内蒙古自治区赤峰市林西县兴隆庄中学2022年高一化学联考试题含解析

内蒙古自治区赤峰市林西县兴隆庄中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中，正确的是（

）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+

=Cu2+

+H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+

=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+

=Cu2+

+AgD．铁与稀硫酸反应

2Fe

+6H+

=2Fe3+

+3H2↑参考答案：B略2.木炭分别与浓硫酸、浓硝酸共热，产生的气体同时分别由X、Y导管通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图）．下列有关叙述正确的是（）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．Z导管逸出的气体无二氧化碳D．Z导管逸出的气体未见红棕色参考答案：B【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【分析】根据反应，判断X为NO2和CO2，Y为SO2和CO2，生成NO2和SO2发生反应生成硫酸和NO，故有硫酸钡生成．由于硝酸的存在，二氧化碳与氯化钡不能生成碳酸钡沉淀从溶液中逸出．【解答】解：X是CO2和SO2的混合气，Y为SO2和CO2，XY混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反应SO2+NO2+H2O=H2SO4+NOA、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，同时没有BaCO3生成，故A错误；B、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，故B正确；C、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故C错误；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D错误；故选：B．3.如图，将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，负极反应是（

）A.Zn-2e-=Zn2+ B.Cu-2e-=Cu2+ C.H2-2e-=2H+ D.2H++2e-=H2↑参考答案：A该装置是原电池，其中锌的金属性强于铜，锌是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，答案选A。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

4.下列叙述中能肯定判断A金属比B金属的活泼性强的事实是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能从水中置换出氢参考答案：D5.下列化学反应的离子方程式正确的是()A.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC.在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===CaSO4↓＋H2O参考答案：CA.稀HNO3有氧化性,可把S2-与Fe2氧化,自身被还原成一氧化氮,硫被氧化成S或SO2或SO3等,如FeS+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O+S↓,故A错误；B.ClO－有较强的氧化性,而在水溶液中SO2有较强的还原性,二者相遇首先发生氧化还原反应,生成氯离子和硫酸根离子.因为硫酸钙在水中溶解度不大,硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀,反应的离子方程式为SO2＋H2O＋Ca2＋＋ClO－===CaSO4↓＋2H++Cl-,故B错误;C.在稀氨水中通入过量CO2,发生反应为:NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-,碳酸氢铵是易溶于水的盐,拆成离子,所以离子反应为:NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-,所以C选项是正确的;D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合,发生反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===CaSO4↓＋2H2O,故D错误;所以C选项是正确的。6.等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．体积比为11：8

B．分子个数之比为1：1C．物质的量之比为11：8

D．原子个数之比为12：11参考答案：C考点：物质的量的相关计算．.专题：计算题．分析：先设出二者的质量，再利用n=来计算O2和CO2的物质的量，同温同压下，物质的量之比等于体积比等于分子数之比，最后利用构成来分析原子个数之比．解答：解：设二者的质量都是mg，则O2和CO2的物质的量分别为mol、mol，A、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，即为mol：mol=11：8，故A错误；B、因分子数之比等于物质的量之比，即为为mol：mol=11：8，故B错误；C、O2和CO2的物质的量分别为为mol、mol，物质的量之比为为mol：mol=11：8，故C正确；D、1个氧分子含有2个原子，1个二氧化碳分子含3个原子，则原子个数之比为mol×2：mol×3=11：12，故D错误；故选C．点评：本题考查学生利用质量、摩尔质量、物质的量的关系来计算，明确同温同压下，物质的量之比等于体积比等于分子数之比是解答的关键．7.有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是A.75%的B溶液常用以医疗消毒B.由物质A到物质B发生的是加成反应C.物质B、D和E可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D.由物质B、D制备E常用浓硫酸作脱水剂参考答案：D【分析】有机物A的分子式为C2H4，则有机物A为乙烯，乙烯与水反应生成的物质B为乙醇，乙醇催化氧化生成的物质C为乙醛，乙醛催化氧化生成的物质D为乙酸，乙酸和乙醇生成的物质E为乙酸乙酯。【详解】A．体积分数为72%～75%酒精溶液常用作医疗上的消毒剂，A项正确；B．乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B项正确；C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液加以鉴别，对应的现象分别是：没有明显现象、产生大量细小气泡、液体分层，C项正确；D．在用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的实验中，浓硫酸是催化剂和吸水剂，并不是脱水剂，D项错误；所以答案选择D项。8.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3参考答案：B试题分析：A、全部可以一步完成，错误；B、Al2O3→Al(OH)3不可一步完成，正确；C、全部可以一步完成，错误；D、全部可以一步完成，错误，答案选B。9.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡的混合物B．若用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液，洗气瓶中才会出现硫酸钡沉淀C．Z导管出来的气体中无二氧化碳D．Z导管口有红棕色气体出现参考答案：D10.He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是(

