四川省成都市听江乡中学2021年高一化学模拟试卷含解析

四川省成都市听江乡中学2021年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液

B.早上清新的空气C.自来水

D.Fe(OH)3沉淀参考答案：B【详解】A.CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不选；B.早上清新的空气属于胶体，能产生丁达尔效应，B选；C.自来水不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不选；D.Fe(OH)3沉淀不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不选；答案选B。2.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B3.氢原子中3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为A

3s＜3p＜3d＜4s

B

3s＜3p＜4s＜3dC

3s＝3p＝3d＝4s

D

3s＝3p＝3d＜4s参考答案：D4.除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是（

）A.在空气中燃烧

B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤

D.加适量稀硫酸、微热、蒸发参考答案：B略5.下列叙述中正确的是(

)A．除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除短周期外,其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指IA族的所有元素

参考答案：C6.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是(

)①Na、Na2O、Na2O2②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3

④NaOH、Na2CO3、NaHCO3⑤C、CO、CO2A.①②③④⑤

B.②④

C.①③⑤

D.①②④⑤参考答案：D①若X为Na、W为O2，则Y为Na2O，Z为Na2O2，O2与Na反应在加热的时候生成Na2O2，故①正确；②若X为AlCl3，W为NaOH，则Y为Al(OH)3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故②正确；③若X为Fe、W为Cl2，则Fe与Cl2只生成FeCl3，故③错误；④若X为NaOH、W为CO2，则Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，故④正确；⑤若X为C、W为O2，则Y为CO、Z为CO2，碳与氧气能够发生不完全燃烧和完全燃烧，一氧化碳也能燃烧生成二氧化碳，故⑤正确；故选D。7.储存浓H2SO4的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的A．吸水性和酸性

B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性

D．不挥发性和酸性参考答案：A略8.决定气体体积的因素是

（

）A．气体分子的直径

B．气体物质的量的多少C．气体分子间的平均距离

D．气体分子的相对分子质量参考答案：BC略9.下列说法正确的是()A．H2的摩尔质量是2g

B．1molH2O的质量是18g/molC．氧气的摩尔质量是32g/mol

D．2gH2含1molH参考答案：C略10.下列说法正确的是（）A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电参考答案：D考点：电解质与非电解质．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，物质导电应满足的条件是：存在自由电子或者自由移动的离子．解答：A．BaSO4在熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；B．NaCl溶液为混合物，不是电解质，故B错误；C．盐酸为混合物，不是电解质，故C错误；D．固态的NaCl不存在自由移动的离子，所以不导电；NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子，所以能够导电，故D正确；故选：D．点评：本题考查了电解质的判断，明确电解质的概念是解题关键，注意物质导电的条件．11.某实验小组测定未知液中离子成分的结果如下，其中正确的是A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－

B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－D．H+、SO42－、NO3－、OH－参考答案：A略12.已知下列热化学方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）-＝ZnO（S）△H1；Hg（l）＋1/2

O2（g）-＝HgO（S）△H2；则Zn（S）＋HgO（S）＝Hg（l）＋ZnO（S）△H值为（

）A、△H2－△H1

B、△H2＋△H1C、△H1－△H2

D、－△H1－△H2

参考答案：C13.当溶液中XO42－和SO32－的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为A.+1

B.+2

C.+3

D.+4参考答案：BXO42-离子中X的化合价为+6价，SO32-离子被氧化生成SO42-，S元素化合价由+4价→+6价，设XO42-离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：1×(6-n)=2×(6-4)，解得：n=2，故选B。点睛：本题考查氧化还原反应的计算，注意理解电子转移守恒在氧化还原反应计算中利用。本题的关键是SO32-离子被氧化后的产物是SO42-，然后根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算。14.下列物质中含有非极性键的化合物是A.NaOH B.Na2O2 C.Cl2 D.CO2参考答案：B考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。所以A中含有离子键和极性键，B中含有离子键和非极性键，C中含有非极性键，但氯气是单质，D中含有极性键。答案选B。15.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有A．Na+、H+、CO32-、Cl-

B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．K+、H+、SO42-、OH-

D．Ag+、Al3+、NO3-、H+参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分)图I是实验室制取氯气的装拦图，根据要求填空回答。(1)填写仪器名称：图中①是

(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是

(3)如图Ⅱ所示，在硬质玻璃管中的A、B、C三处放有喷上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球。向左端导人

Cl2，在B处加热，可观察到A处棉球呈

色，B处棉球呈

色，C处棉球呈

色。(4)若制备饱和氯水，应选用的最佳吸收装置是

(5)若实验中使用12mol/L的浓盐酸10ml与足量的MnO2反应，则生成Cl2的物质的量是

A．大于O.03mol

B．小于O.03mol

C．等于0.93mol参考答案：(1)分液漏斗(1分)(2)Mn02+4HCl=MnCl4+C12↑+2H20(1分)(3)橙色(1分)黄色(1分)蓝色(1分)

(4)D(1分)

(5)B(1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从100mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出25mL，加入10mL0.5mol?L﹣1BaCl2溶液，恰好完全反应．求：①得到BaSO4沉淀多少克？②待测H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少？参考答案：①得到BaSO4沉淀是1.165克；②待测H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是0.2mol?L﹣1．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，根据n=cV计算n（BaCl2），根据方程式计算n（BaSO4）、n（H2SO4），再根据m=nM计算m（BaSO4），根据c=计算c（H2SO4）．解答：解：n（BaCl2）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，由方程式可知：n（BaSO4）=n（H2SO4）=n（BaCl2）=0.005mol，①m（BaSO4）=0.005mol×233g/mol=1.165g，②c（H2SO4）==0.2mol?L﹣1，答：①得到BaSO4沉淀是1.165克；②待测H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是0.2mol?L﹣1．点评：本题考查化学方程式有关计算，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．18.实验室制备氯气时，将一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后溶液体积不变），请计算（请列出计算过程）：（1）反应耗用MnO2的质量_______；（2）被氧化的HCl物质的量_________；（3）原浓盐酸的物质的量浓度_______________。参考答案：(1)17.4g

(2)0.4mol

(3)9mol?L-1设反应耗用MnO2的质量为x，参加反应的HCl物质的量为yMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O87

4

1x

y

0.2mol87/x=4/y=1/0.2molx=17.4g

y=0.8mol（2）被氧化的HCl物质的量为0.8mol/2=0.4mol（3）原浓盐酸的物质的量浓度为="9"mol/L答：（1）反应耗用MnO2的质量为17.4g（2）被氧化的HCl物质的量0.4mol（3）原浓盐酸的物质的量浓度9mol/L19.用氯水对饮用水进行消毒已有百年的