无机及解析总结计划化学全

第8章习题答案命名以下配合物：3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2（4）Na2[Cr(CO)5]解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾2）五氯?一水合铁（III）酸铵3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III）4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参照P172）写出以下配合物（配离子）的化学式？1）硫酸四氨合铜(Ⅱ)（2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0)解：（1）[Cu(NH3)4]SO4（2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4]3）［Al(H2O)4(OH-)2］+(4)[Cr(C6H6)2]试用价键理论说明以下配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。（1）［Co(NH3)6］2+（2）［Co(CN)6］3-解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0[][][][][][][][][][][][][][]3d7

4S0

4P0

4d0[][][][][][][][][][][][][][]SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，因此：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，拥有3个单电子，因此：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为拥有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，因此形成［Co(NH3)6］2+后，拥有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。(2)Co最外层价电子排布为：Co3+的最外层价电子排布为：

27Co：3d74s227Co3+：3d64s0[][][][][][][][][]3d6

4S0

4P0[][][][][][][][][]d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3-因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，因此：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，因此：［Co(CN)6］3-的磁矩为：因为拥有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，因此形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。7.有两个化合物A和B拥有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA积淀出1molAgBr,而1molB积淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA积淀出1molAgBr,而1molB积淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1molBr-，而1molB中外配体为2molBr-。因此它们的化学式分别为：A的化学式为：［Co(NH3)3(H2O)ClBr］Br?H2OB的化学式为：［Co(NH3)3(H2O)2Cl］Br217：在?L-1AgNO3溶液中加入密度为g?cm-3、质量分数为的氨水30mL后，加水冲稀到100mL，求算溶液中Ag+,[Ag(NH3)2]+和NH3的浓度是多少？已配位在［Ag(NH3)2］+中的Ag+，占Ag+总浓度百分之几？解：溶液稀释后，AgNO3溶液的浓度为：NH3的浓度为：显然，NH3大大过分，故能够为全部的Ag+都已生成[Ag(NH3)2]+，+c始(mol?L-1)：0c终(mol?L-1)：0×=c平(mol?L-1)：x+2x≈≈∵很大，∴x很小，可近似办理：+2x≈；≈∴x=cAg+=×10-10≈×10-10(mol?L-1)=+2x=+2××10-10)≈(mol?L-1)已配位的Ag+约占总浓度Ag+的100%。(也可计算：)（8个9）答：溶液中Ag+浓度为×10-10mol?L-1。[Ag(NH3)2]+浓度约为?L-1。NH3浓度约为?L-1。已配位的Ag+约占总浓度Ag+的100%。欲将溶于氨水中，问此氨水溶液的总浓度最少应为多少？解：溶于氨水中的浓度：∵++++c始(mol?L-1)：00c终(mol?L-1)：0-2×c平(mol?L-1)：x≈≈=很大，∴x很小，可近似办理，≈=答：氨水溶液的总浓度最少应为mol?L-1。21．已知Zn2++2e-=Zn，,求算[Zn(CN)4］2-+2e-=Zn+4CN-解：第一种解法：∵生成[Zn(CN)4］2-后比更小，∴为正极。又∵(见书P458；附录十二)∴第二种解法：答：[Zn(CN)4］2-+2e-=Zn+4CN-的为V。

的。第九章s区元素为什么碱金属氯化物的熔点NaCl﹥KCl﹥RhCl﹥CsCl？而碱土金属氯化物的熔点MgCl2﹤CaCl2﹤SrCl2﹤BaCl2？前者阳离子电荷小，极化力弱，主要比较晶格能；此后者阳离子电荷大，极化力较强，比较极化作用锂、钠、钾在氧气中燃烧生成何种氧化物？各氧化物与水反应情况如何？分别生成Li2O、Na2O2、KO2；Li2O+H2ONa2O2+2H2O(2Na2O2+2H2O(2KO2+2H2O

〓2LiOH冷水)〓H2O2+2NaOH热水)〓O2+4NaOH〓H2O2+2KOH+O2比较以下性质的大小与水反应的速率：MgO﹤BaO⑵溶解度：CsI﹤LiI；CsF﹥LiF；LiClO4﹥KClO4⑶碱性的强弱：Be(OH)2﹤Mg(OH)2﹤Ca(OH)2﹤NaOH)⑷分解温度：K2CO3﹥Na2CO3﹥MgCO3﹥NaHCO3⑸水合能：Be2+﹥Mg2+﹥Na+﹥K+讲解以下事实卤化锂在非极性溶剂中的溶解度大小的序次为LiI﹥LiBr﹥LiCl﹥LiF(LiI电负性差小，极性小）⑵诚然电离能I(Li)﹥I(Na),但E?(Li+/Li)﹤(Na+/Na)

。Li+水合能大）。诚然E?(Li+/Li)﹤(Na+/Na)，但锂与水反应不如与水反应钠激烈。（Li熔点高，LiOH溶解度小）。锂的第一电离能小于铍的第一电离能，但锂的第二电离能却大于铍的第二电离能。(内层难电离)。利用什么性质能够区分以下化合物？Be(OH)2Mg(OH)2碱性、溶解度。BeCO3MgCO3热牢固性。LiFKF水溶性。完成以下反应方程式5KBr+KBrO3+3H2SO4〓3Br2+3K2SO4+3H2OAsF5+4H2O〓H2AsO4+5HFOCl2+H2O〓2HClO⑷⑸

3Cl2+6NaOH(Br2+2NaOH(

热)冰水)

〓〓

NaClO3+5NaCl+3H2ONaBr+NaBrO+H2O3.Br2能从I-溶液中代替出I，但I2又能从中代替出Br2,这两种实验事实有无矛盾？为什么？Br2+2I-〓2Br-+I2

KBrO3溶液E

?(Br2/Br-)

﹥(I2/I-)2KBrO3+5I2E?(BrO3-/Br2)

〓2KIO3+5Br2﹥(IO3-/I2)不矛盾。将Cl2不断地通入KI溶液中，为什么开始时溶液呈黄色，既而有棕色积淀产生，最后又变成无色溶液？开始时Cl2+2I-〓2Cl-+I2I2

