化学医药卫生类探究化学反应的基本规律高教

第一节化学反应速率第二节化学平衡

化学关注的问题是物质的组成、结构、性质及其变化规律。“走进物质的微观世界”让我们初步了解了物质的组成和结构，“感知丰富多彩的无机物”使我们认识了一些无机物的性质及化学反应，本章我们将进一步探究化学反应的基本规律，即讨论化学反应速率及化学平衡。第四章探究化学反应的基本规律

1.了解化学反应速率的基本概念及其表示法第一节

化学反应速率

2.了解反应物的浓度对化学反应速率的影响学习要求

第四章探究化学反应的基本规律

3.了解温度对化学反应速率的影响4.了解压力和催化剂对化学反应速率的影响5.了解催化剂对化学反应速率的影响

化学反应有快有慢，如岩石风化、溶洞形成、金属锈蚀、食品变质、药品失效、炸药爆炸等。一、化学反应速率第四章探究化学反应的基本规律

第一节

化学反应速率

化学反应有快有慢，如岩石风化、溶洞形成、金属锈蚀、食品变质、药品失效、炸药爆炸等。一、化学反应速率第四章探究化学反应的基本规律

第一节

化学反应速率

化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，用单位时间内某反应物浓度的减少或某生成物浓度的增加来表示。一、化学反应速率第四章探究化学反应的基本规律

第一节

化学反应速率

如果浓度单位用mol/L，时间单位用s(秒)、min(分)或h(小时)等，化学反应速率单位即为mol/(Ls)或mol/(Lmin)、mol/(hmin)等。

某一化学反应的速率，可用该反应中某一物质的浓度变化表示。一、化学反应速率第一节

化学反应速率

起始浓度/(mol/L)2min后浓度/(mol/L)21.6第四章探究化学反应的基本规律

不同的化学反应，反应速率是不同的。二、影响化学反应速率的因素第一节

化学反应速率

第四章探究化学反应的基本规律

内因外因反应物本身的结构反应物本身的性质反应物的浓度温度压力催化剂内因影响因素内因外因二、影响化学反应速率的因素第一节

化学反应速率

1.反应物浓度对化学反应速率的影响动画——浓度对化学反应速率的影响第四章探究化学反应的基本规律

浑浊慢2mL0.1mol/L2mL0.1mol/L2mL水2号混浊快2mL0.1mol/L4mL0.1mol/L

1号反应现象H2SO4的量Na2S2O3的量试管二、影响化学反应速率的因素第一节

化学反应速率

第四章探究化学反应的基本规律

1.反应物浓度对化学反应速率的影响

实验显示：Na2S2O3的浓度越大，反应出现浑浊的时间越短，反应速率越快。

可以得出结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高化学反应速率；减小反应物的浓度，可以降低化学反应速率。二、影响化学反应速率的因素第一节

化学反应速率

2.压力对化学反应速率的影响第四章探究化学反应的基本规律

在一定的温度下，压力的改变会影响气体体积的变化。

增大压力，气体体积缩小，单位体积内分子数目增大，即增大气体物质的浓度。

二、影响化学反应速率的因素第一节

化学反应速率

2.压力对化学反应速率的影响第四章探究化学反应的基本规律

可以得出结论：对有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大反应的压力，可以提高化学反应速率；减小反应的压力，可以降低化学反应速率。二、影响化学反应速率的因素第一节

化学反应速率

3.温度对化学反应速率的影响第四章探究化学反应的基本规律

视频——温度对化学反应速率的影响浑浊慢冰水浴冰水浴2组混浊快热水浴热水浴

1组反应现象H2SO4Na2S2O3试管二、影响化学反应速率的因素第一节

化学反应速率

第四章探究化学反应的基本规律

实验显示：温度高的反应速率高，温度低的反应速率低。

可以得出结论：当其他条件不变时，升高反应温度，可以提高化学反应速率；降低反应温度，可以降低化学反应速率。3.温度对化学反应速率的影响二、影响化学反应速率的因素第一节

化学反应速率

1884年，荷兰化学家范特霍夫通过大量实验，总结出一个经验规律：温度每升高10℃，反应速率约增大到原来的2~4倍。3.温度对化学反应速率的影响氢气与氧气化合生成水的反应瞬间爆炸2小时80天2.3×1012年反应时间1000℃500℃400℃18℃反应温度第四章探究化学反应的基本规律

