四川省乐山市木城中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

四川省乐山市木城中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据报道，某些花岗岩会产生氡（222Rn），从而对人体产生伤害。研究发现，222Rn、220Rn、219Rn分别来自镭、钍、锕的蜕变，因而分别称为镭射气、钍射气和锕射气。下列有关222Rn说法正确的是86

86

A.222Rn原子核中含有86个中子

B.222Rn原子核外含有136个电子86

86

86

86

86

86

C.222Rn、220Rn和219Rn互为同位素

D.222Rn、220Rn和219Rn的质量数相同参考答案：C略2.下列化学用语正确的是A.羟基的电子式:

B.中子数为16的磷原子:3115PC.氟原子的结构示意图:

D.HClO的结构式:H-C1-O参考答案：B3.已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是A、硒的含氧化合物以Se2O3形式存在B、硒的含氢化合物以H2Se形式存在C、硒的氢化物的稳定性比硫化氢差D、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4参考答案：A4.X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（

）A、X的原子序数比Y的小

B、X原子的最外层电子数比Y的大C、X和Y原子的电子层数相等

D、X的原子半径比Y的大参考答案：D略5.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL2mol/LMgCl2溶液

D.75mL3mol/LKCl溶液参考答案：D【分析】50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，取决于溶质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】A项、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-浓度是1mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度3mol/L不相等，故A错误；B项、75mL2mol?L-1CaCl2溶液中Cl-浓度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故B错误；C项、150mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故C错误；D、75mL3mol/LKCl溶液中Cl-浓度是3mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度相等，故D正确。故选D。6.下面实验操作可以实现实验目的的是（）A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝表面变为红色D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C略7.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A、SO2和SiO2

B、CO2和H2S

C、NaCl和HCl

D、CCl4和KCl参考答案：B略8.在一定条件下，还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO2，由此判断下列反应必然发生的是:①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+

②2Br—+4H++SO=SO2↑+Br2+2H2O③2Fe2++I2=2Fe3++2I—

④I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I—A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：D略9.下列说法不正确的是A.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染B.使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害C.使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害D.食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼参考答案：D试题分析：A、大气污染的主要来源是汽车尾气的排放，故说法正确；B、SO2有毒，增白食品，对人体有伤害，故说法正确；C、使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害，故说法正确；D、容易造成水华，产生环境污染，故说法错误。10.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（

）A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO4

D．AlCl3参考答案：B略11.将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象正确的是A. B. C. D.参考答案：B【详解】将充满NO2的试管倒立于盛有水的水槽中，NO2与水反应可生成NO气体，3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮不溶于水，所以试管中仍存在气体，根据方程式，液体大约会充满试管体积的三分之二，约三分之一的部分被一氧化氮占有，故选B。12.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）A．Bi和Bi都含有83个中子

B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同

D．Bi和Bi分别含有126和127个质子参考答案：B13.下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．水易挥发，水中的杂质难挥发；B．NaCl、Na2SO4均溶于水；C．BaSO4、BaCO3均难溶于水；D．CaCl2、MgCl2不易挥发．【解答】解：A．制取蒸馏水可用蒸馏的方法，故A正确；B．NaCl、Na2SO4均溶于水，不能用过滤分离，故B错误；C．BaSO4、BaCO3均难溶于水，无法分离，故C错误；D．除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2+、Mg2+等除去才行，故D错误．故选A．14.能源是人类社会赖以生存和发展的重要物质基础，煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石能源。下列有关叙述错误的是A.石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B.石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油C.石油是由多种烃组成的混合物D.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的参考答案：A【详解】A.石油液化气、汽油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物，地沟油为植物油，为烃的衍生物，A错误；B.石油通过催化裂化，将大分子变为小分子，使较长碳链变短，可将重油裂化为汽油，B正确；C.石油是由多种烷烃、环烷烃组成的混合物，C正确；D.人类目前所直接利用的能量大部分是由化石燃料的燃烧提供，主要为化学反应产生，D正确；答案为A

15.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L﹣1MgCl2溶液中Cl-浓度相等的是A.100mL1mol·L﹣1NaCl溶液

B.100mL1mol·L﹣1CaCl2溶液C.50mL2mol·L﹣1BaCl2溶液

D.50mL2mol·L﹣1AlCl3溶液参考答案：B【分析】50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L，结合物质的浓度和组成分析解答。【详解】A、100mL1.0mo1?L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，A错误；B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L×2=2mol/L，与题意相符，B正确；C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L，与题意不符，C错误；D、50mL2mol?L-1A1C13溶液中氯离子的浓度为2mol/L×3=6mol/L，与题意不符，D错误；答案选B。【点睛】本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子个数是解本题的关键，与溶液体积无关。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是___。（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_____。（3）丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是___。③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是___。④由该实验可得出的结论是___。参考答案：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(2)降温结晶

