四川省广安市柑子中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

四川省广安市柑子中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2→ClO2↑＋Cl2＋H2O（未配平），1molHClO2分解时，转移电子的物质的量为1mol参考答案：A略2.对下列装置作用的分析或解释正确的是（）A．装置可除去HCl中的Cl2杂质B．装置可吸收SO2，并防止倒吸C．装置石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si＞CD．装置可制取并收集NO气体参考答案：D考点：化学实验方案的评价分析：A．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；B．石灰水的浓度小，不利用吸收二氧化硫；C．装置石灰水变浑浊生成二氧化碳，但不能利用固体之间的反应比较酸性及非金属性；D．Cu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水．解答：解：A．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则装置吸收HCl，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．石灰水的浓度小，不利用吸收二氧化硫，应选NaOH溶液吸收，故B错误；C．装置石灰水变浑浊生成二氧化碳，不能利用二氧化硅与碳酸钠的反应比较酸性及非金属性，事实为非金属性C＞Si，故C错误；D．Cu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水，选排水法可收集，则图中装置可制取并收集NO气体，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、非金属性比较、气体的制备及收集等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．3.PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的

（

）

A．H+的物质的量相同

B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同

D．H+的物质的量浓度相同参考答案：答案：D4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl参考答案：B略5.甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=3:4，则加入铝粉的质量为

A.2.7g

B.3.6g

C.

5.4g

D.7.2g参考答案：D略6.某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论正确的是A．X中一定没有CO2

B．X中一定有SO2，产生的沉淀是AgCl与BaSO4C．X中一定没有HBrD．X中一定有HCl参考答案：AB7.已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确的是A.25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大B.25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体C.25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L-1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp大D.25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2参考答案：AB略8.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中醋酸的电离平衡常数保持不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：B略9.相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是A．36∶69∶92

B．23∶12∶9

C．1∶2∶3

D．9∶12∶23参考答案：A略10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为NAB．标准状况下，1.8gH2O所含有的质子数为NAC．25℃时，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAD．标准状况下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2NA参考答案：B试题分析：A、碳酸钠溶液中碳酸根水解，因此1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于NA，A错误；B、1.8g水的物质的量是0.1mol，1个水分子含有10个质子，则所含质子数为NA，B正确；C、25℃时，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，则含有的OH－数目为0.1NA，C错误；D、氯气与氢氧化钠溶液的反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，则标准状况下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA，D错误，答案选B。考点：考点阿伏伽德罗常数的计算与判断11.下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是

化学事实推论A某一反应需要在高温条件下才能进行该反应的△H＞0B无色试液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀试液中含有CO32－C铁的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈红色氧化物中铁元素为+3价D少量CO2通入NaCN溶液时的反应为：CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN电离常数：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)参考答案：D12.以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图：关于该过程的相关叙述正确的是（）A．反应④的反应类型是缩聚反应B．物质A是卤代烃C．物质B催化氧化后可以得到乙醛D．1mol物质D最多可以消耗2molNaOH参考答案：B考点：乙烯的化学性质；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：丙烯氧化生成C，C与新制氢氧化铜反应，结合D的分子式可知，则C为CH2=CHCHO、D为CH2=CHCOOH．B与D在浓硫酸、加热条件下生成E，应是发生酯化反应，结合E的分子式可知，应是1分子B与2分子D发生酯化反应，故B为HOCH2CH2OH，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E发生加聚反应得到F．由B的结构可知，乙烯与氯气或溴发生加成反应生成A，A为1，2﹣二卤代烃，A水解得到乙二醇，据此解答．解答：解：丙烯氧化生成C，C与新制氢氧化铜反应，结合D的分子式可知，则C为CH2=CHCHO、D为CH2=CHCOOH．B与D在浓硫酸、加热条件下生成E，应是发生酯化反应，结合E的分子式可知，应是1分子B与2分子D发生酯化反应，故B为HOCH2CH2OH，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E发生加聚反应得到F．由B的结构可知，乙烯与氯气或溴发生加成反应生成A，A为1，2﹣二卤代烃，A水解得到乙二醇，A．由上述分析可知，反应④是CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2发生加聚反应得到F，故A错误；B．物质A为1，2﹣二卤代烃，故B正确；C．B为HOCH2CH2OH，催化氧化得到OHC﹣CHO，故C错误；D．D为CH2=CHCOOH，1mol物质D最多可以消耗1molNaOH，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的推断，难度中等，注意根据有机物的分子式结合反应条件、反应类型进行推理判断，对学生的逻辑推理具有一定要求．13.下列说法正确的是A．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应△S＜0参考答案：A略14.甲酰胺的氮原子上两个氢原子都被甲基取代后所得到的产物称为N，N－二甲基甲酰胺，简称为DMF，是现在常用的溶剂。下列四种化合物的分子量，只有一个跟其它3个不同，它是A