在水溶液中呈棕红色，由浅至深，

I2

多产生积淀；最后5Cl2+I2〓2IO3-+10Cl-比较以下性质的大小键能：F—F﹤Cl—Cl⑵电子亲合能：F﹤Cl⑶酸性：HI﹥HCl⑷热牢固性：HI﹤HCl⑸水中溶解度：MgF2﹤MgCl2⑹氧化性：HClO﹥HClO4在淀粉碘化钾溶液中加入少许NaClO时，获得蓝色溶液A；加入过分NaClO时，获得无色溶液B。此后酸化之，并加入少许固体Na2SO3于B溶液，则蓝色又出现；当Na2SO3过分时，蓝色又褪去成无色溶液C；再加NaIO3溶液兰色又出现。指出A、B、C各为什么物？并写出各步的反应方程式。ClO-(少许)+2I-+2H2O〓I2(A)+Cl-+2OH-I2+5ClO-(过分)+2OH-〓2IO3-(B)+5Cl-+H2O2IO3-+5SO32-(少许)+2H+〓I2+5SO42-+H2OI2+SO32-(过分)+H2O〓SO42-+2I-(C)+2H+IO3-+5I-+6H+〓3I2+3H2O完成以下反应方程式Na2SO3+2Na2S+6HCl〓3S+6NaCl+3H2O⑵H2SO3+Br2+H2O〓H2SO4+2HBr2Na2S2O3+I2+H2O〓Na2S4O6+2NaI⑷2HNO3(稀)+3H2S〓3S+2NO+4H2O⑸2H2SO4(浓)+S〓3SO2+2H2O2Mn2++5S2O82-+8H2O〓2MnO4-+10SO42-+16H+⑺2MnO4-+5H2O2+6H+〓2Mn2++5O2+8H2O试讲解⑴为什么氧单质以O2形式而硫单质以S8形式存在？比较原子半径和键能大小。⑵为什么亚硫酸盐溶液中经常含有硫酸盐？SO32-被空气中O2氧化。⑶为什么不能够用HNO3与FeS作用来制取H2S？HNO3氧化S2-。⑷为什么H2S通入MnSO4溶液中得不到Mn2S积淀？若向溶液中加入必然量氨水，就有Mn2S积淀生成？Mn2S溶于稀酸。将以下酸按强弱的序次排列HMnO4HBrO3HIO3H3PO4H3AsO4H6TeO612古代人常用碱式碳酸铅2PbCO3?Pb(OH)2(俗称铅白)作白色颜料作画，这种画长远与空气接触受空气中H2S的作用而变黯淡。用H2O2溶液涂抹可使古画恢复原来的色彩。使用化学方程式指出其中的反应。PbS+4H2O2〓PbSO4+4H2O试用简单的方法鉴别Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3加酸生成：H2S，SO2，无现象，SO2+S有一瓶白色粉末状固体，它可能是，鉴别。Na2CO3和Na2SO4：加BaCl2和HClNaCl和NaBr：加AgNO3NaNO3：棕色环实验，加浓H2SO4和FeSO4完成以下反应方程式⑴⑵⑶

