论(填①或②)①若

,则成立②若

,则成立

参考答案:(1)+3(2)Fe2O3Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O(3)SO3、SO2、O2①品红溶液不褪色,1②品红溶液褪色,加热后又恢复红色,2、3

结合上述步骤1的有关结论

②(填①或②)①无白色沉淀生成,2②有白色沉淀生成,3考点:探究物质的组成或测量物质的含量.专题:常规题型.分析:(1)根据元素化合价的代数和为零2x﹣n﹣2(3﹣)=0,得x=+3价;(2)根据现象取少量步骤1所得溶液于试管中,加入适量20%的KSCN溶液呈血红色,滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液,KMnO4的紫红色不褪去,说明该溶液含三价铁不含二价铁,实验该固体为Fe2O3,和H+反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;(3)假设的三种情况是①SO3,②SO2、O2,③SO3、SO2、O2.若假设②③成立,若把气体通入到品红溶液中,品红褪色,则假设②、③成立;若品红不褪色,则假设①成立,根据步骤2中,生成白色沉淀,则假设③成立,若无白色沉淀,则假设②成立.解答:解:(1)根据元素化合价的代数和为零得2x﹣n﹣2(3﹣)=0=0,x=+3价,故答案为:+3;(2)根据现象取少量步骤1所得溶液于试管中,加入适量20%的KSCN溶液呈血红色,滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液,KMnO4的紫红色不褪去,说明该溶液含三价铁不含二价铁,实验该固体为Fe2O3,和H+反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,故答案为:Fe2O3;Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;(3)假设的三种情况是①SO3,②SO2、O2,③SO3、SO2、O2.若假设②③成立,若把气体通入到品红溶液中,品红褪色,加热后又恢复红色,则假设2、3成立;若品红不褪色,则假设1成立;根据步骤2中,因为SO2与BaCl2溶液不反应,而SO3与BaCl2溶液反应生成硫酸钡的白色沉淀,所以若生成白色沉淀,则假设3成立,若无白色沉淀,则假设2成立,故答案为:SO3、SO2、O2;预期现象与结论①若品红溶液不褪色,则假设1成立②若品红溶液褪色,加热后又恢复红色,则假设2或3成立结合步骤1中的②①若无白色沉淀生成,则假设2成立②若有白色沉淀生成,则假设3成立

点评:本题属于实验探究题,考查知识较为基本,但本题得分不高,主要原因是化学用语不规范,现象回答不准确,漏写关键点造成的,平时应该建立纠错笔记,加强规范化训练.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.下面是以化合物1为原料合成一种香精(化合物VI)的合成路线,反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。回答下列问题:(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%,化合物Ⅰ的结构简式为

。(2)化合物V中含有官能团的名称

。1mol该物质完全燃烧需消耗

mol的O2。(3)化合物Ⅴ生成化合物VI的反应类型:________

(4)化合物Ⅵ的同分异构体中,与化合物V官能团种类相同且无支链的化合物有多种,写出其中一种的结构简式

(5)写出化合物Ⅵ在一定条件下生成化合物VII的化学反应方程式:

。参考答案:略18.(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射,标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮,偏二甲肼可用胼来制备。

①用肼(N2H4)为燃料,四氧化二氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。

已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)

△H=10.7kJ·mol-1

N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)

△H=-543kJ·mol-1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为

___________.

②已知四氧化

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