二、影响化学反应速率的因素第一节

化学反应速率

4.催化剂对化学反应速率的影响第四章探究化学反应的基本规律

视频——催化剂对化学反应速率的影响大量气泡MnO2H2O2试管2号气泡少无H2O2试管1号二、影响化学反应速率的因素第一节

化学反应速率

4.催化剂对化学反应速率的影响第四章探究化学反应的基本规律

这种能改变化学反应速率，而本身的化学组成和质量在反应前后都不发生变化的物质称为催化剂。

催化剂能改变化学反应速率的作用，称为催化作用。正催化剂：能够提高化学反应速率的催化剂负催化剂：能够降低化学反应速率的催化剂二、影响化学反应速率的因素第一节

化学反应速率

4.催化剂对化学反应速率的影响第四章探究化学反应的基本规律

钌炭催化剂各种催化剂外观氨分解催化剂二、影响化学反应速率的因素第一节

化学反应速率

第四章探究化学反应的基本规律

外因反应物本身的结构反应物本身的性质反应物的浓度温度压力催化剂内因影响因素光、紫外线、超声波反应物颗粒的大小扩散速度1.了解可逆反应的基本概念及表示方法第二节

化学平衡2.了解吸热反应和放热反应的基本概念及表示方法学习要求

第四章探究化学反应的基本规律

3.了解化学平衡的基本概念及基本特征4.了解浓度、压力和温度对化学平衡移动的影响

有些化学反应在一定条件下一旦发生，反应物几乎就能完全转化为生成物，即反应只向一个方向进行。这样的单向反应称为不可逆反应。一、可逆反应和化学平衡第四章探究化学反应的基本规律

第二节

化学平衡MnO2△

化学方程式中常用等号“”。

1.可逆反应和不可逆反应

但大多数化学反应，在一定条件下，能同时向两个相反的方向进行，这类化学反应称为可逆反应。一、可逆反应和化学平衡第四章探究化学反应的基本规律

第二节

化学平衡化学方程式中常用可逆符号“”。

高温高压

催化剂△

催化剂1.可逆反应和不可逆反应

在可逆反应中，通常将从左到右进行的反应称为正反应，将从右向左进行的反应称为逆反应。

一、可逆反应和化学平衡第四章探究化学反应的基本规律

第二节

化学平衡逆反应

正反应逆反应

正反应CO+H2O(g)CO2+H2正反应逆反应1.可逆反应和不可逆反应

可逆反应的特点是在密闭容器中反应物不能完全转化成生成物。一、可逆反应和化学平衡第四章探究化学反应的基本规律

第二节

化学平衡1.可逆反应和不可逆反应υ正υt0υ逆开始时，υ正最大，υ逆为零，υ正﹥υ逆，正反应为主。一段时间后，υ正逐渐减小υ逆逐渐增大，υ正=υ逆，平衡状态。υ正=υ逆

此时，化学反应虽然没有停止，但各反应物和生成物的浓度均不再随时间改变，可逆反应处于一种特定的状态，我们称之为化学平衡状态。一、可逆反应和化学平衡第四章探究化学反应的基本规律

第二节

化学平衡1.可逆反应和不可逆反应

在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度不再随时间而改变的状态，称为化学平衡。一、可逆反应和化学平衡第四章探究化学反应的基本规律

第二节

化学平衡2.化学平衡

化学平衡的特征：（1）化学平衡是一种动态平衡，υ正=υ逆≠0（2）化学平衡是可逆反应进行的最大限度，各物质浓度保持恒定（3）化学平衡可以改变，条件改变，平衡发生移动

对于可逆反应的平衡状态，可以用化学平衡常数定量描述。化学平衡常数的大小，可以反映一定条件下可逆反应进行的程度。一、可逆反应和化学平衡第四章探究化学反应的基本规律

第二节

化学平衡2.化学平衡

因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转变的过程，称为化学平衡的移动。二、化学平衡的移动第四章探究化学反应的基本规律

