吉林省长春市八十七中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

吉林省长春市八十七中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素碲(Te),已知它与氧元素同族,与铷同周期,关于碲的说法中不正确的是（

）A.原子序数为52

B.最高价氧化物的水化物的分子式为H2TeO4C.碲的非金属性比碘强

D.气态氢化物的稳定性比硫化氢差参考答案：C略2.实验中需2mol?L—1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A.1L，212.0g B.950mL，201,4g C.1L，201.4g D.950mL，212.0g参考答案：A【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g。故选A。3.化学反应前后必定发生改变的是A．分子种类

B．元素种类

C．原子数目

D．各物质质量总和参考答案：A4.某次酸雨的分析数据如下：c(NH4＋)=2.0×10－5mol/L、c(Cl－)=6.0×10－5mol/L、c(Na＋)=1.9×10－5mol/L、c(NO3－)=2.3×10－5mol/L、c(SO42－)=2.8×10－5mol/L，此次酸雨的c(H＋)为A．1.0×10－4mol/L

B．2.0×10－4mol/L

C．1.0×10－5mol/L

D．2.0×10－5mol/L参考答案：A略5.如图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是()A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定参考答案：D解析因反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，A、C项正确，D项不正确；反应是否需要加热与反应吸热或放热没有必然联系，B项正确。6.只有一种元素的物质A．可能是纯净物也可能是混合物

B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物

D．一定是一种单质参考答案：A略7.下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②

B.①③④

C.①③

D.③④参考答案：B【详解】①因Fe(OH)3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe(OH)3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故①符合；②AlCl3和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，即沉淀不溶解，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故②不符合；③氢氧化钡和CO2反应，先生成BaCO3沉淀，继续通入CO2，会与BaCO3反应生成可溶的Ba(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故③符合；④向NaAlO2中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故④符合；故答案选B。8.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（

）A.H+、NH4+、Fe2+、NO3-

B.Mg2+、NH4+、SO42-、K+C.K+、Ba2+、HCO、Cl-

D.H+、K+、SiO、NO参考答案：B略9.下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出参考答案：D解析：A项，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，产物与NaHCO3不反应。B项，发生反应：＋H＋===，不生成CO2。C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出。10.某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，正确的是()A.一定没有N2，HCl和CO中至少有一种B.一定有N2、HCl和COC.一定有N2，HCl和CO中至少有一种D.一定有N2和HCl，没有CO参考答案：C【详解】将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl，发生反应：CO+CuOCu+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在此全部转化为CO2，再通过Na2O2，气体体积明显减小，Na2O2一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体产生了氧气，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，使气体体积明显减小；最后通过灼热的铜网，体积又减少，并有剩余气体，说明一定有N2，所有混合气体中一定有N2，可能有HCl、CO中至少含有一种。A．一定有N2，故A错误；B．HCl和CO中至少有一种，不能确定全有，故B错误；C．一定有N2，HCl和CO中至少有一种，故C正确；D．HCl和CO中至少有一种，故D错误；故答案选C。11.下列叙述正确的是ks5uA．1molSO42-的质量是96g

B．1molH2O的质量是18g/molC．CO2的摩尔质量是44g

D．HCl的相对分子质量是36.5g/mol参考答案：A略12.将标准状况下的LHCl气体溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质

的量浓度是（）

A．mo1·L－1

B．mol·L－1

C．mol·L－1

D．mol·L－1

参考答案：D略13.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：(

)A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合参考答案：B14.

下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量和水的量均不变的是（

）A．乙炔和苯

B．乙醇和丙醇

C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)D．乙醇和乙烷参考答案：D略15.3molSO32－

恰好将2molXO4－离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是(

)A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用NaCl固体配制100mL2mol／L的NaCl溶液，请回答下列问题。（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___________。（2）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是______________g。（3）右图操作中出现了错误，正确操作是_____________________________________________。（4）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是__________（填字母）。a.定容时，俯视刻度线

b.没有洗涤烧杯和玻璃棒c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水参考答案：（1）100mL容量瓶（2）11.7（3）使用玻璃棒引流（4）b略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈

性、

性、

性。（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl的水解的离子方程式分别为：、

。（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的

，目的是：。生活中，常用 溶液洗涤油污物品。参考答案：(1)碱、酸、中；（每空1分）

(3)盐酸、抑制Fe3＋的水解、热碱（或纯碱）；（每空1分）18.完成下列化学用语:(1)CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式:_________。反应类型是_________。(2)乙烯使Br2/CCl4溶液褪色所发生反应方程式_________。反应类型是_________。(3)乙醇与氧气反应生成乙醛的化学方程式_________。反应类型是_________。参考答案：(1)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

取代反应

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

加成反应

(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反应【详解】（1）CH4和Cl2反应生成一氯甲烷和氯化氢，甲烷中的氢被氯取代，化学方程式:CH4+Cl2CH3Cl+HCl。反应类型是取代反应。（2）乙烯使Br2/CCl4溶液褪色，乙烯中碳碳双键变成单键，反应方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。反应类型是加成反应。（3）乙醇与氧气反应生成乙醛，羟基被氧化成醛基，化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。反应类型是氧化反应。

19.（14分）、“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。

（1）Ca的原子结构示意图为

。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2

(填“强”或“弱”)。

（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，用电子式表示D的形成过程：

。（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,滴加少量双氧水后