化学实验总复习

化学实验总复习

2.18下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOHNa2SO4AlCl3

②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④

下列装置或操作能达到实验目的的是用PH试纸测定溶液pH的正确操作是：A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：X+YZ+W⑴Y的电子式是

。⑵液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是

。⑶用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。①步骤c后还缺少的一步主要操作是

。②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是

。③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是

。(一)知识要求1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2、掌握化学实验的基本操作（药品的取用、连接仪器装置、检查装置的气密性、物质的加热、溶解、过滤、蒸发、渗析、蒸馏、洗涤仪器、试纸的使用、溶液的配制）。3、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。4、综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。

5、掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论；（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案；（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图。6、以上各部分知识与技能的综合应用。(二)考查重点1、形式：融合在无机推断题中一起考 查，体现学科内小综合2、能力：重视原理的考查，并能有序 的分析各装置的作用，能运 用逻辑的语言来描述实验现 象或操作㈢实验题的一般步骤1、找出实验目的，理清实验原理2、分析清各装置的作用3、有序清晰地描述出现象和结论高中化学实验总复习一．仪器的使用二．试剂的保存三．物质的鉴别四．去杂与分离五．气体的制备六．实验与设计七．实验安全退出一．反应器和容器1.可直接加热类:试管,坩埚,蒸发皿2.隔网可加热类:烧杯,烧瓶,锥形瓶3.不能加热类:集气瓶,试剂瓶,滴瓶启普发生器

化学实验总复习____仪器的使用试管主要用途:1.少量试剂的反应容器;2.配制少量的溶液;3.收集少量气体;4.作简易气体发生装置注意事项:1.装液不超过1/2,加热不超过1/3;2.加热时用试管夹,并擦干外壁;3.加热液体,试管口不对人,倾角45度;4.加热固体时管口略向下倾,先均匀受热,再集中加热;5.振荡试管时,用拇指,食指和中指拿住管口1/3处,腕动臂不动坩埚主要用途:高温灼烧固体注意事项:1.可直接用火灼烧至高温;2.灼烧时放在泥三角架上;3.灼热的坩埚用坩埚钳夹取,避免骤冷;4.定量实验时应在干燥器中冷却,一般可在石棉网冷却蒸发皿主要用途:1.溶液的蒸发浓缩和结晶;2.也可用于炒干固体注意事项:1.所盛液体不超过容积的2/3;2.加热时放在铁圈或泥三角上;高温时用坩埚钳夹取,不能骤冷;3.加热到有大量固体析出时停止加热,用余热蒸干烧杯主要用途:1.溶解试剂,配制一定浓度溶液;2.用作较多试剂之间的反应;3.可用浓缩和稀释溶液;4.具有腐蚀性药品的称量可用烧杯盛放注意事项:1.加热前外壁擦干;2.加热时盛液量不超过1/3;3.搅拌时玻棒不要触碰内壁和底部;4.倒出液体时应从杯嘴向外倾倒烧瓶主要用途:分为圆底,平底和蒸馏烧瓶三种.一般作为加热情况下有多量液体参加的反应,也可作气体发生装置.

平底烧瓶一般不适宜加热使用.蒸馏烧瓶多用于液体的蒸馏或煮沸注意事项:1.加热前外壁擦干垫石棉网;2.加热时盛液量不超过容量1/3;3.煮沸蒸馏时要加入几片沸石或碎瓷片锥形瓶主要用途:1.常有于滴定操作;2.用于配制气体发生器或馏出物的承受器;3.可用于加热液体物质注意事项:1.盛液体不可太多,以利于振荡;2.加热时垫上石棉网;3.滴定时只振荡不能搅拌启普发生器主要用途:不溶于水的块状固体与液体反应,不需加热,生成的气体难溶或微溶于水,放热不能太多.中学主要制CO2,H2S,H2.注意事项:1.最大优点是随开随停;2.不用于强热或剧烈产生气体的反应;3.添加液体量以能刚好浸没固体为度;4.使用前进行气密性检查.试剂瓶和滴瓶主要用途:用于盛装试剂.从颜色上分为无色瓶和棕色瓶,从形状上分为滴瓶,细口瓶和广口瓶注意事项:1.不同特征的试剂瓶保存不同类型的试剂;2.带玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂;3.滴瓶的滴管不能串用;4.不能加热,倾倒液体时标签向手心集气瓶主要用途:1.用于收集和短时间保存气体;2.做某些物质在气体中燃烧时的反应器;3.进行气体与气体间的反应容器注意事项:1.瓶口涂少量凡士林,收集气体后用玻片盖好

