吉林省长春市九台营城第一中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

吉林省长春市九台营城第一中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2参考答案：D略2.下列说法正确的是（）A．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂

B．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

C．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

D．仅由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物参考答案：答案：C3.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性

B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置

D．该粒子质量比氢原子大参考答案：C略4.

下列说法不正确的是A．铅蓄电池放电工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,

其充电时阴极反应式为：PbSO4+2e—=Pb+SO42—B．碱性锌锰干电池放电时，负极反应式可以写为：Zn—2e—=Zn2+C．碱性镍氢电池放电时正极反应式为：H2—2e—+2OH—=2H2OD．某锂离子电池的总反应式为：，则其充电时阳极反应式为：2Li0.85NiO2—e—=2Li0.35NiO2+Li+参考答案：B略5.下列有关离子大量共存的说法正确的是 （

）

A．H+、Fe2+、SO-3、NO-3因发生氧化还原反应而不能大量共存

B．澄清透明的无色溶液中，ClO-、MnO-4、Al3+、SO2-4可能大量共存

C．在含大量Fe3+的溶液中，NH+4、Na+、Cl-、SCN-可能大量共存

D．使石蕊试液变红的溶液中，Na+、Cl-、SO2-4、HCO-3可以大量共存参考答案：A略6.下列有关物质分类或归类正确的一组是①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③

B．②和③

C．③和④

D．②和⑤参考答案：B试题分析：①能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，①错误；②由不同种物质组成的是混合物，氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，②错误；③溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质，③正确；④漂粉精是次氯酸钙和氯化钙的混合物，不是胶体，④错误；⑤由不同种元素形成的纯净物是化合物，液氯是单质，⑤错误，答案选B。考点：考查物质分类的有关判断7.下列陈述I、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIAH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有BaCO3生成说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)参考答案：B试题分析：A、H2O2在强氧化剂下，表现还原性转化成氧气，SO2以还原性为主，使酸性高锰酸钾褪色，体现还原性，故错误；B、银器表面变暗，说明发生化学反应，被腐蚀，发生化学腐蚀，故正确；C、两性氧化物跟酸跟碱反应只生成盐和水，故错误；D、可能是c(Ba2＋)×c(CO32－)>Ksp(BaCO3)，故错误。8.下列属于酸的是A.NaOH

B.CH3COOH

C.NH3

D.H2O参考答案：B酸指电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。符合此条件的是CH3COOH，故B正确；ACD不符合酸的概念。故都是错误的。点睛：本题考查酸的判断。运用酸的概念进行判断。抓住电离时生成的阳离子全部是H+的化合物即可。9.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ?mol﹣1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ?mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1参考答案：D考点：化学能与热能的相互转化．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、利用盖斯定律，②×3﹣①×2可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热；B、根据△H=生成物总能量﹣反应物总能量来判断；C、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；D、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断．解答：解：A、根据盖斯定律将，②×3﹣①×2可得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣192.9kJ/mol×3﹣49kJ/mol×2=﹣676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A错误；B、反应①的△H＞0，而图示的△H=生成物总能量﹣反应物总能量＜0，故B错误；C、由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，故C错误；D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1，故D正确；故选D．点评：本题考查化学反应的反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较，并注意盖斯定律的应用来解答．10.（2001·广东、河南卷）24.苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3－CH=CH－CH=CH－COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（）A.金属钠

B.氢氧化钠

C.溴水

D.乙醇参考答案：C略11.下列说法不正确的是（）A．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构B．高聚物的单体可以通过乙烯和HCl加成制得C．（CH3）2CH﹣CH=CH﹣C（CH3）3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5﹣三甲基己烷D．完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同参考答案：B【考点】有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．对二甲苯只有一种结构，无法判断是否存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构；B．乙烯和HCl加成制得的是一氯乙烷，不存在碳碳双键，不能进行加聚反应；C．烯烃的命名遵循：选取距离双键最近的一端命名为1号碳；D．冰醋酸与葡萄糖的最简式相同，据此解答即可．【解答】解：A．邻二甲苯只有一种结构，说明苯中不存在单双键交替的结构，是一种特殊的化学键，故A正确；B．此高聚物是由乙炔与HCl加成生成的产物加聚得来的，故B错误；C．此有机物与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5﹣三甲基己烷，故C正确；D．冰醋酸与葡萄糖的最简式相同，均是CH2O，故完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同，故D正确，故选B．【点评】本题主要考查的是烯烃的命名、苯的结构以及烃的衍生物的燃烧规律，难度不大．12.某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到的目的是（）A．将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD．在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4微热，再加少量新制Cu（OH）2悬溶液并加热，产生红色沉淀参考答案：C解：A．由于硫的氧化性弱，所以只能将铜氧化成一价，故A错误；B．常温下铜与浓硫酸不反应，因此观察不到现象，故B错误；C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH产生氢氧化铜的沉淀，过滤洗涤并灼烧氢氧化铜分解生成氧化铜，故C正确；D．葡萄糖和新制氢氧化铜反应必须在碱性条件下进行，该反应在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，在酸性条件下进行，所以实验不成功，不能说明淀粉没有水解，故D错误；故选C．13.下列说法中，正确的是：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合一定形成离子键。③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键。⑤某些共价化合物中含有离子键

A.①②⑤正确

B.都不正确

C.③④正确

D.仅⑤正确参考答案：B略14.下列离子方程式表达不正确的是

（

）

A.小苏打溶液跟烧碱溶液反应：

B.氢氧化钡溶液跟硫酸反应：

C.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：

D.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：参考答案：B略15.烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式为

。有关叙述正确的是

（

） A．尼古丁分子中的C、N原子均处于同一平面内 B．尼古丁分子中的六元环不是正六边形 C．尼古丁的一氯代物有10种同分异构体 D．氧化尼古丁可生成维生素B5（）

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开实验探究。

【实验I】操作步骤为：①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；

②打开装置a上活塞一段时间；③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。（1）装置b中装有

溶液。（2）步骤②中，当观察到

时，才能进入步骤③。【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：

①将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；

②将滤液加水稀释配成250mL的溶液；

③取25.00ml步骤②的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为3.94g。④另取25.00mL步骤②的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL。（3）步骤②中固体溶于水后过滤，不溶物必须经过洗涤，洗涤的具体操作是

（4）通过实验数据分析29.2g残留固体中，含有哪几种固体？

。其中

固体最大，为

g

（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为

。参考答案：（1）饱和碳酸氢钠或者饱和NaHCO3（2分）（2）e处澄清石灰水变浑浊（2分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中，至刚好浸没沉淀，静置待水滤出，重复上述操作2~3次。（3分）（4）C、Na2O和Na2CO3（3分）

Na2CO3（2分）21.2（2分）（5）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：

。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：

。（3）电解氯化镁的阴极反应式为：

，可循环利用的物质为：

（填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：

（填“能”或“不能”）；原因为：

。（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是

（填化学式）。参考答案：18.化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0达到平衡时，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)=4mol·L-1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是

；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是

。A．增加C的物质的量

B．加压

C．升温

D．使用催化剂(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1

m2。(选填“<”、“=”、“>”)(3)某温度时，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)参考答案：（1）