四川省南充市灵鹫中学2021年高二化学月考试题含解析

四川省南充市灵鹫中学2021年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相同温度下，在A、B、C、D四个相同容积的密闭容器中，按下列物质的量分别加入反应物和生成物，发生可逆反应，达到平衡后，有一容积中Y物质的量浓度与另外三个容积中Y物质的量浓度不同，这个容积是（

）

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、参考答案：C略2.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是

A．锂、钠、钾的原子半径逐渐增大

B．钠比镁活泼C．溴单质的氧化性比氯气强

D．氢氧化钠比氢氧化钾的碱性强参考答案：AB略3.某溶液中含HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是A．HCO3－

B．SO32－

C．CO32－

D．CH3COO－参考答案：D4.用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含KI和Na2SO4，其物质的量的浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是A．电解一段时间后A溶液的pH变小

B．C1、C2两极产生的气体体积不可能相等

C．当C1、C2两极均产生气体时，至少有3.6×1022个电子从电路中流过

D．A池中负极电极反应式为：PbO2+2e-+2H2SO4

PbSO4+2H2O+SO42-参考答案：B略5.下列说法正确的是(

)A．电解法精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等

B．工业上电解饱和食盐水时，应将饱和NaC1溶液导入阴极室中C．钢铁表面水膜接近中性时，发生电化学腐蚀的负极

反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-D．便携式固体氧化物燃料电池如右图：b电极为负极，其电极反应式为：C3H8－20e-+10O2-=3CO2+4H2O

参考答案：D略6.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．K+、SO42?、OH?、Cu2+

B．Ca2+、NO3?、CO32?、H+

C．Fe3+、Cl?、I?、Na+

D．Na+、Cl?、SO42?、HCO3?参考答案：D略7.下列哪一个分子模型不属于比例模型：A．苯分子B．乙醇分子C．甲烷分子D．乙烯分子参考答案：C8.美国康乃尔大学的魏考克斯（C.Wilcox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。因而称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面）。有关该有机分子的说法不正确的是(

)A.

该有机物属于芳香烃

B.该有机物属于苯的同系物C.该有机物分子中含有22个碳原子

D．该该有机物一氯代物只有3种参考答案：BD略9.下列高分子材料属于功能高分子材料的是①玻璃钢

②高分子分离膜

③丁苯橡胶

④硅聚合物

⑤聚氨脂

⑥酚醛树脂

⑦聚甲基丙烯酸甲酯A.①②⑤

B.②③⑦

C.②④⑥

D.②④⑤参考答案：D10.由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应A．消去、加成、取代

B．加成、消去、取代

C．取代、消去、加成

D．消去、加成、消去参考答案：A略11.制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si+3HCl（气）====SiHCl3（气）+H2②SiHCl3（气）+H2====3HCl（气）+Si对上述两个反应的叙述错误的是A．都是置换反应

B．都是氧化还原反应C．反应中硅元素都被还原

D．都不是离子反应参考答案：C12.下列说法错误的是 A．同系物一定符合同一通式

B．同分异构体一定具有相同的最简式C．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D．同分异构体间不一定有相似的化学性质参考答案：C 13.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A

酸碱指示剂

B

pH计

C

精密pH试纸

D

广泛pH试纸参考答案：B14.目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是A．无色

B．有毒

C．黄绿色

D．有刺激性气味参考答案：A略15.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为

，它属于（

）

①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A、③⑤

B、②③

C、①③

D、①④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，

请你参与并完成对有关问题的解答。

【实验药品】9.0g镁铝合金，100mLamol/L稀硫酸，260mL5mol/L氢氧化钠溶液。

【实验步骤】

①将9.0g镁铝合金与100mLamol/L稀硫酸在右图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。②向b内的混合液中逐滴加入260mL5mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液滴加至200mL时生成的沉淀量最大。

【问题讨论】

(1)仪器b的名称是

。(2)根据实验目的可知，9.0g镁铝合金与100amol/L稀硫酸反应时，应该过(足)量的物质是

(填“镁铝合金”或“稀硫酸”)，以保证另一种物质能够完全反应无剩余。(3)实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是

。(4)实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个主要问题是：一是要

，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要使视线与量筒内的凹液面相平。(5)若标准状况下，由实验步骤①得到的气体体积为10.08L，则合金中镁的质量分数为

。(6)在“amol/L稀硫酸”中a的值为

(7)请在下图中画出实验步骤②中生成沉淀的物质的量(n)随加入氢氧化钠溶液的体积[v(NaOH)]的变化曲线。参考答案：（1）圆底烧瓶

（2）稀硫酸

（3）Na2SO4

（4）冷却至室温

（5）0.4

（6）5

（7）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢氧碱性燃料电池是一种高效、环境友好的新型电池，在航空航天、潜艇和汽车等领域得到了广泛的应用。⑴写出该电池两极的电极反应式。负极：

，

正极：

。⑵用该燃料电池做电源，以石墨为电极电解足量的饱和食盐水，请回答下列问题：①写出电解饱和食盐水发生反应的化学方程式：

。②每生成0.1mol阳极产物，燃料电池中消耗氢气的物质的量为

。参考答案：⑴负极：2H2+4OH—－4e—＝4H2O

正极：O2+2H2O+4e—＝4OH—⑵①2NaCl+2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑

②0.1mol略18.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。(1)以下分别是哪种元素(用元素符号填空)：A：_____________；C：_____________；D：____________；(2)B原子的核外电子排布式

。

(3)E的原子结构示意图

。

参考答案：(1)HOK

(2)1s22s22p63s23p5

(2)

略19.（10分）下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：a

fyhi

b

e

l

j

c

d

d

g

（1）请写出上述元素d基态原子的核外电子排布式

；（2）请比较b、e两种元素的第一电离能大的是

（写元素符号），其原因是

；（3）i与j的氢化物比较，沸点较高的是_______（填分子式），原因是

；（4）f2a2分子的结构简式是

，元素f为

杂化，该分子中σ键和π键的数目比为

；（5）利用