吉林省四平市全秀中学2022年高三化学模拟试题含解析

吉林省四平市全秀中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是()

A．合金与硝酸反应时硝酸过量

B．合金中铝的物质的量为0.008molC．合金中金属的物质的量共为0.032molD．无法求出C点的值参考答案：D略2.下列有关化学用语表述正确的是参考答案：D3.A、B、C、M是四种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，A和M不可能是(

)

A．NaAlO2溶液和盐酸B．Fe和Cl2C．SO2和NaOH溶液D．NH3和O2参考答案：D略4.下列离子方程式正确的是A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OD．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H参考答案：C略5.下列说法中不正确的是:A．气体单质中，一定有键，可能有键

B．一般情况下，键比键重叠程度大，形成的共价键强C．两个原子间形成共价键时，最多有一个键D．N2分子有一个键，两个键参考答案：A略6.下列叙述中，正确的是（

）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D． 属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：A解：A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I﹣→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C错误；D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D错误．故选A．7.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－③水电离出来的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－A．①②

B．②③

C．②④⑤

D．②⑤参考答案：D略8.25℃时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是（

）A．若pH>7时，则一定是c1V1=c2V2

B．只有当pH<7时，才能满足c(R+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1<c2D．若V1=V2、c1=c2，则c(A—)+c(HA)=c(R+)参考答案：CD略9.下列说法正确的是（

）

A．原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子

B．1mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子

C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子D．生理盐水和葡萄糖注射液均属于胶体参考答案：A略10.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.

HCOOH+H2OHCOO—+H3O+

B.

CO2+H2OHCO3—+H+C.

CO32—+H2OHCO3—+OH—D.

HS—+H2OS2—+H3O+

参考答案：答案：C解析:选项A、B、D表示的都是电离。

11.用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的PH变小，并且在阳极上得0.56L气体，阴极上得到1.121L气体（两种气体均在相同条件下测定）。由此可知该溶液可能是

（

）

A．稀盐酸

B．KNO3溶液

C．CuSO4溶液

D．稀硫酸参考答案：D略12.如图所示为气相直接水合法C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1]．计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）（

）A．0.082 B．0.072 C．0.072MPa﹣1 D．0.082MPa﹣1参考答案：C考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：由图可知，A点乙烯的平衡转化率为20%，设起始量n（H2O）=n（C2H4）=1mol，转化的乙烯为0.2mol，则：

C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）起始量（mol）：1

1

0转化量（mol）：0.2

0.2

0.2平衡量（mol）：0.8

0.8

0.2压强之比等于物质的量之比，计算乙烯、水蒸气、乙醇蒸气分压，再根据Kp=计算．解答：解：由图可知，A点乙烯的平衡转化率为20%，设起始量n（H2O）=n（C2H4）=1mol，转化的乙烯为0.2mol，则：

C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）起始量（mol）：1

1

0转化量（mol）：0.2

0.2

0.2平衡量（mol）：0.8

0.8

0.2压强之比等于物质的量之比，则p（C2H4）=p（H2O）=7.8MPa×=7.8MPa×，p（C2H5OH）=7.8MPa×，则Kp===0.072MPa﹣1，故选：C．点评：本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数计算，关键是计算各组分反应，注意平衡常数单位问题，难度不13.下列说法正确的是（）Ａ．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：答案：B解析：该题目考查同学们对于有机物概念及性质的认识。乙烯的结构简式必须标明其关键的结构碳碳双键，应写成CH2=CH2，A错误；苯的主要化学性质就是发生取代反应，如苯的溴代、硝化反应、磺化反应都属于取代反应，乙醇与乙酸的酯化反应也属于取代反应，B正确；油脂有饱和和不饱和两种，含有不饱和碳碳键的油脂具有和乙烯相似的化学性质，能使溴的四氯化碳溶液褪色可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；天然气的主要成分是甲烷，而液化石油气是石油分馏的成分，是多种烃的混合物，主要成分为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同时含有少量戊烷、戊烯和微量硫化合物杂质，故D错。高考考点：常见有机物如乙烯、苯、乙醇、乙酸、油脂、石油气和天然气等有机物，以及结构简式、取代反应和物质性质易错提醒：平时有机物结构简式书写不规范导致错选A，对于液化石油气成分不熟悉而错选D。备考提示：决定有机物性质的是其官能团，所以在学习有机物时一定抓住反应的本质，另外学会利用特殊物质的性质进行排除也是做选择题的一种重要方法。14.今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH>NaOH

B．相对原子质量：Ar>KC．酸性HClO4>H2SO4

D．元素的金属性：Mg>Al参考答案：B15.从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是（）A、氧元素的一种同位素B、臭氧的同素异形体C、一种新的氧化物D、可能是极性键构成的极性分子参考答案：答案:B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

(1)下列实验没有错误的是

。(2)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

A图中液面所示溶液的体积为

mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是

(填字母标号)。(3)化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2方案：电解饱和食盐水法制得Cl2现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2

A

B

C

D

E①用上述仪器不能实现的方案为

。不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是

，所缺的仪器是

。若按b方案制Cl2时发生化学方程为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，②若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置中所使用的试剂或用品依次是____。参考答案：

答案：

（14分）（1）D(2)

28.0

--C

(3)①

ac

a

酒精灯

②--饱和食盐水--------浓-硫酸----干红布条-------湿红布条------NaOH溶液（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）已知有机物之间能发下如下反应：下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系：其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A

▲

；I

▲

。（2）反应①的反应类型为

▲

；反应②的条件为

▲

。化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有

▲

个峰。（3）写出下列反应的化学方程式：CH3CHO与足量HCHO反应

▲

。反应③

▲

。（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基。其中的三种结构简式如下：请写出其它三种结构简式

▲

、

▲

、

▲

。参考答案：(14分)（1）(每个2分)（2）加成反应(1分)；强碱的醇溶液(1分)；4(1分)（3）CH3CHO+3HCHO（HOCH2）3CCHO

(3分)(2分)（4）(3分)略18.（9分）有一化合物X，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物省略)。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。(1)X中滴入过量NaOH溶液的离子方程式为__________________________。(2)I和水反应生成G的化学方程式为________________________________。(3)I转化为G的反应中，当有2molG生成时，转移的电子数为___________。(4)引发H和W反应的操作是______________________________

_________。参考答案：(1)Fe2＋＋NH4＋＋3OH－Fe(OH)2↓＋NH3↑＋H2O（2分，加热符号、沉淀气体符号不作要求）(2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（2分）(3)2NA(或2×6.02×1023或1.204×1024)（2分，回答“2mol”不得分）(4)在混合物上面加少量KClO3，再插上一根镁条并点燃镁条（3分，三个要点各1分）略19.(12分)羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

①氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

ΔH1＝+7kJ·mol-1

②水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)

ΔH2＝-35kJ·mol-1

请回答下列问题：

(1)已知热化学方程式：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

ΔH3，则ΔH3＝_______。(2)水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，则逆反应速率_______________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，COS的转化率_______________。(3)COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式(a、b均为常数)①如图能表示COS的氢解反应的直线为____________。②一定条件下，催化剂Ⅰ和Ⅱ对COS氢解反应的催化作用如下：

达到平衡所需时间/mina的数值b的数值催化剂Ⅰta1b1催化剂Ⅱ2ta2b2则a1_______________a2(填“＞”、“＜”、“＝”)。(4)某温度下，维持体系体积