2Na(s)+2NH3(l)〓2NaNH2+H23Cl2(过分)+NH3〓NCl3+3HCl(但是量为(NH4)2Cr2O7(加热)〓N2+Cr2O3+4H2O

N2)2HNO3+S〓2NO+H2SO44Fe+10HNO3(极稀)〓4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O2Zn(NO3)2(加热)〓2ZnO+2NO2+O2Pt+4HNO3+18HCl〓3H2[PtCl6]+4NO+8H2ONO3-+3Fe2++4H+〓3Fe3++NO+2H2OAs2S3+6NaOH〓Na3AsS3+Na3AsO3+3H2OSb2S3+3Na2S〓2Na3SbS3讲解以下事实N2很牢固，可用作保护气；而磷单质白磷却很爽朗，在空气中可自燃。N≡N三键牢固；白磷分子存在张力，不牢固。⑵浓氨水可检查氯气管道可否漏气。2NH3+3Cl2〓N2+6HCl(HCl+NH3〓NH4Cl)NaBiO3是很强的氧化剂，而Na3AsO3是较强的还原剂。Bi(Ⅴ)惰性电子对效应，而Na3AsO4较牢固。⑷氮族元素中有PCl5，AsCl5，SbCl5，却不存在NCl5，BiCl5。的最大配位数为4，Bi(Ⅴ)不牢固。用简单的方法判断以下各组物质NO3-和NO2-：酸性条件加KMnO4(或KI)H3PO4和H3PO3：酸性条件加KMnO4(或Ag+)Na2HPO4和NaH2PO4：pH值或加CaCl2Na3AsO4和Na3AsO3：酸性条件加KMnO4(或KI)有一钠盐A，将其灼烧有气体B放出，留下节余C。气体B能使带有火星的木条复燃。节余物C可溶于水，将该水溶液用H2SO4酸化后，分成两份：一份加几滴KMnO4溶液，KMnO4褪色；另一份加几滴KI—淀粉溶液，溶液变蓝色。问A、、C为什么物？并写出各有关的反应式。、B、C分别为NaNO3、O2、NaNO22NaNO3(灼烧)〓2NaNO2+O2↑5HNO2+2MnO4-+H+〓5NO3-+2Mn2++3H2O2HNO2+2I-+2H+〓2NO↑+I2+2H2O23.完成以下反应方程式⑴SiO2+4HF〓SiF4+H2O⑵Sn(OH)2+NaOH〓NaSn(OH)3Na2SiO3+2NH4Cl〓H2SiO3+2NaCl+2NH3⑷Pb3O4+8HCl(浓)〓3PbCl2+Cl2+4H2O⑸SnCl2+2HgCl2〓Hg2Cl2+SnCl4⑹SnS+Na2S2〓Na2SnS3试举出以下物质两种等电子体CO：N2CN-CO2：N2ONO2+ClO4-：SO42-PO43-写出Na2CO3溶液与以下几种盐反应的方程式2MgCl2+2Na2CO3+H2OMg2(OH)2CO3+CO2+4NaCl2Pb(NO3)2+2Na2CO3+H2OPb2(OH)2CO3+CO2+4NaNO32AlCl3+3Na2CO3+3H2O2Al(OH)3+3CO2+6NaCl比较以下性质的大小⑴氧化性：SnO2﹤PbO2⑵碱性：Sn(OH)2﹤Pb(OH)2⑶分解温度：PbCO3﹤CaCO3⑷溶解度：Na2CO3﹥NaHCO3⑸化学活性：-锡酸﹥-锡酸某红色固体粉末A与HNO3反应得黑色积淀B。将积淀过滤后，在滤液中加入K2Cr2O7溶液，得黄色积淀C。在滤液B中加入浓盐酸，则有气体D放出，此气体可使KI—淀粉试纸变蓝。问A、、C、D为什么物？并写出各有关的反应方程式。A、B、C、D分别为Pb3O4、PbO2、PbCrO4、Cl2Pb3O4+4HNO3〓2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O2Pb(NO3)2+K2Cr2O7+H2O2PbCrO4+2HNO3+2KNO3PbO2+4HCl(浓)〓PbCl2+Cl2+2H2OCl2+2I-〓2Cl-+I2写出以下反应方程式⑴B2H6在空气中燃烧B2H6+3O2〓B2O3+3H2OB2H6通入水中B2H6+6H2O〓2H3BO3+6H2⑶固体Na2CO3同Al2O3一起熔融，此后将打碎的熔块放在水中，产生白色乳状积淀。Na2CO3+Al2O3+4H2O〓2Al(OH)3+CO2+2NaOH⑷铝和热浓NaOH溶液作用放出气体2Al+2NaOH+6H2O〓2Na[Al(OH)4]+3H2⑸铝酸钠溶液中加入NH4Cl，有氨气放出，溶液有白色乳状积淀。Na[Al(OH)4]+NH4Cl〓Al(OH)3+NH3+NaCl+H2O设计最简单的方法，鉴别以下各组物质⑴纯碱和烧碱：Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓⑵石灰石和石灰：CaCO3+HCl→CO2↑⑶硼砂和硼酸：pH值或比较水溶性（硼酸在冷水中不溶）明矾和泻盐（MgSO4?7H2O）加过分的NaOH溶液，前者溶。第十章ds区元素3.讲解以下现象并写出反应式⑴埋在湿土中的铜线变绿：2Cu+O2+CO2+H2O〓Cu2(OH)2CO3⑵银器在含H2S的空气中发黑：4Ag+2H2S+O2〓+2Ag2S+2H2O⑶金不溶于浓HCl或HNO3中，却溶于此两种酸的混杂液中：Au+4HCl+HNO3〓H[AuCl4]+NO+2H2O用合适的方法差异以下物质⑴镁盐和锌盐：加过分NaOH或NH3?H2OAgCl和Hg2Cl2：加过分NH3?H2O⑶升汞和甘汞：测水溶性或加NH3?H2O、SnCl2（颜色不同样样）⑷锌盐和铝盐：加过分的NH3?H2O碱可否分别与Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+和Hg22+反应？若能反应，试指出反应产物及现象。⑴Cu2++2OH-〓Cu(OH)2⑵Ag++2OH-〓Ag2O+H2O⑶Zn2++2OH-〓Zn(OH)2Zn2++4OH-(过分)〓[Zn(OH)4]2+⑷Hg2++2OH-〓HgO+H2OHg22++2OH-〓HgO+Hg+H2O氨水可否分别与Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+和Hg22+反应？若能反应，试指出产物及现象。⑴Cu2++4NH3〓[Cu(NH3)4]2+⑵Ag++2NH3〓[Ag(NH3)2]+⑶Zn2++4NH3〓[Zn(NH3)4]2+HgCl2+2NH3〓Hg(NH2)Cl↓+NH4ClHg2Cl2+2NH3〓Hg(NH2)Cl↓+Hg↓+NH4ClI-可否分别与Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+和Hg22+反应？若能反应，试指出产物及现象。⑴2Cu2++4I-〓2CuI↓+I2→CuI2-(I-过分)⑵Ag++I-〓AgI↓→AgI2-(I-过分)⑶ZnI2易溶⑷Hg2++2I-〓HgI2↓→HgI42-(I-过分)⑸Hg22++2I-〓HgI2↓+HgHgI42-(I-过分)完成以下反应方程式⑴⑵

2HgCl2+SnCl2Cu(OH)2+2OH-

〓Hg2Cl2+SnCl4〓[Cu(OH)4]2+2[Cu(OH)4]2++C6H12O6Cu2O↓+C6H12O7+2OH+4H2O2Cu(OH)2+C6H12O6+2OH〓-Cu2O↓+C6H12O7+4H2O3HgS+12HCl+2HNO33H2[HgCl4]+3S+4NO+4H2OAgBr+2Na2S2O3〓Na3[Ag(S2O3)2]+NaBrCu2O+H2SO4〓CuSO4+Cu+H2O试用简单方法将以下混杂离子分别⑴Ag+和Cu2+：加HCl⑵Zn2+和Mg2+：加NaOH⑶Zn2+和Al3+：加NH3?H2OHg2+和Hg22+：加HCl试用简单方法将以下混杂物分别⑴AgCl和AgI：加NH3?H2OHgCl2和Hg2Cl2：加H2O⑶HgS和HgI2：加KI⑷ZnS和CuS：加HCl（稀）17.有一白色硫酸盐A，溶于水得蓝色溶液。在此溶液中加入NaOH得浅蓝色积淀，加热B变成黑色物质C。C可熔于H2SO4，在所得的熔于中逐渐加入KI，先有棕色积淀D析出，后又变成红棕色溶液E和白色积淀F。问A、B、C、D、E、F各为什么物？写出有关反应式。、B、C、D、E、F分别为CuSO4+2NaOH〓Cu(OH)2+Na2SO4Cu(OH)2(加热)〓CuO+H2OCuO+H2SO4〓CuSO4+H2O2Cu2++4I-

