四川省资阳市简阳平泉高级职业中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

四川省资阳市简阳平泉高级职业中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列描述正确的是（）A．氯水的标签上应标注： B．O2﹣的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．BeCl2的电子式：参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；化学试剂的分类．【分析】A．氯水是强氧化性和腐蚀性，应该标氧化剂或腐蚀品；B．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10；C．结构简式中需要标出官能团结构；D．BeCl2中，Be原子最外层含有2个电子．【解答】解：A．氯水具有腐蚀性和氧化性，标签上应标注和，故A错误；B．O2﹣的核电荷数为8，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．BeCl2分子中，Be原子的最外层只含有2个电子，其正确的电子式为，故D错误；故选B．2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，189D2O中所含的质子数为10NA

B.28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NA

C．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA

D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA参考答案：B略3.下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（

）

A．反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑并有刺激性气味气体生成，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

C．浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

D．铁粉与足量稀硝酸反应时，产物为硝酸亚铁、NO、H2O参考答案：D略4.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。下图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是（

）A．充电时阴极区电解质溶液pH降低B．在使用过程中此电池要不断补充水C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e+OH＝NiOOH+H2O参考答案：D略5.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（

）A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫

B.盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙

D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠参考答案：A略6.下列离子方程式书写不正确的是A.用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+B.NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC.等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O参考答案：B试题分析：A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2↑+Cu2+，故A正确；B、NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B错误；C、等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确；D、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正确；故选B。7.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液，产生的沉淀为A．BaSO4和BaSO3

B．BaSO4

C．BaSO3

D．BaS参考答案：B【知识点】元素化合物解析：反应后的混合气体通入到Ba(NO3)2溶液中发生的反应有：SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3

，（NH4）2SO3+Ba(NO3)2=BaSO3↓+2NH4NO3SO3+H2O+2NH3

=（NH4）2SO4，（NH4）2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4NO3依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，二氧化硫剩余，溶液呈酸性，而酸性条件下NO3-将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO4，选B。【思路点拨】判断二氧化硫过量，溶液呈酸性，然后NO3-将SO32-氧化为SO42-。8.三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：。下列有关该反应的说法正确的是A.是还原剂B.非极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C.每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体D.若生成1mol个电子参考答案：D9.某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I―、HCO3―、Cl-、NO3―六种离子中的几种。现进行下列实验：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（

）A.

I―、HCO3―、Cl-

B.Fe2+、HCO3―、NO3―

C.

I―、HCO3―

D.Fe3+、I―、HCO3―参考答案：C略10.某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。（

）

A．①②④⑤

B．③④⑤

C．③④

D．②③⑤参考答案：C略11.苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳键的键长分别为a、b、c、d，它们之间的大小顺序为（

）A、a＞b＞c＞d

B、b＞a＞c＞d

C、b＞c＞d＞a

D、b＞c＞a＞d参考答案：B略12.以下命题，违背化学变化规律的是（）

A．石墨制成金刚石

B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油

D．干冰转化成原子晶体参考答案：答案：C13.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的能量高时，则表现为吸热反应。C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ参考答案：B14.下列叙述中正确的是

A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质

B．强电解质溶液的导电性不一定很强

C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质

D．强电解质在液化时一定能导电参考答案：B15.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（SO42﹣）

B．c（NH4+）＞c（SO42﹣）C．c（NH4+）＜c（SO42﹣）

D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）参考答案：B考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒来解答．解答：解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知，c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+），则2c（SO42﹣）=c（NH4+），所以c（NH4+）＞c（SO42﹣），故选B．点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，注意pH=7及电荷守恒的应用即可解答，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯

氧磷)，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3请答下面问题：（1）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把

，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。（2）B中所盛试剂是

，F中碱石灰的作用是

。（3）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是

，C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这—实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是

。（4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过

(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反应；③ 向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；④ 重复②、③操作，平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液8.00mL.己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为

。参考答案：（1）)玻璃管口用水润湿(1分)（2）浓硫酸(1分)吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应(2分)（3）排尽装置中的空气，防止PCl3

与O2反应(2分)先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开K1，关闭K2

(2分)

（4）蒸馏

(1分)

（5）

82.5%

(2

分)试题分析：（1）玻璃管和胶皮管连接的方法是：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，润湿起润滑作用；（2）因PCl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，氯气和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥氯气，PCl3沸点为75.5℃，利用E装置防止PCl3挥发(冷凝)，因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应；（3）通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止PCl3

与O2反应；由于PCl3遇O2会生成POCl3，遇水生成H3PO3和HCl，通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和水反应，C装置中先关闭K1，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，排净了空气，再打开K1，关闭K2，可利用氯气排净装置中的空气；（4）由信息可知，POCl3与PCl3都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离，实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过蒸馏即可得到较纯净的PCl3；（5）滴定实验涉及关系式为PCl3～H3PO3～I2和2Na2S2O3～I2，设混合物中PC13的物质的量为nmol，水解生成的H3PO3反应掉的I2的物质的量为nmol；滴定多余I2的消耗的Na2S2O3的物质的量为0.1000mol?L-1×8.00×10-3L=8.0×10-4mol，多余的I2的物质的量为=0.0004mol，提供I2的总物质的量为0.1000mol?L-1×10.0×10-3L=1.0×10-3mol，则H3PO3反应掉的I2的物质的量nmol=1.0×10-3mol-0.0004mol=0.0006mol，25ml溶液里含有PC13的质量为0.0006mol×137.5g?mol-1=0.0825g，产品中PC13的质量分数为0.0825g÷(1×25/250)×100%=82.5%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式

▲

。（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是

▲

。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、

▲

、

▲

、接收管、锥形瓶等。（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为

▲

。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是

▲

。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为

▲

。A．用冰水混合物

B．49℃水浴

C．用冰盐水（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH变化的原因

▲

，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应

▲

。

参考答案：（14分）（1）Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O（2分）（2）抑制GeCl4水解。温度计、冷凝管（4分）（3）GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HC1。该水解反应是一个放热反应。C（6分）（4）二氧化锗具有两性，GeO2+2OH－-=GeO+H2O。（2分）

略18.（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）

K1

?H<0

（I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）

K2

?H<0

（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=

（用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=

mol，NO的转化率α1=

。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2

α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2

（填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是

。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应