)。A．质子数为2 B．电子数为3

C．中子数为2 D．质量数为2参考答案：A略11.下列除去杂质的实验方法正确的是A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C.除去KC1溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D.除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体参考答案：DA．通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提纯物质，A错误；B．NaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，B错误；C．加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；D．HCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，D正确，答案选D。点睛：本题考查混合物分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项A为易错点。12.某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A.Mg2+、A13+、SO42-、NO3-

B.Na+、HCO3-、K+、SO42-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+

D.NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：A点睛：Fe2+与NO3-能够稳定存在，但是在酸性条件下，硝酸具有强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，所以Fe2+、NO3-、H+不能大量共存。13.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法错误的是A．Ⅰ图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色C．Ⅲ图中：生成棕色的烟

D．Ⅳ图中：用光照射氯水后液体颜色加深参考答案：D14.已知：C(石墨)→C(金刚石)

ΔH＞0，则可以判断

A．金刚石比石墨稳定

B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定

D．无法判断参考答案：略15.下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是()

A.K＋、H＋、Cl－、SO42－

B.Na＋、H＋、CO32－、Cl－C.Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－

D.H＋、K＋、HCO3－、Cl－参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．（1）选用的主要仪器有：①

，②

，③

，④

，⑤

．（2）现有下列配制操作：A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度线

D．洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀

E．稀释浓H2SO4

F．将溶液转入容量瓶正确的操作顺序为：

．（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为

mL．②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用

mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的浓度

（偏高、偏低、无影响）．③取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H+的物质的量浓度是

．参考答案：（1）①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤胶头滴管；（2）AEFDCB；（3）①13.6mL；②15，偏低；③0.2mol/L

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，据此选择需要仪器；（2）依据配制溶液一般步骤排序；（3）①依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算；②依据浓硫酸体积选择量筒规格；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致量取的浓硫酸含有硫酸的物质的量偏小，依据C=进行误差分析；③依据溶液稀释规律：稀释过程中溶质的物质的量不变计算稀释后硫酸的物质的量浓度，结合硫酸为强电解质，1mol硫酸电离产生2mol氢离子计算氢离子物质的量浓度．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：AEFDCB；故答案为：AEFDCB；（3）①设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；故答案为：13.6mL；②量取13.6mL浓硫酸应选择15mL量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致量取的浓硫酸含有硫酸的物质的量偏小，依据C=可知，溶液浓度偏低；故答案为：15，偏低；③设稀释后硫酸物质的量浓度为C，则依据稀释规律得：C×500mL=0.5mol/L×100mL，解得C=0.1mol/L，则氢离子物质的量浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L；故答案为：0.2mol/L．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验:①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。②取120mL甲溶液与440mL

乙溶液反应，产生1.56g

沉淀。③取120mL

甲溶液与400乙溶液反应，产生3.12g沉淀。通过必要的计算和推理判定:(1)甲溶液为_____溶液(填化学式)，其物质的量浓度是_______mol/L。(2)乙溶液为_______溶液(填化学式)，其物质的量浓度是________mol/L。参考答案：(1)AlCl3

0.5mol/L

(2)NaOH

0.5mol/L解析：由②③可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液，在①中发生AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，1.56g沉淀的物质的量为1.56g÷78g/mol＝0.02mol，碱不足，完全反应，则NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物质的量浓度为0.06mol÷0.12L＝0.5mol/L，在②中发生AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，假设沉淀最大量为xmol，开始沉淀过程消耗氢氧根离子3xmol，沉淀溶解过程氢氧化铝与氢氧化钠1：1反应，最后生成0.02mol氢氧化铝，所以消耗氢氧化钠（x－0.02）mol，则一共消耗氢氧化钠为3x+（x－0.02）＝0.44L×0.5mol/L＝0.22mol，解得x＝0.06mol，即最多有氢氧化铝0.06mol，所以原溶液含铝离子0.06mol，氯化铝浓度为0.06mol÷0.12L＝0.5mol/L。18.下列各题中物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是____。（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是____、____。（3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是____、____。（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是____，由2个原子组成的具有10个电子的分子有____，阴离子有____。（5）写出氟离子的结构示意图____。（6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____。参考答案：(1)H2

(2)CO

CO2

(3)H2O

H2O2

(4)NH4+

HF

OH-

(5)

(6)O3解析：(1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是H2，故答案为：H2；(2)最外层分别为4个和6个电子的原子为C元素、O元素，二者形成CO、CO2，故答案为：CO、CO2；(3)最外层有6个电子的原子为O元素．与氢原子结合所形成的化合物是H2O、H2O2，故答案为：H2O、H2O2；(4)由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是NH4+，由2个原子组成的具有10个电子的分子有HF，阴离子有OH-；故答案