〓

2CuI

↓+I2I2+I-

〓

I3-18.讲解以下现象⑴当SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，析出白色积淀。SO2+2CuSO4+2NaCl+2H2O〓2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4⑵在AgNO溶液中滴加KCN溶液时，先生成白色积淀此后溶解，再加入加入少许NaS溶液时就析出黑色积淀。Ag++CN-〓AgCN↓AgCN+CN-〓[Ag(CN)2]-2[Ag(CN)2]-+S2-〓Ag2S↓+2CN-

NaCl溶液时无积淀生成，但讲解以下现象⑶HgC2O4难溶于水，但可溶于NaCl溶液中。HgC2O4+4Cl-〓[HgCl4]2-+C2O42-⑷在Hg2(NO3)2溶液中通Hg2(NO3)2+H2S

H2S时，有黑色的金属汞析出。〓HgS↓+Hg↓+2HNO32.完成以下反应方程式TiO2+H2SO4(浓)〓TiOSO4+H2O⑵2TiO2++Zn+4H+〓2Ti3++Zn2++2H2O⑶TiO2+2C+2Cl2(加热)〓TiCl4+2COV2O5+6NaOH〓2Na3VO4+3H2OV2O5+H2SO4〓(VO2)2SO4+H2OV2O5+6HCl〓2VOCl2+Cl2+3H2O⑺2VO++H2C2O4+2H+〓2VO2++2CO2+2H2O在酸性溶液中钒的电势图以下VO2+VO2+V3+V2+V已知E?(Zn2+/Zn)=，E?(Sn2+/Sn)=E?(Fe3+/Fe2+)=，

，问实现以下反应，各使用什么还原剂为宜？VO2+→V2+：VO2+→V3+：E?(VO2+/V3+)=，用Zn、SnVO2+→VO2+：E?(VO2+/VO2+)=，用Fe2+、Zn、Sn完成以下反应方程式⑴⑵

(NH4)2Cr2O7(加热)〓Cr2O3+N2+4H2OCr2O3+2NaOH〓2NaCrO2+H2O⑶Cr3++6NH3?H2O〓[Cr(NH3)6]3++6H2O⑷2Cr(OH)4-+3Br2+8OH-〓2CrO42-+6Br-+8H2O⑸Cr2O72-+6I-+14H+〓2Cr3++3I2+7H2O⑹Cr2O72-+2Pb2++H2O〓2PbCrO4+2H+12MoO42-+3NH4++3PO43-+24H+Na2WO4+2HCl〓H2WO4↓+2NaCl5.BaCrO4和BaSO4的溶度积周边，为什么BaCrO4能溶于强酸，而2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O

BaSO4则不溶？完成以下反应方程式⑴3MnO2+6KOH+KClO3(加热)3K2MnO4+KCl+3H2O⑵2MnO4-+5H2O2+6H+〓2Mn2++5O2+8H2O2MnO4-+3NO2-+H2O〓2MnO2+3NO3-+2OH-3K2MnO4+4HAc2KMnO4+MnO2+2H2O+4KAc完成以下反应方程式FeCl3+6NaF〓Na3[FeF6]+3NaCl4Co(OH)3+4H2SO4〓4CoSO4+O2+10H2O⑶Co2++4SCN-〓[Co(SCN)4]2-⑷2Ni(OH)2+Br2+2OH-〓2Ni(OH)3+2Br-⑸Ni+4CO〓Ni(CO)4铁能使Cu2+还原，而Cu能使Fe3+还原，这两个事实有无矛盾？Cu2++Fe〓Cu+Fe2+E

?(Cu2+/Cu)=

E?(Fe2+/Fe)=Fe3++Cu

〓Cu2++Fe2+E

?(Fe3+/Fe2+)=

E?(Cu2+/Cu)=用反应式说明以下现象⑴向含有Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，生成灰绿色积淀，此后逐渐变成红棕色。Fe2++2OH-〓Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O〓4Fe(OH)3⑵过滤后,积淀用酸溶解,加入几滴KSCN溶液,马上变成血红色,再通入失。

SO2,

则血红色消Fe3++nSCN-〓[Fe(NCS)n](3-n)-2[Fe(NCS)n](3-n)-+SO2+2H2O〓2Fe2++2nSCN-+SO42-+4H+12.用反应式说明以下现象⑶向红色消失溶液中滴加

KMnO4，其紫红色会褪去。MnO4-+5Fe2++8H+

〓

Mn2++5Fe3++4H2O⑷最后加入黄血盐溶液，生成蓝色积淀。Fe3++K[Fe(CN)6]〓KFe[Fe(CN)6]↓(蓝色)指出以下实验结果，并写出反应方程式⑴用浓HCl溶液分别办理Fe(OH)3、CoO(OH)、NiO(OH)积淀。2CoO(OH)+6HCl〓2CoCl2+Cl2+4H2O2NiO(OH)+6HCl〓2NiCl2+Cl2+4H2O⑵分别在FeSO4、CoSO4、NiSO4溶液中加入过分的氨水，此后放置在无4Fe2++8NH3+O2+10H2O〓4Fe(OH)3↓+8NH4+4Co2++24NH3+O2+2H2O〓[Co(NH3)6]3++4OH-