2.不可加热;3.燃烧有固体生成时瓶底应加少量水或少量细砂;4.气体密度不同,放置时瓶口方向不同二.计量仪器测量器:量筒,容量瓶,滴定管.移液管计量器:天平,温度计

量筒主要用途:粗略量取液体的体积(精确度>=0.1ml)注意事项:1.选用与所量体积相应规格的量筒;2.平视读数;3.不做反应容器,不能加热或量取热溶液,不能用于稀释;4.对浓度要求严格时,量筒要先水洗后润洗;5.残留液体一般不要洗出

容量瓶主要用途:配制一定准确浓度的溶液注意事项:1.选定与欲配体积相同的容量瓶;2.检漏(方法略)3.当液面离刻度线2~3cm处时,改用胶头滴管滴加到凹液面与刻度线相平;4.不能加热,不能直接溶解溶质;5.不能长期保存试剂,应及时转移至试剂瓶中,并洗涤干净滴定管主要用途:分为酸式和碱式两种,精确度0.01ml.1.用作滴定时的计量器,2.用于量取精确度高的一定量液体注意事项:1.使用前要检漏;2.先水洗,后用待装液润洗2~3次;3.加入溶液后要去除气泡和调整液面;4.酸式和碱式不能替用移液管主要用途:准确量取一定体积的液体,精确度0.01ml.

注意事项:1.用吸球吸入液体至超过刻度线,用食指堵住,

通过转动移液管使液面下降到刻度线;2.让液体自然流下,尖嘴部分剩余液体一般不能吹出胶头滴管主要用途:吸取或滴加少量液体注意事项:1.滴加液体时不得伸入容器内,垂直滴下;2.每滴液体体积约为0.05ml3.洗净后可吸取其它试剂天平主要用途:称量药品质量,精确度0.1g注意事项:1.称量前游码放在零处,调节左右螺丝使天平平衡;2.左物右码,用镊子夹,砝码按由大到小顺序添加;3.称量的药品用滤纸或烧杯(易潮解或腐蚀性物质)盛放,不直接放在托盘上;4.用完后物品复原

温度计主要用途:用于测量温度注意事项:1.选择温度计的测量范围

2.水银球放置位置应与测量对象相吻合三.加热仪器酒精灯,酒精喷灯,电炉主要用途:用作热源,其中后二者用于加热至高温注意事项:1.酒精量不超过容积的2/3不少于1/42.严禁对接点火和向燃着的酒精灯添加酒精

3.用外焰加热

4.用灯帽盖灭

四.漏斗主要用途:普通漏斗用于过滤或向小口容器中转移液体;

长颈漏斗用于气体发生装置及其它随时添加液体的实验

分液漏斗用于分离两种互不相溶的液体,或滴加液体,控制反应注意事项:1.长颈漏斗下端管口插入液面下,形成液封;2.分液漏斗使用前要检漏,滴加液体时揭开盖子或将塞子的凹槽与漏斗上口的小孔对齐

3.分液时,下层液体从漏斗管流出,上层液体从上口倒出

五.其它仪器干燥管,干燥器,洗气瓶,冷凝管,燃烧匙干燥管:常有U形管和球形干燥管,气体大进小出,装固体干燥剂干燥器:干燥固体或保持物质干燥.洗气瓶:用于去杂和干燥.控制气体速度,长进短出,盛液量不超过容积的2/3冷凝管:用于冷凝蒸气,有蛇形,直形,球形.冷水的流向一般与蒸气方向相反燃烧匙:用于固体与气体反应,一般用铁,铜,玻璃,石英材料,要求高温时不与反应物反应下列实验装置图正确的是仪器的洗涤1.普通洗涤法:容器内壁附有可溶杂质时,可向容器中加水,选择合适的毛刷,配合去污粉或洗涤剂反复洗涤,然后用蒸馏水冲洗几次

2.特殊洗涤法:容器内附有难溶杂质时,可以选用特殊的试剂,利用有机溶剂或化学反应将其洗涤.例:MnO2\CaCO3,Mg(OH)2等------浓盐酸,可加热银镜------稀硝酸硫------CS2或热的KOH溶液酚醛树脂,碘------乙醇

油脂------NaOH溶液仪器洗涤干净的标准:

器壁没有附着物和油污,用水洗后器壁附着水均匀,

既不成滴,也不成股流下.

