四川省泸州市田家炳中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

四川省泸州市田家炳中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.只用一种试剂，就能将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液通过一步实验加以区别，这种试剂是()A.KSCN

B.BaCl2

C.NaOH

D.HCl参考答案：C【分析】四种物质与所选物质反应，发生的现象应各有不同，根据四种物质与所给选项中的四种物质反应的现象逐一分析，即可正确选择。【详解】A、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，不能鉴别，故A错误；B、氯化钡和选项中的物质间均不反应，无现象，不能鉴别，故B错误；C、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生，不反应；氯化铝中逐滴加入氢氧化钠，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和氢氧化钠反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀；氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，现象各不相同，可以鉴别，故C正确；D、盐酸和选项中的物质间均不反应，无现象，不能鉴别，故D错误。故答案选C。2.X、Y、Z是三种同周期的主族元素，它们的最高价氧化物对应水化物的的酸性X>Z>Y，对下列判断不正确的是

A.原子半径的大小：X>Z>Y

B.气态氢化物的稳定性：X>Z>Y

C.原子序数的大小：X>Z>Y

D.元素的非金属性：X>Z>Y参考答案：A略3.下图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是（

）A.铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B.电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板C.电池工作时，负极反应为：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4D.电池工作时，H+移向Pb板参考答案：D【详解】A.铅蓄电池是可充电电池，是二次电池，充电时电能转化为化学能，故A说法正确；B.在该电池中Pb板为负极，则电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板，故B说法正确；C.电池工作时，负极反应为：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4，故C说法正确；D.在原电池工作时，一般阳离子向正极移动，则H+移向PbO2板，故D说法错误；答案选D。【点睛】本题主要考查原电池工作过程中电子和离子在电解质溶液中的迁移方向等问题。4.下列实验仪器不宜直接用来加热的是

（

）

A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯参考答案：D略5.下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（

）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

B.NH3+HNO3=NH4NO3C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑参考答案：D略6.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．＋7参考答案：B略7.下列计量单位，正确的是（） A．摩尔质量：g B．物质的量浓度：L/mol C．物质的量：mol D．气体摩尔体积：L 参考答案：C【考点】摩尔质量；气体摩尔体积． 【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol； B、物质的量浓度的单位是mol/L； C、物质的量的单位为摩尔； D、气体摩尔体积的单位为L/mol． 【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，g是质量的单位，故A错误； B、物质的量浓度的单位是mol/L，L/mol是气体摩尔体积的单位，故B错误； C、物质的量的单位为摩尔，摩尔的符号为mol，故C正确； D、气体摩尔体积的单位为L/mol，L是体积的单位，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查了常见物理量的单位，应注意从概念的角度来理解和区分单位的不同，难度不大． 8.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（

）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3参考答案：C略9.下列过程属于人工固氮的是（）A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NOC．工业合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物参考答案：C【考点】氮的固定．【分析】人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程，然后根据选项解答．【解答】解：A、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故A错误；B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故B错误；C、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故C正确；D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误．故选：C．10.X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小。据此判断下列说法正确(

)

A．X是第IA元素，Z是第ⅦA

B.元素X、Z形成的化合物是共价化合物C．Y一定是金属元素

D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答案：A略11.同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（

）A.3Br2+6KOH==5KBr+KBrO3+3H2OB.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2KNO32KNO2+O2↑D.NH4NO3N2O↑+2H2O参考答案：A试题分析：A．只有Br元素的化合价变化，部分被氧化，部分被还原，A正确；B．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，B错误；C．N元素的化合价降低，O元素的化合价升高，C错误；D．只有N元素的化合价变化，但N元素的化合价由+5价降低为+1价，N元素的化合价由-3价升高为+1价，不符合题意，为归中反应，D错误，答案选A。【名师点晴】同一价态的元素部分被氧化，部分被还原，则反应中只有一种元素的化合价变化，为歧化反应。注意从化合价角度分析，因此把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中歧化反应、归中反应的考查，易错选项是D。12.一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)?2Z(g)达到限度的标志是A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2参考答案：A试题分析：A项个物质的浓度保持不变，所以达到反应限度；B项X与Y的生成速率之比为3:2时达限度；C项各物质的浓度为定值时达限度；D项各物质的个数比与反应限度无关。13.下列离子方程式的书写正确的是（

）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O参考答案：B14.在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环。下列有关说法中，不正确的是A．从①处通入含SO3的混合气体，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的尾气中含量最高的气体是SO2，所以不可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的“发烟”硫酸参考答案：C略15.将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl﹣，则该MgCl2的物质的量是（）A．0.05mol

B．0.1molC．0.25mol

D．0.5mol参考答案：C解：90g水的物质的量==5mol，使每10个水分子中含有一个Cl﹣，则氯离子物质的量==0.5mol，则MgCl2的物质的量==0.25mol，故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.10mol/L的硫酸950mL，某同学欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98％的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用________容量瓶（填序号）。A.50mL

B.100mL

C.250mL

D.1000mL（2）需量取98％浓硫酸的体积为_______mL。（3）若提供如下仪器：A.量筒

B.托盘天平

C.玻璃棒

D.容量瓶

E.胶头滴管

F.烧杯完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：__________________。（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_________。A.容量瓶洗净后未经干燥处理

B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C.量取浓硫酸时，仰视刻度线

D.未洗涤烧杯玻璃棒（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_________（填序号）。A.使用前要检验是否漏水

B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中

D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流参考答案：(1)D

(2)5.4

(3)AFCDE

(4)BD

(5)AD试题分析：本题考查物质的量浓度溶液的配制。（1）需要配制950mL0.10mol/L硫酸溶液，根据“大而近”的原则，应选用1000mL的容量瓶，答案选D。（2）根据稀释前后溶质物质的量不变列式，1.84g/cm3V（浓H2SO4）×98%÷98g/mol=0.10mol/L×1L，解得V（浓H2SO4）=5.4mL。（3）由浓溶液配制一定体积物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签，则按使用的先后顺序使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，答案为AFCDE。（4）根据公式cB=。A项，容量瓶洗净后未经干燥处理，对所配溶液浓度无影响；B项，向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；C项，量取浓硫酸时，仰视刻度线，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；D项，未洗涤烧杯玻璃棒，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；使所配溶液浓度偏低的是BD。（5）A项，容量瓶使用前要检验是否漏水，正确；B项，容量瓶上有温度、容量和刻度线，不能在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体，应先在烧杯中溶解固体或稀释液体并冷却至室温后转移入容量瓶中，错误；C项，物质溶解都有热效应，容量瓶上有温度，溶液经冷却后才能注入容量瓶中，未经冷却即注入容量瓶中会引起实验误差，错误；D项，向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，防止液滴外洒，正确；答案选AD。点睛：本题的难点是配制物质的量浓度溶液的误差分析。根据公式cB=，由于操作不当引起nB偏大或V偏小，所配溶液浓度偏大；反之，所配溶液浓度偏小。注意量取浓硫酸时仰视刻度线与定容时仰视刻度线的区别，量取浓硫酸时仰视刻度线，使得H2SO4物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；定容时仰视刻度线，使得所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4：1。常温下，若A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数之比为1：1，丙中A、C原子个数比为2：1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1：1；戊中D、C原子个数比为2：l。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。(1)各物质的化学式分别为：甲

，乙 ，丙

，丁

，戊

。(2)B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式为