CO2的空气中。Ni2++6NH3〓[Ni(NH3)6]2+找出实现以下变化所需的物质，并写出反应式Mn2+→MnO4-：PbO2、NaBiO3、(NH4)2S2O8、H5IO6Cr3+→CrO42-：OH-+H2O2、Cl2、Br2Fe3+→[Fe(CN)6]3-：KCNCo2+→[Co(CN)6]3-：KCN、O2试用简单方法分别以下混杂离子Fe2+和Zn2+：OH-或NH3Mn2+和Cr3+：OH-Fe3+和Cr3+：OH-Al3+和Cr3+：NH3判断以下四种酸性未知液的定性剖析报告可否合理？⑴K+，NO2-，MnO4-，CrO42-；不合理，NO2-与MnO4-反应，CrO42-为Cr2O72-Fe2+，Mn2+，SO42-，Cl-；合理。Fe3+，Ni3+，I-，Cl-；不合理，Ni3+氧化I-、Cl-。Cr2O72-，Ba2+，NO3-，Br-；不合理，Cr2O72-氧化Br-。依照以下实验现象，写出有关的反应式。⑴在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先析出灰蓝色絮状积淀，后又溶解，此时加入溴水，溶液颜色由绿变黄。Cr(OH)3+NaOH〓Na[Cr(OH)4]2Na[Cr(OH)4]+3Br2+8NaOH2Na2CrO4+6NaBr+8H2O将H2S通入用H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液中，溶液颜色由橙变绿，同时有乳白色积淀析出。3H2S+Cr2O72-+8H+〓2Cr3++3S↓+7H2O依照以下实验现象，写出有关的反应式。⑶黄色的BaCrO4积淀溶解在浓HCl溶液中，获得一种绿色溶液。2BaCrO4+16HCl〓2CrCl3+3Cl2+2BaCl2+8H2O⑷在Co2+溶液中加入KCN,稍略加热有气体逸出。2Co2++12CN+2H2O〓2[Co(CN)6]3++H2+2OH-⑸在FeCl3溶液中通H2S，有乳白色积淀析出。2FeCl3+H2S〓2FeCl2+S+2HCl21.有一黑色化合物A，它不溶于碱液，加热时可溶于浓HCl而放出气体B。将A与NaOH和KClO3共热，它就变成可溶于水的绿色化合物C。若将C酸化，则获得紫红色溶液D和黑色积淀A。用Na2SO3溶液办理D，则也可获得黑色积淀A。若用H2SO4酸化的Na2SO3溶液办理D，则获得几乎无色的溶液E，而得不到积淀A。问A,B,C,D,E各为什么物？写出有关反应式。A,B,C,D,E分别为MnO2,Cl2,MnO42-,MnO4-,Mn2+MnO2+4HCl(加热)〓MnCl2+Cl2+2H2O3MnO2+6NaOH+KClO3〓3K2MnO4+KCl+3H2O3K2MnO4+4HCl〓2KMnO4+MnO2+4KCl+2H2O2KMnO4+3Na2SO3+H2O〓2MnO2+3Na2+2KOH2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO42MnSO4+5Na2SO4+3H2O有一淡绿色晶体A，可溶于水。在其水溶液中加入NaOH溶液，得白色B。B与空气中慢慢地变成棕色积淀C。C溶于浓HCl溶液得黄棕色溶液D。在D中加几滴KSCN溶液，马上变成血红色溶液E。在E中通入SO2气体也许加入NaF溶液均可使血红色褪去。在A溶液中加几滴BaCl2溶液，得白色积淀F，F不溶于HNO3。问A,B,C,D,E,F各为什么物？写出有关反应式。A,B,C,D,E,F

分别为

FeSO4，Fe(OH)2，Fe(OH)3,FeCl3

，[Fe(NCS)n](3-n)-

，BaSO422.A,B,C,D,E,F分别为FeSO4，Fe(OH)2，Fe(OH)3,FeCl3，[Fe(NCS)n](3-n)-，BaSO4FeSO4+2NaOH〓Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O〓4Fe(OH)3Fe(OH)3+3HCl〓FeCl3+3H2OFe3++nSCN-〓[Fe(NCS)n](3-n)-2Fe2++2nSCN-+SO42-+4H+2[Fe(NCS)n](3-n)-+12F-+2H2O〓2[FeF6]3-+2nSCN-FeSO4+BaCl2〓BaSO4↓+FeCl2第十五章设以下数值中最后一位是不定值，请用正确的有效数字表示以下各数的答案。有一剖析天平的称量误差为±mg，如称取试样为g，其相对误差是多少？如称取试样为，其相对误又是多少？它说了然什么问题？4.某一操作人员在滴准时，溶液过分了mL，若是滴定的整体积为定的整体积为mL，其相对误差又是多少？它说了然什么问题？

mL，其相对误差是多少？若是滴5.若是使剖析结果的正确度为%，应在矫捷度为和的剖析天平上分别称取试样多少克？若是要求试样为以下，应取哪一种矫捷度的天平较为合适？若是要求试样为以下，应取矫捷度为的天平较为合适。6.用标准HCl溶液标定NaOH溶液的浓度时，经

5次滴定，所用

HCl溶液的体积（

mL）分别为：，，，，。请计算剖析结果：⑴平均值；⑵平均误差和相对平均误差；⑶标准误差和相对标准误差。测定NaCl试样中氯的质量分数。多次测定结果w(Cl)为：，，，，，。请计算剖析结果：平均值；⑵平均误差和相对平均误差；⑶标准误差和相对标准误差。第十六章写出重量剖析计算中换算因数的表示式积淀形式称量形式含量表示形式aFMgNH4PO4Mg2P2O7P2O51Ag3AsO4AgClAs2O31/6KB(C6H5)4KB(C6H5)4KO21Ni(C4H7N2O2)2Ni(C4H7N2O2)2Ni

13.用硫酸钡重量法测定试样中钡的含量，灼烧时因部分准结果的%，求BaSO4积淀中含有BaS多少？解

BaSO4还原为

BaS，使钡的测定值标4.重量法测定某试样中的铝含量，是用8-羟基喹啉作积淀剂，生成Al(C9H6ON)3。若试样产生了积淀，问试样中铝的质量分数？解5.植物试样中磷的定量测定方法是，先办理试样，使磷转变成磷钼酸铵(NH4)3PO4?12MoO3，并称量其质量。如果由g试样中获得g积淀，计算试样中P和P2O5的质量分数。

