四川省眉山市太和中学2023年高一化学联考试卷含解析

四川省眉山市太和中学2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A．都能在空气中燃烧

B．苯只能在特殊条件下发生加成反应

C．苯不能被酸性KMnO4氧化

D．都容易发生取代反应参考答案：D略2.下列关于碱金属和卤素的各组性质的比较中，正确的是A.还原性：Li>Na>K>Rb；氧化性：F2>Cl2>Br2>I2B.沸点：Li>Na>K>Rb；沸点：F2<Cl2<Br2<I2C.密度：Li<Na<K<Rb；密度：F2<Cl2<Br2<I2D.碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物；卤素单质都极易和氢气化合生成卤化氢参考答案：B3.某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物

A.一定含有氧元素

B.一定含有碳、氢、氧三种元素

C.一定不含有氧元素

D.一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素参考答案：D略4.1mol乙烯与Cl2完全加成，其产物再与Cl2彻底取代，两个过程中共用Cl2（

）

A.2mol

B.4mol

C.5mol

D.6mol参考答案：C5.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）

A．金属冶炼

B．燃放鞭炮

C．食物腐败

D．用汽油除去油污参考答案：D略6.下列说法正确的是A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．最外层有2个电子的原子一定在第ⅡA族D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的参考答案：D7.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（

）A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m参考答案：A略8.打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），下列有关说法中正确的是

A.该变化是物理变化

B.氧气和臭氧是同素异形体

C.氧气是单质，臭氧是化合物

D.氧气和臭氧的性质完全相同参考答案：B9.下列反应一定属于氧化还原反应的是（

）A．复分解反应

B．物质在氧气中燃烧

C．有NaOH参加的反应

D．有CO2生成的反应参考答案：B略10.下列叙述不正确的是：A．干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C．化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．共价化合物中一定只含共价键参考答案：A略11.下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略12.下列说法中正确的是

A．凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化

B．凡是物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能的转化

C．凡是吸热反应都需要人为加热

D.任何放热反应在常温下一定能发生参考答案：A略13.下列指定微粒的个数比为2:1的是A．Be2+离子中的质子和电子

B．21H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：A试题分析：A：Be原子质子数=电子数=4，Be失去两个电子成为Be2＋，所以Be2＋离子中的质子和电子个数比为2:1；B：H原子质子数为1，中子数为2—1=1，B错；C：NaHCO3晶体中的阳离子为Na+，阴离子为HCO3-，个数比是1:1，C错；D：BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子是O22-，阳离子是Ba2+，个数比为1:1，D错，故选A点评：考查基本知识，D项注意阴离子是过氧根离子，易错。14.燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（

）A．负极反应为CH4+100H-→CO32-+7H2O+8e-B．负极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-C．随着放电进行。溶液中的阳离子向负极移动D．随着放电进行，溶液的pH不变参考答案：AA．甲烷碱性燃料电池中，负极甲烷失电子发生氧化反应，电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故A正确；B．负极反应失电子，故B错误；C．随着放电进行，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D．总反应消耗氢氧化钾，KOH浓度降低，pH减小。故本题选A。15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是(

)A.原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB.含Y元素的氧化物的硬度大于金刚石C.最简单气态氢化物的热稳定性：X＞WD.Z的最高价氧化物的水化物易溶于水参考答案：C【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，而W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W为S，可推知X为N元素、Y为Al、Z为Si，据此分析。【详解】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，而W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W为S，可推知X为N元素、Y为Al、Z为Si。A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：rY>rZ>rW>rX，选项A错误；B.含Y元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金刚石，选项B错误；C．非金属性N>S，非金属性越强，对应氢化物越稳定性，X的氢化物为NH3，W的氢化物为H2S，热稳定性：NH3＞H2S，选项C正确；D.Z的最高价氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均难溶于水，选项D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下操作，请填写下列空白：⑴实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③

；④

；⑤冷却结晶。⑵用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示

（填“样品”或“砝码”）更重。⑶在进行第③操作时，要用玻璃仪器有

。⑷在进行④步操作时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止

。参考答案：⑴过滤；蒸发（各1分）

⑵砝码（1分）

⑶漏斗.烧杯.玻璃棒（2分）⑷液体飞溅（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6g，求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比。参考答案：11︰18

18.（8分）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c(Cu2+)=0.3mol／L。试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。（2）溶液稀释后，c(H+)是多少?参考答案：有关化学方程式：

①CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

（1分）

设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。有：

64x+80y＝20.8…………①

x+y＝0.3………………②

（1分）

解得：x＝0.2mol

y＝0.1mol

（1分）（1）V(SO2)＝0.2mol×22.4L/mol＝4.48L

（1分）（2）已知n(H2SO4)总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol

（1分）n(H2SO4)反应＝2x+y＝0.5mol

（1分）n(H2SO4)余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol

（1分）故c(H+)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L

（1分）19.将一定质量的锌粒投入100mL18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1molH+．计算可知：（1）投入锌粒的质量为_____g．（2）生成的H2和SO2的物质的量之比为_____．参考答案：(1)97.5

(2)4：1试题分析：H2和SO2共33.6L（标准状况），气体的物质的量是；生成1mol氢气转移电子2mol，生成1molSO2转移电子2mol，所以生成1.5molH2和SO2的混合气体共转移电子3mol；（1）根据电子守恒计算锌粒的质量；（2）根据元素守恒，计算生成的H2和SO2的物质的量之比。解析：（1）根据以上分析，生成1.5molH2和SO2的混合气体共转移电子3mol，根据得失电子守恒，可知消耗锌的物质的量是1.5mol，消耗锌的质量是；（2）反应后溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸，根据锌元素守恒，反应生成硫酸锌的物质的量是1.5mol；溶液