吉林省长春市南岗中学2022年高三化学月考试卷含解析

吉林省长春市南岗中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．二氧化硅可用来制作半导体材料B．CH3COONa、BaSO4、NaOH都是强电解质C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳参考答案：BD略2.下列有关实验操作的叙述错误的是（

）A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂参考答案：A【详解】A．锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有少量水对实验无影响，故A错误；B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏大，故B正确；C．蒸馏完毕后，还需充分冷凝，则先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，故C正确；D．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，滴定终点时恰好生成NH4Cl，溶液显酸性，则应选择甲基橙为指示剂，故D正确；答案为A。3.一定温度下，在某2L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH20(g)，发生反应：，不同时间产生O2的物质的量见下表：下列说法正确的是A. 前20min内的平均反应速率B. 达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968kjC. 增大KH2O)，可以提高水的分解率D.使用颗粒更小的纳米级Cu2O,可以增大平衡时O2的体积分数参考答案：B略4.某单烯烃与氢气加成后得到2，3-二甲基戊烷，该烯烃可能的结构式有

A三种

B．四种

C．五种

D．六种参考答案：C5.下列叙述错误的是（）ABCD闪电时会发生反应：N2+O22NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高

参考答案：C考点：氮气的化学性质；胶体的重要性质；浓硫酸的性质；铝的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮；B．丁达尔效应是胶体特有性质；C．浓硫酸具有脱水性；D．Al加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3解答：-解：A．氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，方程式为：N2+O22NO，故A正确；B．丁达尔效应是胶体特有性质，可以用于区别溶液与胶体，故B正确；C．蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有脱水性，不是吸水性，故C错误；D．Al加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3，故D正确；故选：C．点评：本题考查了元素及化合物的性质，涉及氮气的性质、胶体、浓硫酸、铝及其氧化物的性质，难度不大，侧重考查学生对基础知识的掌握．6.下列各组物质的分类正确的是

（

）

A．同位素：1H、D＋、T2

B．电解质：CaCO3、CH3COOH、NH4HCO3

C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D．硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷参考答案：B略7.一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2。下列说法不正确的是A.通入H2的电极为负极B.随着放电的进行，负极附近PH上升C.通入O2的一极电极反应为D.标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移参考答案：B略8.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少一点为3.2gB．0.5L1mol?L﹣1NaHS的溶液中，Na+和HS﹣离子数目之和为NAC．25℃时，7gC2H4和C2H6混合气体中，含有NA个C﹣H键D．标况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属；B．硫氢根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分水解；C．C2H4和C2H6摩尔质量不同，1mol物质含有C﹣H键数目不同；D．气体摩尔体积使用对象为气体．【解答】解：A．电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，故当电路中通过0.1NA个电子时，阳极上减轻的质量小于3.2g，故A错误；B．硫氢根离子为弱酸的酸式根离子，水溶液中部分水解，所以.5L1mol?L﹣1NaHS的溶液中，Na+和HS﹣离子数目之和小于NA，故B错误；C．C2H4和C2H6摩尔质量不同，1mo物质含有C﹣H键数目不同，所以只知道混合气体质量，无法计算含有NA个C﹣H键，故C错误；D．标况下，一氯甲烷为气体，11.2L一氯甲烷的物质的量为0.5mol，含有氯原子物质的量为0.5mol，故D正确；故选：D．9.下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂和方法均正确的是

物质及其杂质检验除杂A．Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D．NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水参考答案：D略10.某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（

）A．Na＋

B．SO42-

C．Ba2＋

D．NH4+参考答案：A略11.下列粒子在相应条件下可大量共存的是

A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2

B．碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-

C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-

D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-参考答案：B略12.一种新型金属氢化物镍电池（MH-Ni电池，MH为贮氢材料）工作原理如图所示。下列有关说法正确的是A．隔膜为阴离子交换膜B．电池的电解液可为硫酸C．充电时阳极反应为H2O+M+e-=MH+OH-D．放电时负极反应为Ni(OH)2+OH—-e-==NiOOH+H2O参考答案：A【点睛】本题考查原电池和电解池原理，明确题给信息的含义，掌握好原电池与电解池的反应原理是解题关键，难点是电极反应式的书写。根据氧化还原反应原理：放电时负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；充电时阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应。13.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为

（

）

A．（）mol/L

B．(2b—a)mol/L

C．（5b一）mol/L

D．(l0b-5a)mol/L参考答案：D略14.某溶液中可能含有、、、、、。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(

)A.B.C.