试剂的保存一．试剂保存的原则1.实验室不保存一般气体的水溶液

2.有毒物质贮存在毒品柜中3.易燃物和易爆物不与氧化剂放在一起4.易与空气成份反应的物质需隔绝空气密封保存

5.见光易分解或变质的试剂用棕色瓶,或用黑纸包裹,于冷暗处密封保存6.气体水溶液,银氨溶液,Cu(OH)2悬浊液,石灰水等随配随用二.试剂瓶的类型广口瓶:一般保存固体细口瓶:一般保存液体棕色瓶:保存见光分解的物质塑料瓶:保存氢氟酸等易与玻璃反应的物质带玻璃塞:不宜保存碱性物质带橡皮塞:不宜保存强酸性,溴,强氧化性物质和大多数有机物三.常用试剂保存实例1.NaOH,Ba(OH)2P2O5,CaC2,Na2O2等均易吸水或与CO2反应,应密封保存,且用橡皮塞

2.浓硫酸只能用玻璃塞,不能用橡皮塞或软木塞

3.浓硝酸,溴水(用水液封),AgNO3,AgX,双氧水见光或受热易分解,用棕色瓶保存于低温处4.氢氟酸保存在塑料瓶中,不能用玻璃瓶

5.过氧化钠保存在铁筒内6.白磷保存在冷水中7.钾,钙,钠等保存在煤油中,而锂保存在石蜡里四.药品的取用固体药品:

块状或颗粒:固块用镊夹,不能用手抓,

送往试管中,顺壁往下滑粉末:药匙送管底,纸槽也可以液体药品倒液:倒液手不抖,标签对虎口,顺壁往下流,眼把量来调滴液:不进试管里,竖直滴到底,残液应弃去,莫把试剂毁注意:1.未指明用量时,固体以掩盖容器底部为准,液体一般为1~2ml.2.往小口容器中倒液体时,应有玻璃棒引流

3.药品一般有毒或腐蚀性,不能用手拿或尝味道取用举例钠钾------用镊子取出,用滤纸吸干煤油,放在玻璃片上用小刀切割,剩下的应放回瓶中,不得丢弃白磷------用镊子夹住,在水中切割氢氧化钠------取用迅速,取用后立即将瓶塞塞好液溴------取用时用滴管伸入底部吸取

化学实验总复习＿＿物质的鉴别概述本节包括物质鉴定,鉴别和检验三个内容.鉴定是指用化学方法确定未知物质的组成,各组成部分一定要逐一检验出来,有定性和定量两种.

思考题:如何鉴定某白色固体是KClO3?鉴别是指用一定的方法将多种物质区别开.如鉴别两种物质时,只要检验出其中一种即可检验是根据物质的性质,运用一定的方法,通过现象推理判断该物质是否存在.一.物质的检验1.气体的检验:H2,O2,Cl2,HCl,NH3,SO2,H2S,NO,NO2,CO,CO2,N2,CH4,C2H4,C2H2

方法:(1)颜色气味法(2)溶解法(3)褪色法(4)氧化法(5)试纸法(6)星火法例:如何鉴别NO2和溴蒸气?如何鉴别N2和O2?如何鉴别SO2

和CO2?如何鉴别CO,H2,CH4,C2H4和C2H2?附试纸的使用红色石蕊试纸----遇碱变蓝蓝色石蕊试纸----遇酸变红品红试纸----遇SO2等褪色醋酸铅试纸----遇H2S变黑淀粉碘化钾试纸----遇氧化性气体变蓝PH试纸----检验酸碱性和测定PH值注意:除PH试纸外,其余试纸使用前要用蒸馏水润湿检验溶液时,用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部,不可揷入溶液中检验气体时,将纸湿润后粘在玻棒的一端,置于容器口附近

,

一.物质的检验

2.离子的检验:H+,Na+,K+,NH4+,Ca2+,Ag+,Ba2+,Mg2+,Al3+,Fe2+,Fe3+,Cu2+OH-,F-,Cl-,Br-,I-,SO42-,SO32-,CO32-,HCO3-,S2-,NO3-,PO43-

方法:(1)焰色反应法(2)显色法(3)沉淀法(4)生成气体法例1:如何检验F-,NH4+,Al3+,Fe2+,HCO3-,NO3-,PO43-离子的存在?

