四川省成都市新都区第一中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析

四川省成都市新都区第一中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（06年全国卷1）在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（

）

A

.

加入水时，平衡向逆反应方向移动

B

.

加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C

.

加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D

.

加入小量CH6COONa.固体，平衡向正反应方向移动参考答案：答案：B2.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

()

A．Cl－一定存在

B．K＋无法确定是否存在

C．100mL溶液中含0.01molCO32－

D．Ba2＋和Mg2＋一定不存在参考答案：答案:D3.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I﹣＞Fe2+

参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应；B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝．【解答】解：A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A错误；B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应，则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故B错误；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能说明FeCl2溶液部分变质，故C错误；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性I﹣＞Fe2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4.下列叙述中正确的是（

）A．金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存B．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液C．可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应D．可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶参考答案：D略5.已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是甲乙丙丁A．甲和乙电子层数相同

B．乙和丁最外层电子数相同C．原子序数：丁＞丙＞甲＞乙

D．最外层电子数：丁＞丙参考答案：C略6.有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O的化学反应的组合共有（）个．A．6 B．9 C．12 D．15参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式为2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，为强酸与可溶性亚硫酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化硫的反应，以此来解答．【解答】解：亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32﹣表示，其余在溶液中均可用SO32﹣表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与SO32﹣反应时生成SO42﹣，离子方程式也不符合，则符合2H++SO2﹣═SO2↑+H2O，存在三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选A．7.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A．高温下6g炭粉与10g氧气B．用100mLl10mol·L–1浓盐酸与10gMnO2共热制Cl2C．标准状况下，在50mLl18mol·L–1的硫酸中投入1g铝片D．在5×107Pa、500℃和催化剂的条件下，用10mol氮气和30mol氢气合成氨参考答案：A略8.现有A、B两种饱和链状饱和一元醇的混合物0.3mol，其质量为13.8g。已知A和B分子中碳原子数均不大于4，且A分子中的碳原子数小于B。则下列说法正确的是A．B的分子式是CH4OB．若n(A)＝n(B)，A、B分子组合只有1种情况C．若n(A)≠n(B)，A、B分子组合有4种情况D．n(A)∶n(B)＝1∶1或2∶1参考答案：CD9.砷污染事件曾多次发生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜（As2O3）毒性最强，As2O3可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等，是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是A

As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐B

As2O3的晶体为原子晶体C

如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入纯碱以消除污染D

如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染参考答案：D10.下列有关金属的说法正确的是(

)A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含碳B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铝、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性参考答案：D试题分析：A、钢也含有碳，其碳含量较少，故错误；B、因为铜性质不活泼，因此铜是人类最早使用的金属，故错误；C、黑色金属包括铁、铬、锰，故错误；D、金属共有性质：导电性、导热性、延展性、金属光泽等，故正确。11.用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH增大的是

（

）

A．KCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．H2SO4参考答案：答案：B12.常温下，由水电离出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A．NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

B．Na+、Ba2＋、Cl－、NO3－C．Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－

D．Na+、AlO2－、SO42－、SiO32－参考答案：B略13.草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1

C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)参考答案：答案：CD14.用来表示可逆反应:2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0的正确图象是下图中的（

）

A

B

C

D参考答案：C略15.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(

)A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D胶体微粒是带电的，胶体是电中性的，A错；若溶液中的溶质粒子为电中性的，通电时不移动，B错；溶液中溶质分子的运动也是无规律的，C错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：20090323

①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。请回答下列问题：（1）根据以上事实推断A—E的化学式：

A

；B

；C

；D

；E

。（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因

。（3）写出③、④的离子方程式：③

；④

。参考答案：（14分）（1）A．Na2CO3

B．AgNO3

C．Fe2(SO4)3

D．AlCl3

E．Ba(OH)2（2）CO32－＋H-2OHCO3－＋OH－（3）③Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

④Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

（每反应式3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(08上海12校联考)某污水处理厂用化学和生物方法处理污水，若污水中所含糖类（CH2O）n有45%被完全氧化，即发生(CH2On+nO2→nCO2+nH2O；另有10%经过发酵过程进行无氧分解，即2(CH2O)n→nCO2+nCH4。其余部分糖类仍然留在沉积物中，当该厂每天CO2和CH4共16.0m3（标准状况）时，求：

（1）每天被氧化和被发酵的糖类共多少千克？

（2）每天有多少千克糖类留在沉积物中？

（3）污水中的糖类通过完全氧化、无氧发酵和沉积下来得以处理，使水体得以消除糖类引起的污染。若污水中糖类含量为250mg·m3，该工厂每天可处理多少立方米污水？

（4）生成的CH4可用来生产水煤气：CH4+H2O

CO+3H2，该厂每天能生产多少立方米水煤气（标准状况）？参考答案：18.(5分)某有机物的质量为3.0g，完全燃烧后产物通过浓H2SO4，浓H2SO4质量增加3.6g；其余的气体再通过碱石灰,被完全吸收，碱石灰质量增加6.6g。已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是30。(1)求该有机物的分子式。（要求写计算过程）(2)若该有机物能与金属钠反应,经催化氧化后的生成物含有醛基（-CHO），请写出该有机物的结构简式，并对它进行命名。参考答案：（1）C3H8O

3分

（2）CH3CH2CH2OH

1—丙醇

2分略19.（4分）用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时