DMF

B

丙酸

C

乙醛酸

D

乙醚参考答案：A略15.能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O参考答案：ACB选项明矾溶液中，Al3+和SO42-个数比为1:2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2-；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）向盛有少量苯酚晶体的试管加入2ml蒸馏水，振荡试管，观察到的现象为

，向试管中逐滴加入5%的NaOH溶液并振荡试管，现象

，反应的化学方程式为

再加入稀盐酸，现象为

化学反应方程式为

。向盛有少量苯酚稀溶液的试管逐滴加入饱和溴水，观察到的现象为

化学方程式为：

这个实验很灵敏，可用于苯酚的定性检验和定量测定。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.卤族元索的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。（1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]_________。（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_________。（3）HIO3酸性_________(填“强于”或“弱于”)

HIO4,原因是_________。（4）ClO2-中心氯原子的杂化类型为_________，ClO3-的空间构型为_________。（5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0，0)；B处为(，，0);C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为_________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为cg·cm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为_________nm

(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含C、NA的式子表示；相对原子质量：Ca40

F19)。参考答案：(1)3d104s24p5

(2)氢键

(3)弱于

同HIO3相比较，HIO4分子中非羟基氧原子数多，I正电性高，导致I-O-H中O的电子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易电离出H+,即酸性越强

(4)sp3

三角锥形

(5)（，，）

××107或××107解析：（1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5。（2）氟原子的半径小，电负性大，易与氢形成氢键；正确答案：氢键；（3）同HIO3相比较，HIO4分子中非羟基氧原子数多，I的正电性高，导致I-O-H中O的电子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易电离出H+,即酸性越强；所以HIO3的酸性弱于HIO4；正确答案同上；（4）ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3；根据价层电子对互斥理论，ClO3-中心原子价电子对数为4，采取sp3杂化，轨道呈四面体构型，但由于它配位原子数为3，所以有一个杂化轨道被一个孤电子对占据，所以分子构型为三角锥型。正确答案：sp3；三角锥形；（5）氟化钙晶胞中，阳离子Ca2+呈立方密堆积，阴离子F-填充在四面体空隙中，面心立方点阵对角线的1/4和3/4处；根据晶胞中D点的位置看出，D点的位置均为晶胞中3/4处；正确答案：（，，）；已知一个氟化钙晶胞中有4个氟化钙；设晶胞中棱长为Lcm；氟化钙的式量为78；根据密度计算公式：=4×78/NA×L3=C，所以L=;

由晶胞中结构看出，与Ca2+最近的F-距离为L，即cm=××107nm；正确答案：（，，）；××107或××107；

18.水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量：步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL0.1mol?L﹣1MnSO4溶液和3mLNaOH和KI的混合溶液，充分反应．此时发生反应的化学方程式为：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2步骤二：向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色．步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加2?3滴淀粉溶液，溶液呈蓝色．用0.005mol?L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na2S2O3标准溶液3.60mL．此时发生反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（1）25℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时，此时溶液中的c（Mn2+）=

mol?L﹣1．（已知KspMn（OH）2=2.06×10﹣13）（2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式：

．（3）计算该水样中溶解氧的含量．（单位：mg?L﹣1，请写出计算过程）参考答案：（1）2.06×10﹣9；（2）MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O；（3）该水样中溶解氧的含量为7.2mg?L﹣1；【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时，结合KspMn（OH）2=2.06×10﹣13计算锰离子浓度；（2）向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL0.1mol?L﹣1MnSO4溶液和3mLNaOH和KI的混合溶液，充分反应．此时发生反应的化学方程式为：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2，向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色，说明MnO（OH）2氧化KI生成碘单质；（3）由化学方程式可知：O2?4Na