不会产生污染环境的NO

(3)①NO2

②无色

3NO2+H2O=2HNO3+NO

③取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液

④Cu(NO3)2晶体的热稳定性较差【分析】（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，据此书写；（2）根据硝酸铜的溶解度与温度的关系分析判断；（3）①根据气体的颜色判断气体的成分；②二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；③根据氧化铜能溶于酸溶液中，溶液显蓝色分析判断；④根据实验现象分析判断。【详解】（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，同时还有NO和水生成，反应的化学方程式是3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（2）根据图像可知硝酸铜的溶解度受温度影响较大，因此欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，因此不会产生污染环境的NO，所以此方案优于甲组的方案。（3）①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，因此红棕色气体是NO2。②由于二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，所以集气瓶中最终收集到的气体颜色是无色，二氧化氮进入集气瓶后颜色发生变化的原因是由于二氧化氮与水反应，方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO。③氧化铜是碱性氧化物，能与酸反应，则欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]的实验方案是取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液。④根据以上分析可知，由该实验可得出的结论是Cu(NO3)2晶体的热稳定性较差。【点睛】本题考查了制备实验方案的设计与评价、物质性质实验方案的设计，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确物质性质实验方案的设计与评价方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为

，Z离子的结构示意图为．（2）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在化学键的类型

．（3）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是

（填序号）①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强②气态氢化物的还原性：M比G强③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强④G的最高正价比M的最高正价高（4）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数约为70%，该化合物的化学式为

．参考答案：（1）第二周期ⅥA族；；（2）离子键、共价键；（3）①②；（4）S4N4．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，则X为氮元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则M为S元素、Y为氧元素；G原子序数大于S原子序数，则G为Cl元素；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，则Z为Na元素，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，则X为氮元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则M为S元素、Y为氧元素；G原子序数大于S原子序数，则G为Cl元素；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，则Z为Na元素，（1）Y为氧元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，Na+离子的结构示意图为，故答案为：第二周期ⅥA族；；（2）元素O和Na按原子个数1：1形成的化合物为Na2O2，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；（3）根据气态氢化物的稳定性或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断非金属性强弱．氢化物水溶液酸性强弱不能说明非金属性强弱，若非金属性F＞Cl，但HF为弱酸、HCl为强酸．最高正化合价不能说明非金属性强弱，故①②符合，故答案为：①②；（4）n（N）：n（S）=：≈1：1，令化学式为（SN）n，由于该化合物的相对分子质量在170～190之间，则170＜46n＜190，故3.7＜n＜4.1，则n=4，所以其化学式为S4N4，故答案为：S4N4．18.能源人类生活中应用广泛。回答下列问题：（1）氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量____生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量____形成产物的化学键释放的总能量。（2）H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。①汽油可由石油经____和_____获得。②请分析氢气作为能源替代汽油的优势：_____；____(写两点)。（3）在氢氧碱性燃料电池中，负极发生__反应(填“氧化”或“还原”)，正极反应式为____。若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为___。（4）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____。A.铁圈和银圈左右摇摆不定

B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜

D.银圈向下倾斜（5）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______。②若将①中的反应设计成原电池，写出负极的电极反应式___。参考答案：(1)大于

小于

(2)分馏

裂化

氢气燃烧产物为水，不污染环境

单位质量的氢气燃烧放出的热量更多(3)氧化

O2+4e-+2H2O=4OH-

0.6NA(4)D(5)①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

②Cu-2e-=Cu2+【详解】（1）对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。断裂化学键会吸收能量，形成化学键会放出能量，对于放热反应，断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键释放的总能量；（2）石油经过蒸馏（或分馏）可获得石油气、汽油、煤油、柴油、重油等。以重油为原料经过裂化可以获得汽油等轻质液体燃料；氢气作为能源替代汽油的优势有氢气燃烧产物为水，不污染环境，而且单位质量的氢气燃烧放出的热量更多；（3）氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O，氢气失去电子，在负极发生氧化反应,在碱性溶液中，负极反应式为：2H2-4e-+4OH-=4H2O，氧气在正极得到电子，正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。根据总反应，得到2mol水，转移4mol电子，得到5.4g水即0.3mol水，转移的电子数为0.6NA；（4）滴入CuSO4溶液后，铁和银以及硫酸铜溶液构成了原电池；铁为负极，失去电子：Fe-2e-=Fe2+，铁圈质量减轻；银为正极，溶液中的Cu2+在银上得到电子生成铜：Cu2++2e-=Cu，银圈质量增加，所以铁圈上浮，银圈下沉；（5）①FeCl3溶液和铜发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；②若将①中的反应设计成原电池，则负极是铜失去电子生成铜离子，正极是Fe3+得到电子生成Fe2+，负极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+。

19.亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出）（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是____________、Ⅱ中的氧化剂是________（填化学式）。（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________________。（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2+