PO43-，此后将其积淀为c(NH3)+c(OH-)=c(H+)c(NH3)+c(OH-)=c(H+)+c(HAc)解第十七章写出以下各酸碱水溶液的质子条件式⑴NH4Cl⑵NH4AcHAc+H3BO3c(H+)=c(OH-)+c(Ac-)+c(H4BO4-)H2SO4+HCOOHc(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)NaH2PO4+Na2HPO4c1c2NaH2PO4为零水平：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(HPO42-)+2c(PO42-)–c2Na2HPO4为零水平：c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)–c1=c(OH-)+c(PO43-)NaNH4HPO4c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-)+c(NH3)计算以下溶液的pH值⑴50mLmol?L-1H3PO4c(H+)={Ka1×[c-c(H+)]}?c2(H+)+Ka1c(H+)-cKa1=0c(H+)={-Ka1±(Ka12+4cKa1)?}={-×10-3±[×10-3)2+4×××10-3]?}∕2c(H+)=mol?L-1pH=

∕250mLmol?L-1H3PO4+25mLmol?L-1NaOH为缓冲溶液(H3PO4–H2PO4-)pH=pKa1=⑶生成浓度为mol?L-1的NaH2PO4溶液c(H+)=[Ka2c∕(1+cKa1-1)]?={×10-8×∕[1+×(×10-3)-1]}?=×10-5mol?L-1pH=⑷50mLmol?L-1H3PO4+75mLmol?L-1NaOH为缓冲溶液(H2PO4-–HPO42-)pH=pKa2=议论以下物质可否用酸碱滴定法直接滴定滴定？⑴NH4Cl不能够，因Ka(NH4+)=太小。⑵NaF不能够，因Kb(F-)=太小。⑶乙胺Kb=×10-4，Ka=×10-11，终点突跃约为左右，用HCl标准溶液，百里酚酞指示剂。H3BO3不能够，因Ka=6×10-10太小。⑸硼砂滴至H3BO3，终点突跃约为～，⑹柠檬酸

用HCl标准溶液，甲基红指示剂。Ka1=，Ka3=NaOH标准溶液，酚酞（左右）指示剂。某一含有Na2CO3，NaHCO3及杂质的试样，加水溶解，用mol?L-1HCl溶液滴定至酚酞终点，用去；连续滴定至甲基橙终点，又用去。求Na2CO3和NaHCO3的质量分数。(Na2CO3)=(×20.50×10-3×∕%(NaHCO3)=[

×(-20.50)

×10-3×

]

∕=%5.已知某试样可能含有

Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4和惰性物质。称取该试样的

g，用水溶解。试样溶液以甲基橙作指示剂，用mol?L-1HCl溶液滴定，用去mL。含同样质量的试样溶液以百里酚酞作指示剂，需上述HCl溶液mL。求试样组成和含量。解：(Na3PO4)(×12.00×10-3×∕%(Na2HPO4)=[

×

=%6.用克氏定氮法办理g某食品试样，生成的溶液mL；计算试样中蛋白质的质量分数。（将氮的质量分数乘以即得蛋白质的质量分数）解：=(×25.0×10-3××∕

NH3收集在硼酸溶液中。滴定耗资

mol?L-1HCl=试设计以下混杂液的剖析方法。⑴HCl和NH4ClKa(NH4+)=HCl用NaOH标准溶液，甲基橙指示剂。NH4Cl：加NaOH→NH3，用H3BO3吸取，此后用HCl标准溶液，甲基红指示剂滴定。（306页）⑵硼酸和硼砂依照溶液pH值用缓冲公式计算硼酸和硼砂比值；硼砂：用HCl标准溶液，甲基红指示剂滴至H3BO3(304页)。Na2CO3和NaHCO3：用HCl标准溶液，双指示剂。NaOH和Na3PO4：用HCl标准溶液，双指示剂(302页)。在铜氨配合物的水溶液中，若Cu(NH3)42+的浓度是Cu(NH3)32+浓度的100倍，问水溶液中氨的平衡浓度。解：[Cu(NH3)3]2++NH3?[Cu(NH3)4]2+K4=c([Cu(NH3)4]2+)∕{c([Cu(NH3)3]2+)?c(NH3)}=100∕c(NH3)=c(NH3)=mol?L-19.将mLmol?L-1AgNO3溶液加到mLmol?L-1NaCN溶液中，所得混杂液计算溶液c(Ag+)，c(CN-)和c{[Ag(CN)2]-}。解：Ag++2CN-?[Ag(CN)2]-c始∕mol?L-1c平∕mol?L-1c(Ag+)c(Ag+)=∕{)2?×1021}

pH

为。=×10-20mol?L-110.计算lgK‘MYpH=lgK‘ZnY=lgKZnY-lgαZn(OH)-lgαY（H）=-0-=pH=lgK

‘AlY=lgKAlY-lg

αAl(OH)-lg

αY（H）+lg

αAlYlgαAlY=（数字较大，应试虑）lgK‘AlY=--+=⑶pH=,c(NH3+NH4+)=mol?L-1,c(CN-)=10-5mol解：Kb=×10-5，Ka=×10-10，缓冲公式：pH=pKa+lg{c(NH3)∕[-c(NH3)]}=lg{c(NH3)∕[-c(NH3)]}=–=c(NH3)==mol?L-1αNi(NH3)=1+×+×+×+×+×+×=

?L-1Ni=++=lgαY（H）=lgK‘NiY=lgKNiY-lgαNi-lgαY（H）=以?L-1EDTA溶液滴定同浓度的含酒石酸剖析浓度为?L-1，溶液pH值为。求化学计量点时的lgK‘PbY，c(Pb’)和酒石酸铅配合物（lgK=）浓度。解αPb=αPb(OH)+αPbL=+(1+×=lgK‘PbY=lgKPbY-lgαPb-lgαY（H）

Pb2+试液，且含=

––

=c(Pb’)=(设酒石酸铅的浓度为c(PbL)K稳=c(PbL)

∕)?=mol?L-1，则∕{c(Pb)×c(L)}=c(PbL)

∕{

∕×}c(PbL)

≈

mol

?L-1吸取含Bi3+，Pb2+，Cd2+的试液，以二甲酚橙作指示剂，在pH=时用?L-1EDTA溶液滴定，用去。此后调pH至，连续用EDTA溶液滴定，又用去。再加入邻二氮菲，用?L-1Pb2+标准溶液滴定，用去。计算溶液中Bi3+，Pb2+，Cd2+的浓度。pH=时，滴定Bi3+c(Bi3+)=(

×

)

∕

=mol

?L-1pH=时，滴定Pb2+、Cd2+总量c总=(×)∕=mol?L-1c(Cd2+)=(×)∕=mol?L-1加入Pb2+使CdY转变成PbY,终点时邻二氮菲合铅有颜色变化c(Pb2+)=–=mol?L-113.