例2:某溶液中可能含有SO42-和Cl-,如何检验Cl-离子的存在?

例3:从以下试剂中按顺序选择最佳组合以检验某溶液中是否存在SO42-?

①盐酸②硝酸③BaCl2④Ba(NO3)2..若采用该法仍在不含SO42-离子的溶液中产生相同的现象,其原因除了可能酸化不足外,还可能是由于溶液中同时含有哪两种离子?__

一.物质的检验3.有机物的检验----官能团的检验烯炔与高锰酸钾,溴水的反应苯的同系物与高锰酸钾溶液的反应苯酚与浓溴水,三氯化铁溶液的反应醛类的银镜,铜镜反应淀粉遇碘变蓝蛋白质与浓硝酸显黄色苯的磺化醇的催化氧化和酯化羧酸与指示剂及酯化

,二.鉴别的题型和方法答题原则:试剂取少量,固体配溶液,

步骤最简单,规范答现象

[题型1]不用任何其它试剂(1)观察法.利用药品的颜色等外观特征先鉴别出其中一种(2)两两混合法.根据产生沉淀,气体的特征和次数进行区别(3)互滴法.根据反应顺序不同,现象不同区分出其中一两种(4)焰色反应法.例1:不用任何试剂将下列四种溶液区分开,其顺序是①NaOH②CuSO4③KCl④MgSO4例2:不用任何试剂不能区分开的是A.NaHSO4AlCl3NaHCO3Ba(NO3)2B.NaOHNa2SO4NaClMgCl2C.Na2CO3Na2SO4NaOHHClD.Na2SNaOHNaClNaHSO4[题型2]只用一种外来试剂(1)水溶密度法:利用物质的水溶性,密度大小,热量变化作判断(2)常用法:溴水,新制氢氧化铜,氯化铁常用来鉴别有机物(3)反向选定法:根据给定药品的阴离子确定试剂的阳离子,

药品的阳离子确定试剂的阴离子(4)特征试剂法:如鉴别含SCN-离子的一组药品时,优先考虑

Fe3+离子的可能性(5)接力实验法:用外来试剂鉴别出一种物质后,再用该物质作试剂进一步实验例:只用一种试剂鉴别下列各组物质1.苯硝基苯乙醇氢氧化钠溶液己烯2.NaClNaOHCaCO3NH4NO3CaC23.BaCl2Ba(OH)2

苯酚NaHCO3

思考题:

现有K2S,Na2S2O3,NaHSO3,K2CO3,Pb(CH3COO)2,AgNO3,

盐酸,氨水等8种溶液,下列鉴别方案最好的是

A.要使用3种其它试剂即可鉴别

B.要使用1种其它试剂即可鉴别

C.要使用2种其它试剂即可鉴别

D.不另取其它试剂即可鉴别化学实验总复习＿＿去杂与分离去杂是通过适当的方式把混合物中的杂质除去(摒弃杂质)而得到纯净物.分离是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,并还原成原来的几种纯净物去杂原则:不增不减,简单易分常用操作操作范围注意事项过滤固液不相混溶体系一贴二低三靠;必要时用蒸馏水洗涤沉淀物;定量实验中无灰滤纸的使用萃取分液液液不相混溶体系萃取剂选择的三条原则;充分振荡后静置分层;液体的流出方向;结合蒸馏进行分离操作范围注意事项分馏液液混溶体系温度计水银球位置;防暴沸措施;冷凝管中水的进出方向;竖直放置的蒸馏柱的作用洗气气体混合物长进短出重结晶溶解度随温度变化差别大先加热蒸发配制高温下的浓溶液,再冷却结晶渗析胶体与真溶液不断更换烧杯中的水或改用流水提高效果盐析胶体如从肥皂液中分离出硬脂酸钠,从鸡蛋清中分离出蛋白质升华液化沸点不同的气体如从合成氨的平衡混合气中用水冷法使氨液化分离无机去杂的方法和类型

(1)加热分解法如除去Na2CO3中混有的NaHCO3(2)氧化还原法如CO2(CO),H2(O2),Fe2+(Fe3+)(3)沉淀法如CO2(H2S)(4)气化法如NaCl(Na2CO3)(5)酸碱法如CuS(FeS)(6)络合法如BaSO4(AgCl)