D.参考答案：A略15.背景新闻：①2009年4月，德国NUK婴儿爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg3(Si4O10)(OH)2]引起关注。②2010年1月12日海地首都太子港发生7.3级地震，急需大量医药品、食物、饮用水等。③2009年12月下旬，渤海、黄海海域出现严重的海冰灾害。④2009年诺贝尔化学奖成果与蛋白质知识有关。下列说法不正确的是（）A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO·4SiO2·H2OB．次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂；碳酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品C．水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体D．毛、发等的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置C中可观察到的现象是___

_，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有

。装置B的主要作用是

。（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、___

_。②装置D中足量盐酸的作用是

；含有SO3的实验现象是

；含有SO2的实验现象是

（3）设计实验证明：①莫尔盐是否已氧化变质。

。②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度（并写出相应的离子方程式）。

。参考答案：（1）溶液变红；NH3；吸收分解产生的酸性气体；（2）①G，D，B，C，F；②吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；D中有白色沉淀；B中品红褪色；（3）①取少量晶体溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明莫尔盐已氧化变质；反之，莫尔盐未变质②称量一定质量的莫尔盐于锥形瓶中，加入适量的水溶解并加入少量稀硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液进行滴定。MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O试题分析：（1）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]受热分解会放出氨气，氨水显碱性，装置C中酚酞溶液变红，装置B中的碱石灰可以吸收二氧化碳等酸性气体和水蒸气，故答案为：溶液变红；NH3；吸收分解产生的酸性气体；（2）①验证二氧化硫，可以选用品红溶液，验证三氧化硫可以选用氯化钡溶液，氮气的性质比较稳定，不与题中物质发生反应，故可用F装置收集验证，由于二氧化硫、三氧化硫易溶于水，实验时需防止倒吸，故装置连接的合理顺序为A→G→D→B→C→F，故答案为：G→D→B→C→F。②分解产物中含有氨气，盐酸可用吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；如含有SO3，则装置D中将产生白色沉淀；如含有SO2，则装置B中品红褪色，故答案为：吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；D中有白色沉淀；B中品红褪色；（3）①如果莫尔盐已氧化变质，则其中含有Fe3+，可用选用KSCN溶液来检验，若溶液呈现血红色，说明已氧化变质，故答案为：取少量晶体溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明莫尔盐已氧化变质；反之，莫尔盐未变质；②莫尔盐用于标定高锰酸钾溶液的浓度，需将莫尔盐配制成一定物质的量浓度的溶液，然后在酸性条件下滴定KMnO4溶液，即可，发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故答案为：称量一定质量的莫尔盐于锥形瓶中，加入适量的水溶解并加入少量稀硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液进行滴定。MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（17分）某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，质谱法测定其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基（2）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）X的化学式是_______，其核磁共振氢谱图有_______个吸收峰；（2）反应⑤的化学方程式是_______；（3）阿司匹林分子中含有的官能团的名称是_______；阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为_______；（4）Y的结构简式为_______；（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合

物共有_______种；（6）以下是由A和其他物质合成的流程图。甲→乙反应的化学方程式为_______。参考答案：（共17分）（1）C7H8（2分）

4（2分）

（2）（2分）

（3）酯基、羧基（2分）

3mol（2分）（4）

（2分）（5）6

（2分）

(6)（3分）略18.（14分）硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)

ΔH1=+1011.0kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2=－393.5kJ·mol-1③2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH3=－221.0kJ·mol-1则反应④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)

ΔH4=

▲

kJ·mol-1，该反应能自发进行的原因是

▲

。工业上制备Na2S不用反应①，而用反应④的理由是

▲

。（2）已知不同温度下2SO2+O22SO3的平衡常数见下表。温度（℃）527758927平衡常数7841.00.04

1233℃时，CaSO4热解所得气体的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是

▲

。（3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应

的化学方程式是

▲

。②将上述反应获得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可还原

出Pt，则反应的离子方程式是

▲

。③由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，则正极的电极反应式为

▲

。参考答案：（14分）（1）569.0（2分）

ΔS>0（2分）

CO能保护Na2S不被氧化（2分）（2）1233℃时，平衡常数远小于1，气体主要以SO2和O2的形式存在（2分）（3）①2MgSO4+CO2MgO+SO2+CO2+SO3（2分）②PtCl42-+SO2+2H2O=SO42-+4H++4Cl-+Pt↓（2分）③ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－（2分）略19.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol

C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为

．（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H①该反应的平衡常数表达式为K=

．②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应．反应经过相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）．③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时