请为以下测定制定剖析方案。⑴Ca2+与EDTA混杂液中两者的测定pH=4，用Zn2+滴定EDTA；pH=，用EDTA滴定Ca2+。Mg2+，Zn2+混杂液中两者的测定pH=4，用EDTA滴定Zn2+；pH=，用EDTA滴定Mg2+；加过分NaOH或NH3。Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+混杂液中各组分的测定依次调pH=，，8，10，分别滴定。14.用必然体积（mL）的KMnO4溶液恰能氧化必然质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O；同样质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O恰能被所需KMnO4体积（mL）一半的?L-1NaOH溶液所中和。计算KMnO4溶液的浓度。解：设KHC2O4?H2C2O4?2H2O的物质的量为n，KMnO4的浓度为c，体积为V,2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2OH2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2OHC2O4-+OH-=C2O42-+H2OMnO4-～OH-～HC2O4-～H2C2O4KHC2O4?H2C2O4?2H2O的物质的量为n，KMnO4为MnO4-～OH-～HC2O4-～H2C2O4∴=2n×=3n=2×(×)∕3

c、Vc=××2)∕(315.称取含Pb2O3

×=mol试样g，用

?L-1mL

?L-1H2C2O4溶液办理，

Pb(Ⅳ)还原至

Pb(

Ⅱ)。调治溶液pH，使Pb(Ⅱ)定量积淀为PbC2O4。过滤，滤液酸化后，用mol?L-1KMnO4溶液滴定，用去；积淀用酸溶解后，用同浓度KMnO4溶液滴定，用去。计算试样中PbOPbO2的浓度。解：PbO2+H2C2O4+2H+=Pb2++2CO2+2H2OPb2++C2O42-=PbC2O42MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2On(H2C2O4)总=×=mmoln(Pb)总=××=mmol15.称取含Pb2O3试样g，用mLpH，使Pb(Ⅱ)定量积淀为PbC2O4。

?L-1H2C2O4

溶液办理，

Pb(Ⅳ)还原至

Pb(

Ⅱ)。调治溶液过滤，滤液酸化后，用mol?L-1KMnO4溶液滴定，用去；积淀用酸溶解后，用同浓度KMnO4溶液滴定，用去。计算试样中PbO和PbO2的浓度。n(H2C2O4)总=×=mmoln(Pb)总=××=mmoln(H2C2O4)余=××=mmoln(PbO2)=-–=mmoln(PbO)=–=mmol(PbO2)=(××10-3)∕=%(PbO)=(××10-3)∕=%15.解PbO2+H2C2O4+2H+=Pb2++2CO2+2H2OPb2++C2O42-=PbC2O42MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2On(H2C2O4)总=×=mmoln(Pb)总=××=mmoln(H2C2O4)余=××=mmoln(PbO2)=-–=mmoln(PbO)=–=mmol(PbO2)=(××10-3)∕=%(PbO)=(××10-3)∕=%16.称取含有苯酚试样g，溶解后加入mol?L-1KBrO3(其中含有过分KBr)，加酸酸化，放置待反应圆满后，加入过分KI。用?L-1Na2S2O3溶液滴定析出的I2，用去。求苯酚含量。解：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2OC6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH+3HBrBr2+2I-=2Br-+I2I2+2S2O32-=S4O62-+2I-苯酚～

3Br2

～

BrO3-

～

3I2

～

6S2O32-n(BrO3-

)=

×

=mmoln(Br2)

总=

×3=mmol16.称取含有苯酚试样g，溶解后加入mol?L-1KBrO3(其中含有过分待反应圆满后，加入过分KI。

KBr)，加酸酸化，放置?L-1Na2S2O3溶液滴定析出的I2，用去。求苯酚含量。解：苯酚～3Br2～BrO3-～3I2～6S2O32-n(BrO3-)=×=mmoln(Br2)总=×3=mmoln(S2O32-)=×=mmol与I-反应的n(Br2)=÷2=mmol与苯酚反应的n(Br2)=–=mmoln(苯酚)=÷3=mmol=(××10-3)∕=%16.解:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2OC6H5OH+3Br2Br2+2I-=2Br-+I2I2+2S2O32-=S4O62-+2I-苯酚～3Br2～BrO3-～3I2～6S2O32-n(BrO3-)=×=mmoln(Br2)总=×3=mmoln(S2O32-)=×=mmol与I-反应的n(Br2)=÷2=mmol与苯酚反应的n(Br2)=–=mmoln(苯酚)=÷3=mmol

→C6H2Br3OH+3HBr(××10-3)∕=%称取卤化物的混杂物，溶解后配制在500mL容量瓶中。吸取50.00mL，加入过分溴水将I-氧化至IO3-，煮沸除去过分溴。冷却后加入过分KI，此后用了mLmol?L-1Na2S2O3溶液滴定。计算KI的含量。5Br2+2I-+6H2O=2IO3-+10Br-+12H+IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-KI～IO3-～3I2～6S2O32-n(S2O32-)=×=mmoln(KI)=÷6=mmol=(××10-3)∕(×=%药典规定测定CuSO4?H2O含量的方法是：去本品g，精确称量，置于碘瓶中加蒸馏水50mL溶解后加HAc4mL，KI2g。用约?L-1Na2S2O3溶液滴定，近终点时加淀粉指示剂⑴写出上述测定反应的主要方程式。⑵取样为什么g左右？⑶为什么在近终点时才加入淀粉指示剂？⑷写出CuSO4?H2O含量的计算公式。

