化学平衡练习一

化学平衡练习一1某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX9)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)=3Z(g),平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入ImolZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正．．确的是．Am=2B两次平衡的平衡常数相同Am=2CX与Y的平衡转化率之比为1:1D第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol・L-12黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)AH=%kJ-mol-1已知硫的燃烧热AH1=akJ-mol-1S(s)+2K(s)==K2s(s)AH2=bkJ.mol2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)AH3=ckJ・mol-1贝U%为( )A．3A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b3羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO闭容器中，将CO和H2s混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2s(g)-COS(g)+H2(g)K=0.1反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7mol DCO的平衡转化率为80%汽车尾气中，产生的反应为： g) ，一定条件下，等物质的量的TOC\o"1-5"\h\z22 2和 在恒容密闭容器中反应，下图曲线表示该反应在温度下的浓度随时间的变化,2曲线表示该反应在某一起始条件改变时的浓度随时间的变化。下列叙述正确温度K=4(c-c)2o1下，该反应的平衡常数 C2温度下，随着反应的进行，混合气体的密度减小曲线对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H<05已知H2(g)+I2(g)K2HI(g);4H<0,有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )A甲、乙提高相同温度 甲中加入 ，乙不改变甲降低温度，乙不变 甲增加 ，乙增加

取五等份 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应:心<反应相同时间后，分别测定体系中 的百分量(温度()变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是T/KC对于达到平衡的可逆反应：应速率()变化的情况如图所示。下列对心<反应相同时间后，分别测定体系中 的百分量(温度()变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是T/KC对于达到平衡的可逆反应：应速率()变化的情况如图所示。下列对态的描述正确的是()W均为气体，X中只有一种为气体X均为气体，、中只有一种为气体X或、中均只有一种为气体,其他条件不变时，增大压强，正、逆反Y、四种物质状X均为气体，、均为液体或固体在某温度下，将 和 充入一密闭容器中，发生反应： )U))，后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为 A)•)。)若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的倍，的转化率不发生变化，则的转化率为() A．60%B．40%C．24%．D4%9已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适催化剂TOC\o"1-5"\h\z•①② .②⑤ .③⑤ .④⑥10.甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①COg)2H2g)aCH3OHg) ^H1②CO2g)3H2g)=CH30H(g)H2Og) ^H2③C02g)H2g)=COg)H20g) △4回答下列问题：化学键HHC0———c—0H0CHE(kJmol1)4363431076465413(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:由此计算^^—kJmol1,已知△H258kJmol"则4H3—kJmol1(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母)，其判断理由是-(3)合成气的组成nH2nCOCO2260时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”)其原因是。图2中的压强由大到小为,其判断理由是 _11反应H：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol它由两步反应组成：i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/molii.SO3(g)分解。L(L「L2),X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。①X代表的物理量是②判断L「L2的大小关系，并简述理由：。12在容积为2L的密闭容器内，T℃时发生反应：mA(g)+nB(g)■-pD(g)+qE(s)AH<0(m、n、p、q为最简比例的整数)反应过程如图所示：

(1)反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为⑵该反应的化学平衡常数K的数值为(保留至两位小数)。⑶下列措施能增大B的转化率的是 。A.再加入2molA和1molBB.保持体积不变通入1molB C.移出部分物质DD.再加入2molA、1molB和0.6molDIn(mol)(4)在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.2molA、0.8molB、0.9molD、0.5molE反应，达到平衡后，A的浓度0.2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于")，理由是In(mol) 。13向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)—^Y(g)+3Z(g)(1)经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为mol/(L.min)。(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：v(X)=3.5mol/(L・min)；乙：v(Y)=2mol/(L・min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L^min)；T：v(X)=0.075mol/(L・s)。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号) 。(3)若向达至U(1)的平衡体系中充入氮气，则平衡向(填"左"或"右"或"不)移动；若向达至1」(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向(填“左”或“右”或“不”)移动。(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较：A.无法确定 B.前者一定大于后者C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为。(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为。

练习二1反应COCl2(g)——CO(g+Cl2(g)△H>0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2COCl2转化率的是：A.①②④ B.①④⑥C②③⑥ D.③⑤⑥下列叙述错误的是：2据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，下列叙述错误的是：2CO2(g)+6H2(g)=CH3cH20H(g)+3H2O(g)A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应。充入大量CO2气体可提高h2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率3.在密闭容器中：2NO2—=N2O4△H=-QkJ/mol达到平衡，欲使混合气体的颜色加深，可采取的措施是A.降低温度 B.保持体积不变，充入N2O4气体C.缩小容器体积 D.保持压强不变，充入NO2气体4恒温恒容条件下，下列叙述正确的是：A、相同的甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2,进行反应:2SO22SO2(g)+O2(g)02SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大。B.反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)达到平衡，增大I2的物质的量，平衡不移动C.对2HI(g)—H2(g)+I2(g)达平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变D.反应2NOD.反应2NO2(g)ON2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大。5当Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡时，Mg(OH)―Mg2++2OH-,欲使Mg(OH)2固体的量减小，需加入：A.NH4NO3 B.Na2S C.MgSO4 D.NaHSO46.在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA(g)+bB(g)F1gG(g)+hH(g)△H=QkJ/mol，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度或压强对化学平衡与反应速率的影响(t率的影响(t表示时间)。则下列结论中正确的是:A、开始时充入G和Ha+b<g+hQ<0B、开始时充入G和Ha+b<g+hQ>0C、开始时充入G和Ha+b>g+hQ>0D、开始时充入A和Ba+b>g+hQ>07、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A.①④ B.②③ C.②③④ D.只有④8、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A(g)+2B(g)―C(g)+D(g)E达到平衡状态的是：①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积