第二节

化学平衡υ正=υ逆≠0平衡1υ正=υ逆≠0′′一定时间

平衡2条件改变υ正≠υ逆′′不平衡化学平衡的移动

如果反应物的浓度比原来平衡时的浓度增加了，就称化学平衡向正反应方向（右）移动；二、化学平衡的移动第四章探究化学反应的基本规律

第二节

化学平衡υ正=υ逆≠0平衡1C生成物υ正=υ逆≠0′′一定时间

平衡2C生成物′υ正﹥υ逆′′向右移条件改变C生成物C生成物﹥′

如果生成物的浓度比原来平衡时的浓度增加了，就称化学平衡向逆反应方向（左）移动。二、化学平衡的移动第四章探究化学反应的基本规律

第二节

化学平衡υ正=υ逆≠0平衡1C生成物υ正=υ逆≠0′′一定时间

平衡2C生成物′C生成物υ正﹤υ逆′′向左移条件改变C生成物﹤′

影响化学平衡移动的主要因素有浓度、压力和温度。

二、化学平衡的移动第四章探究化学反应的基本规律

第二节

化学平衡1.浓度对化学平衡的影响血红色+KSCNK3[Fe(SCN)6]FeCl3二、化学平衡的移动第四章探究化学反应的基本规律

第二节

化学平衡1.浓度对化学平衡的影响滴加0.01mol/L

KSCN3滴步骤解释现象平衡向右移动平衡向右移动滴加0.01mol/LFeCl3

3滴试管123留作对比二、化学平衡的移动第四章探究化学反应的基本规律

第二节

化学平衡1.浓度对化学平衡的影响

在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向（右）移动；υ正=υ逆≠0平衡1增大反应物浓度υ正﹥υ逆′向右移减小生成物浓度υ正﹥υ逆′二、化学平衡的移动第四章探究化学反应的基本规律

第二节

化学平衡1.浓度对化学平衡的影响

在其他条件不变时，增大生成物的浓度，化学平衡则向逆反应方向（左）移动。υ正=υ逆≠0平衡1向左移增大生成物浓度υ正﹤υ逆′减小反应物浓度υ正﹤υ逆′二、化学平衡的移动第四章探究化学反应的基本规律

第二节

化学平衡2.压力对化学平衡的影响动画——压力对化学平衡的影响针筒往里推加压针筒往外拉减压解释现象步骤红棕色先变深后变浅加压后体积变小浓度变大颜色变深；后因平衡向右移动，NO2浓度减小而变浅红棕色先变浅后变深减压后体积变大浓度变小颜色变浅；后因平衡向左移动，NO2浓度增大而变深无色红棕色二、化学平衡的移动第四章探究化学反应的基本规律

第二节

化学平衡2.压力对化学平衡的影响针筒往里推加压二、化学平衡的移动第四章探究化学反应的基本规律

第二节

化学平衡2.压力对化学平衡的影响针筒往外拉减压二、化学平衡的移动第四章探究化学反应的基本规律

第二节

化学平衡2.压力对化学平衡的影响υ正=υ逆增大压力向右移减小压力υ正﹥υ逆′′υ正增大比υ逆增大多′′υ正减小比υ逆减小多′′υ正﹤υ逆′′向左移二、化学平衡的移动第四章探究化学反应的基本规律

第二节

化学平衡2.压力对化学平衡的影响υ正=υ逆增大压力向右移减小压力反应后气体分子总数小向左移反应前气体分子总数大二、化学平衡的移动第四章探究化学反应的基本规律

第二节

化学平衡2.压力对化学平衡的影响

在其他条件不变时，增大压力，化学平衡向气体分子总数目减少(气体体积缩小)的方向移动；减小压力，化学平衡向气体分子总数目增加(气体体积增大)的方向移动。υ正=υ逆增大压力向气体分子总数减小的方向移动减小压力向气体分子总数增加的方向移动二、化学平衡的移动第四章探究化学反应的基本规律

第二节

化学平衡2.压力对化学平衡的影响

对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应，改变压力，不会使化学平衡移动。二、化学平衡的移动第四章探究化学反应的基本规律

第二节

化学平衡3.温度对化学平衡的影响

化学反应常伴随放热或吸热现象的发生。放出热量的反应称为放热反应，吸收热量的反应称为吸热反应。

热量用符号“