四川省南充市五里子村中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

四川省南充市五里子村中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对分子的性质的解释中，不正确的是A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致B．乳酸（）有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D．由右图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数参考答案：略2.随着原子序数的增大，关于卤族、氧族、碳族元素的说法正确的是

A、单质的熔点、沸点均升高

B、氢化物的沸点均升高

C、氢化物的稳定性均减弱

D、最高正化合价均等于最外层电子数参考答案：C3.

一般的植物油外观呈淡黄色，在植物油中滴加碘水，结果发现植物油由淡黄色液体变成白色固体。下面是四位同学对该反应发表的部分见解。其中正确的是

（

）

参考答案：C略4.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能的是（

）

选项A．B．C．D．XSO2CO2CO2SO2YCl2Cl2NH3H2S参考答案：B略5.饱和链烃的通式为（

）

A．C---nH2n+2

B.C---nH2n

C.C---nH2n-2

D.C---nH2n-6参考答案：A略6.下列表达方式错误的是A．CO2分子的比例模型

B．甲烷的电子式

C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4

D．HClO的结构式：H－O－Cl参考答案：C略7.下列推论正确的是（）A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol．则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△s＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行参考答案：C考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．固体硫变化为气态硫需要吸收热量；B．物质的能量越低，物质越稳定；C．根据热化学方程式中物质的物质的量与能量成正比；D．根据反应自发进行的判断依据是：△G=△H﹣T△S＜0；解答：解：A．固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以固体硫燃烧放出的热量少，但△H1＜△H2故B正确；B．石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故B错误；C．由NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol可知40gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为57.4kJ，所以含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ，故C错误；D．该反应的△H＞0，△S＞0，△G=△H﹣T△S在低温下大于零，故D错误；故选：C；点评：本题主要考查了热化学方程式的运用，物质的稳定性与能量的关系、反应自发性的判断，难度不大，根据课本知识即可完成．8.下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A．铁红的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀参考答案：C【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．磁铁矿的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁；B．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，生成的不是氧化铁；C．亚铁离子能够被氯气氧化成铁离子，反应生成的阴离子为氯离子，没有引进杂质；D．铁离子与硫氰化钾反应生成红色的络合物硫氰化铁，不是红色沉淀．【解答】解：A．氧化铁为红棕色的粉末，赤铁矿主要成分为Fe2O3，不是Fe3O4，故A错误；B．铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2，故B错误；C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入适量氯气，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，除去了杂质亚铁离子，故C正确；D．铁离子与硫氰根离子反应生成的硫氰化铁不是沉淀，是一种红色的络合物，故D错误；故选C．9.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A．K、Na、Li

B．Al、Mg、Na

C．N、O、C

D．Cl、S、P参考答案：A略10.在一定条件下,向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠,充分反应后,恢复原来的温度,下列说法正确的是

(

)A.溶液中浓度增大,有放出

B.溶液pH不变,有固体析出,有放出C.溶液中数目增多,有放出

D.溶液中数目不变,有放出参考答案：B略11.下列物质与水反应会放出氧气的是

A．Na2O

B．Na2O2

C．K

D．NO2参考答案：B12.

下列说法正确的是A．共价化合物一定属于原子晶体B．含离子键的一定属于离子化合物，含共价键的一定属于共价化合物C．氢键理论是由科学家鲍林提出来的D．在分子晶体中必有共价键和分子间作用力

参考答案：C略13.下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．2－戊烯存在顺反异构现象D．乙烯和苯都能与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应参考答案：D14.下列化学用语正确的是A．CH2CH2——乙烯的结构简式

B．C2H6

——乙烷的结构式

D．——苯的分子式参考答案：C略15.pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是

(

)A.11∶1

B.9∶1

C.1∶11

D.1∶9参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2013秋?白城期末）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．参考答案：1.环形玻璃搅拌棒2.减少实验过程中的热量损失3.偏小4.不相等相等

偏小5.因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关考点：中和热的测定．

专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）根据弱电解质电离吸热分析．解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2＝CH2→CH3CH2OH的转化过程中的反应依次是A.取代

消去

加成

B.裂解

取代

消去C.取代

加成

消去

D.取代

消去

取代参考答案：A略18.（8分）烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应：

请填空：（1）A的结构简式是：

。（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）：

。（3）框图中①、③、⑥属于

反应。（4）G1的结构简式是：

。参考答案：（8分）(1).(CH3)2C=C(CH3)2

(2).②

(3).加成(4).CH2BrCH(CH3)CBr(CH3)CH2Br略19.按要求填写下列空格(1)写出下列物质的结构简式。溴乙烷

甲醛

(2)请用系统命名法命名下列有机化合物。

①

②CH2=CH-CH=CH2

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