A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤ C.①②③④⑤⑦ D.①③④⑤⑧9对于反应2SO2+O2fSO3，下列判断不正确的是A.2体积SO2和足量O2反应，不可能生成2体积SO3 B.平衡时，SO2的物质的量保持不变仁平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的两倍D.平衡时，SO2的浓度必定等于O2浓度的两倍10在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)一2c(g)达到平衡的标志是A.单位时间内每生成nmolA,必然同时生成2nmolCB.单位时间内每生成nmolA,必然同时生成3nmolBCA、B、C的浓度之比为1:3:2 D.容器内的压强或密度不随时间变化11在高温下，反应2HICI2(g)+H2(g)△H=+QkJ/mol达到平衡后，要使混合气体的颜色加深，可采用的措施是①升高温度②增大H2的浓度③增大压强④减小压强A.①③ B.①④ C.②③ D.②④12下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A.用排饱和食盐水法收集Cl2 B.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫C.加压有利于合成氨反应 D.对2HI-H2+I2(气)平衡体系加压使颜色变深13密闭的烧瓶里盛放气体A,在25℃时建立如下平衡：2A(g)B(g)△H<0,把烧瓶置于100℃的沸水中,在建立新平衡的过程中,烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是A.平均相对分子质量 B.密度 C.容器内的压强 D.物质的量14、在密闭容器中发生如下反应：mA(气)+nB(气)=pC(气)达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2,当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变,则下列说法中不正确的是：A、m+nVp B、A的转化率降低(平衡向逆反应方向移动 D、C的体积百分含量增加碘化氢的量1T215.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)=三2HI(g)。在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是：碘化氢的量1T2A.T1>T2,AH>0; B.T1>T2,AH<0C.T1VT2，AH>0 D.T1VT2，AH<016.可逆反应aA(g)+bB⑴=TcC(g),改变温度(其他条件不变)、压强(其他条件不变)对上述反应正、逆反应速率的影响分别 。如下图所示，以下叙述正确的是 ya>c，正反应为放热反应a<c，正反应为吸热反应a+b>c,正反应为放热反应a+b<c,正反应为吸热反应17.在一密闭容器中有如下反应：L(s)+aG(g)三所示，其中压强17.在一密闭容器中有如下反应：L(s)+aG(g)三所示，其中压强p1Vp2，由此可判断：A.正反应为放热反应B.化学方程式中的计量数a>bC.G的转化率随温度升高而减小D.增大压强，容器内气体质量不变bR(g)。温度和压强对该反应的影响如右图已知：H422H（g）（+gO22已知：H422H（g）（+gO22H常温下，取2体积比2为22 11=O2(Hg) △H=-Q2 22=O2(H1) △H=-Q23（已折合成标准状况），经完全:的1甲烷和氢气的混合气体11（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是A放出的热量为（QQ） B放出的热量为（QQ0TOC\o"1-5"\h\z13 12C△H=△H D△H<AH2 3 23在一定条件下，对于 + = 反应来说，以下化学反应速率的表示中22 3化学反应速率最快的是．．A = ^ -^ - B = ^ -^ -22C = •-・- = •一•-对已达化学平衡的下列反应： + =其它条件不变，减小压强时，对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动在一密闭容器中进行反应 （）+ （— （）,若、、的起始浓度分别为 、 、 ，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是A．c（X）=0.m2ol/L．c（BY）=0.m1ol/L．c（CZ）=0.m4ol/L．c（DY）有两个容积相等的密闭容器和（如右图）所示，容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，容器的容积不变。起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2的和的混合气体，并使和容积相等。在℃条件下，发生如下反应： （）()— ()。（）达到平衡时，所需的时间（）（）,容器中 的转化率比容器中△（填“大、小或相等）△（）达到（）所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，容器中化学平衡移动，容器中化学平衡移动。（填“向左、向右、不”）（）达到（）所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，容器中（（，容器中的质量分数。（填“增大、减少或不变”）时，在密闭容器中发生下列可逆反应：（）H（）~ （）H（）H<，试回答下列问题：（）若起始时（（=i（H）= ,达到平衡时的转化率为 ，则在2该温度下，该反应的平衡常数=。（）在相同温度下，若起始时（）=,（H）二，反应进行一段时间后，测得H的物质的量浓度为 ，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时（正）—（逆）（填“>”“<”或“="）。（）若降低温度，该反应的值将,（填“增大”“减小”或“不变”，下同）该反应的化学反应速率将。合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用。根据已学知识回答下列问题：已知：户根据已学知识回答下列问题：已知：