2mL

，连续滴定至蓝色消失。解

2Cu2++4I-=I2+2CuII2+2S2O32-=S4O62-+2I-Cu2+～?I2

～

S2O32-取样左右主要考虑误差。19.含KI的试液mL，用mL1mol?L-1KIO3溶液办理后，煮沸溶液除去量KI使其与剩余的KIO3反应，此后将溶液调至中性。最后以mol?L-1Na2S2O3溶液滴定，用去mL。求KI试液的浓度。

I2。冷却后加入过IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-5KI～IO3-～3I2～6S2O32-n(IO3-)=×=mmoln(S2O32-)=×=mmoln(KI)=(–÷6)×5=mmolc(KI)=∕=mol?L-120.称取必然量的乙二醇溶液，用mLKIO4溶液办理，待反应圆满后，将溶液调至pH=，加入过分KI释放出的I2用去mLmol?L-1Na3AsO3溶液滴定。另取上述KIO4溶液mL，调至pH=，加过分KI，用去mL同浓度Na3AsO3溶液滴定。求试液中乙二醇的含量(mg)。解4HOCH2－CH2OH+IO4-+4H+8HCHO+4H2OIO4-+7I-+8H+=4I2+4H2OI2+AsO33-+2OH-=AsO43-+2I-+H2O4HOCH2－CH2OH～IO4-～4I2～4AsO33-第一次：n(AsO33-)=×=mmol需：n(IO4-)=÷4=mmol第二次：n(AsO33-)=×=mmol需：n(IO4-)=÷4=mmol20.4HOCH2－CH2OH+IO4-+4H+8HCHO+4H2OIO4-+7I-+8H+=4I2+4H2OI2+AsO33-+2OH-=AsO43-+2I-+H2O4HOCH2－CH2OH～IO4-～4I2～4AsO33-第一次：n(AsO33-)=×=mmol需：n(IO4-)=÷4=mmol第二次：n(AsO33-)=×=mmol需：n(IO4-)=÷4=mmoln(乙二醇)=(–)×4=mmolm(乙二醇)=×=mg21.吸取mL含适用IO3-和IO4-的试液，用硼砂调溶液pH，并用过分KI溶液办理，使IO4-转变成IO3-，同时形成的I2用去mLmol?L-1Na2S2O3溶液。另取mL试液，用强酸酸化后，加入过分KI，用同浓度Na2S2O3溶液圆满滴定，用去mL。计算试液中IO3-和IO4-浓度。IO4-+2I-+H2O=IO3-+I2+2OH-IO4-+7I-+8H+=4I2+4H2OIO3-+5I-+8H+=3I2+3H2O由第一次滴定：IO4-～I2～2S2O32-n(IO4-)=n(S2O32-)∕2=(×)∕2=mmol第二次滴定：IO4-～4I2～8S2O32-IO3-～3I2～6S2O32-解:IO4-+2I-+H2O=IO3-+I2+2OH-IO4-+7I-+8H+=4I2+4H2OIO3-+5I-+8H+=3I2+3H2O由第一次滴定：IO4-～I2～2S2O32-n(IO4-)=n(S2O32-)∕2=(×)∕2=mmol第二次滴定：IO4-～4I2～8S2O32-IO3-～3I2～6S2O32-n(S2O32-)=×=mmol滴定IO4-需:n(S2O32-)=×8∕5=mmoln(IO3-)=(–)∕6=mmol∴c(IO4-)=∕=mol?L-1c(IO3-)=∕=mol?L-122.称取含有H2C2O4?2H2O，KHC2O4和K2SO4的混杂物⑴吸取试液mL，以酚酞作指示剂，用去mLmol?L-1NaOH溶液滴定；⑵另取一份试液mL，以硫酸酸化后，加热，用mol?L-1KMnO4溶液滴定，耗资KMnO4溶液mL。⑴求固体混杂物中各组分的含量。⑵若在酸碱滴定中，用甲基橙指示剂代替酚酞，对测定结果有何影响？（类14题）解n(NaOH)=×=mmol

g，溶于水后转移至

100mL

容量瓶。n(KMnO4)=

×

=mmoln(C2O42-)=×=mmol22.解n(NaOH)=×=mmoln(KMnO4)=n(C2O42-)=×=mmol设H2C2O4?2H2O为хmmol，KHC2O4为(-2х+（-х）=

×

=mmolх)mmol，х

=mmoln(KHC2O4)=

–

=mmol(H2C2O4?2H2O)=(

××10-3×10)∕=%(KHC2O4)=(

××10

-3

×10)∕=%(K2SO4)=

––

=%23.设计用氧化还原滴定法测定各组分含量的剖析方案⑴Fe3+

和Cr3+的混杂液KMnO4法滴定Cr3+用碘量法滴定Fe3+。As2O3和As2O5的混杂物调pH=8，I2+As2O3→酸化后，I-+As2O5→24.称取一含银废液g，加合适硝酸，以铁铵矾作指示剂，用用去mL。求试液中银的含量。

mol?L-1NH4SCN

溶液滴定，(Ag)=(××10-3×)∕=%25.称取某含砷农药g，溶于硝酸后转变成H3AsO4，调至中性，加积淀经过滤，冲洗后再溶解于稀HNO3中，以铁铵矾作指示剂，用mol?L-1NH4SCN溶液滴定，用去mL。求农药中As2O3的含量。解As2O3～6Ag+

AgNO3使其积淀为

Ag3AsO4。(As2O3)××103×∕×6)%26.称取含有NaCl和NaBr的试样g，溶解后用去mol?L-1AgNO3溶液滴定；另取同样质量的试样，溶解后，加过分AgNO3溶液，获得的积淀经过滤、冲洗、干燥后称重为g。计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。n总=×=mmol设NaCl为хmmol，NaBr为（-х）mmol，+（-х）=×103=mmol即：n(NaCl)=mmoln(NaBr)=–=mmol(NaCl)=(××10