例:1.除去CO2中混有的HCl

解析:强酸性气体中混有弱酸性气体,用饱和的酸式盐溶液

2.除去HCl中混有的Cl2,SO2中混有的SO3

解析:运用溶解性不同去杂

3.除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-

解析:要求较高时逐步去杂,每步所用试剂稍过量有机物的分离和提纯思路:1.先考虑分液法.水溶----酸溶----碱溶2.溶解性相似时考虑蒸馏.通常先加入试剂加大沸点差距例:1.除去苯中混有的甲苯2.分离乙醇与乙酸的混合物化学实验总复习----气体的制备装置一:固固反应需加热.如制CH4,NH3,O2装置二:固液或液液反应需加热.如制Cl2,HCl,CO装置三:三个条件,制取H2,H2S,CO2,C2H4装置四:固液反应不加热.可分别用分液漏斗和广口瓶替代,也可改装为简易启普发生器.各种气体制法气体实验制法快速制法其它制法O2KClO3,KMnO4分解H2O2催化分解Na2O2+H2OH2Zn+2H+=Zn2++H2Cl2强氧化剂+浓HClCO2CaCO3+2H+=Ca2++CO2CO甲酸或草酸催化脱水SO2Na2SO3+H2SO4(较浓)Cu+浓H2SO4热NO2Cu+HNO3(浓)常温NOCu+HNO3(稀)常温HCl食盐与浓硫酸共热往浓盐酸中滴加浓硫酸气体实验室制法快速制法其它制法H2SFeS+H2SO4----NH3NH4Cl+Ca(OH)2—共热往浓氨水中加入NaOH固体N2NH4Cl+NaNO2共热NH3还原CuOCH4无水醋酸钠与碱石灰共热C2H4C2H2乙醇与浓硫酸共热CaC2+H2O---

思考题

1.从下列酸中选择最适合于制备有关气体的一种

a.浓盐酸b.衡盐酸c.浓硫酸d.稀硫酸e.浓硝酸f.稀硝酸

(1)H2(2)CO2(3)Cl2(4)HCl(5)NO22.选择能干燥下列气体的干燥剂

a.浓硫酸b.氢氧化钠c.五氧化二磷d.

无水氯化钙

(1)O2(2)Cl2(3)NH3(4)H2S(5)NO(6)C2H4化学实验总复习＿＿实验与设计

一.实验装置的连接气体发生----除杂----干燥----主要实验----尾气的处理思维过程:(1)实验目的和原理是什么?(2)反应物A.名称B.状态C.代替物

(3)装置A.性能和规格B.使用方法C.适用范围

D.注意问题E.替换

(4)操作:A.技能B.操作顺序C.反操作后果

(5)现象

(6)结论A.直接结论B.间接结论二.例题与解答实验设计需通过审题依次弄清实验目的,原理,然后进行实验仪器和实验步骤的选择评价[例1]欲配制250mL1molL-1的硫酸溶液

1.选择合适的量筒2.写出第三步和最后一步的实验步骤[例2]分别用化学,物理和生物三种方法鉴别饱和氯化钠溶液和蒸馏水[例3]设计步骤完成下列实验实验1:分别用一定浓度的高锰酸钾溶液和碘水测定未知浓度的亚硫酸钠溶液实验2:用容量瓶分三个步骤测定氯化钠固体的体积

实验3.完成石油蒸馏实验的前三个步骤

1.连接检查装置的气密性2.________________3.加热并接通冷管,收集馏分实验4.某同学在一支带单孔橡皮塞及导管的大试管中进行镁铝合金与稀硫酸的反应以测定合金的组成,如何操作才能保证不漏气?量气时是否需排尽装置内的空气?[例4]设计一个只用BaCl2溶液及试管鉴别Na2SO4溶液和稀硫酸的实验.简要写出过程和实验结论.[例5]某同学甲为了除去食盐溶液中混有的Ca2+,Mg2+,SO42-,

进行了以下操作(1)加入稍过量的Na2CO3(2)加入稍过量的BaCl2(3)加入稍过量的NaOH,由于有急事该同学实验未完成就离开了问题1:该同学的操作有无不妥之处?

问题2:要顺利完成实验该同学在离开前曾有几次