四川省成都市大邑县实验中学2021年高三化学下学期期末试题含解析

四川省成都市大邑县实验中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。则下列说法中不正确的是A.还原性I->Fe2+>Br-B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC.当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3参考答案：B略2.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A.1：7

B.7：1

C.7：8

D.8：7参考答案：B略3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol乙基（—C2H5）中含有的电子数为17NA

B．标准状况下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NAC．1LpH=1的稀硫酸中有0.2NA个H+

D．78gNa2O2中含有2NA个阴离子（相对原子质量：Na-23

O-16）参考答案：A略4.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)参考答案：BC略5.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同参考答案：C略6.分子式为的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有A.8种 B.7种 C.5种 D.3种参考答案：C7.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：C略8.下列说法正确的是（）A

H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B

在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C

HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD

由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：答案：D9.下列物质的俗称、成分及用途对应正确的是（

）

ABCD俗称漂粉精小苏打钡餐铁红成分NaClONa2CO3BaCO3Fe2O3用途消毒剂发酵粉X光片涂料

参考答案：D【详解】A、漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，故A错误；B、小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称，可用做发酵粉，故B错误；C、钡餐的主要成分为BaSO4，因为BaSO4既不溶于水也不溶于酸，故C错误；D、铁红的主要成分是Fe2O3，可用做涂料，故D正确；综上所述，本题应选D。10.要除去混在CO2气体中少量SO2，最好让气体通过（

）

A、Na2CO3溶液

B、溴水

C、NaOH溶液

D、饱和NaHCO3溶液参考答案：D略11.NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（A）.跟水反应时，水作氧化剂

（B）．NaH中H－半径比Li＋半径小（C）.跟液氨反应时，有NaNH2生成

（D）跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系D．根据图④可确定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2调节pH至4左右参考答案：D略13.下列做法正确的是A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气参考答案：B浓HNO3见光易分解，需保存在棕色玻璃瓶中。白磷在空气中易自燃，需保存在水中，切割等操作也最好在水中进行。KClO3分解时MnO2做催化剂并没有消耗，可以回收利用；同时，KClO3是强氧化剂，若少量未完全分解而直接倒入垃圾桶，可能引起危险。H2还原CuO实验中要先通入H2，待排尽装置中的空气后再加热。14.某饱和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol，质量为26.2g，该混和物与足量银氨溶液作用，最多析出43.2g银。则混和物中的醛可能是：A、乙醛

B、丁醛

C、戊醛

D、已醛参考答案：A15.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D.用SiO2制备高纯硅参考答案：A本题考查了绿色化学的原子经济性。原子经济性是指反应物的所有原子全部被利用，没有副产物。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）Ag/α-Al2O3在石油化工生产中作为重要的催化剂，其中Ag起催化作用，α-Al2O3是催化剂载体且不溶于硝酸，工业生产使用后的催化剂中往往含有少量铁及铁的氧化物。若在实验室里对该催化剂进行回收得到α-Al2O3和AgNO3晶体，其流程如下图所示。其中的实验操作（Ⅴ）的转化反应为：6AgCl+Fe2O3→3Ag2O+2FeCl3阅读下述流程，完成下列填空：

（1）Ag/α-Al2O3加酸溶解时若选用如右图装置，为使实验正常进行，需要对实验装置改进的是

。（2）在实验操作（II）中，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤时，将会出现的问题是

。（3）实验操作（Ⅳ）所需的玻璃仪器为

。（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液中获得AgNO3晶体需要进行的操作依次为

（选择并排序）。a.蒸馏

b.蒸发浓缩

c.灼烧

d.过滤

e.冷却结晶（5）已知：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O将实验操作（Ⅰ）中生成的NO、NO2混合气体通过实验操作（Ⅷ）中的NaOH溶液吸收，当它们的关系满足下列哪些关系时，混合气体能被完全吸收

（选填编号）。a.V（NO2）>V（NO）

b.V（NO2）<V（NO）

c.V（NO2）=V（NO）（6）已知催化剂（忽略杂质）中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为

和

。参考答案：答案：（1）将长颈漏斗插入液面以下或换为分液漏斗（2分）（2）蒸馏水中的Cl-（或氯离子）与溶液中的Ag+（或（银离子）反应，生成AgCl（或氯化银）沉淀和α-Al2O3一起过滤，使α-Al2O3不纯，同时减少了银的回收率。（2分）（3）漏斗、烧杯、玻璃棒。（2分）（4）b、e、d。（2分）（5）a、c。（2分）（6）催化剂样品的质量，最后提纯得到硝酸银晶体的质量。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2004·北京卷）29.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①②③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________________g。（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为____________。样品②中氧化铜质量为________________g（以含a、b的代数式表示）。（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_______________。参考答案：（1）6.0（2）C

（3）mol≤n≤mol

略18.已知：4NH3十5O2

4NO+6H2O4NO十3O2十2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算(1)amolNO完全转化为HNO3需要氧气

mol(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为

(保留2位小数)。(3)20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)计算氨转化为NO和HNO3的转化率。(4)20.0moL的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式

。参考答案：答案：（1）0.75amol

（2）0.14

（3）设生成xmolHNO3

4(2x＋18.0×5/4＋12.0)＝150.0

x＝1.5(mol)

NH3的转化率＝(18.0＋1.5)/20.0×100%＝97.5%

（4）①

②3n(A)＝[4n(B)－500]/1519.已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质，分析知Fe2+、I—、Br—的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液进行氧化还原反应滴定。发现吸收3.36L(SPT)的氯气，溶液中的溶质离子刚好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。请回答：（1）求混合溶液中各溶质的物质的量浓度（2）若向原混合溶液中通入氯气，当溶液中I—有一半被氧化，通入的氯气在标况下体积约为多少升？（3）当溶液中Br—有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积又是多少升？此时溶液中溶质的物质的量浓度约为多少？参考答案：（共6分，每小题2