内蒙古自治区呼和浩特市哈乐中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

内蒙古自治区呼和浩特市哈乐中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下表提供的数据，下列判断正确的是A.同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na-2CO3B.结合H+的能力：ClO-＞CO32-＞F-C.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑D.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳-的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO参考答案：D略2.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等

B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等

D.两种气体的氧原子数目相等参考答案：D略3.化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是编号现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应B在农田施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)不能与氯化铵混合使用一定条件下，K2CO3与NH4Cl会发生反应，有“跑氨”现象C漂白粉因在空气中放置时间过久而变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙D利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板FeCl3溶液置换出铜单质参考答案：B略4.共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质只含有以上一种作用力的是A

H2

B.

C.

D.参考答案：C略5.ClO2是水的一种高效消毒杀菌处理剂。实验室可通过以下反应制ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列对该反应的说法中正确的是

A．KClO3在反应中失去电子

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．ClO2是氧化剂

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

参考答案：B略6.（2000·上海卷）23.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A.9.02g

B.8.51g

C.8.26g

D.7.04g参考答案：B略7.下列各分子中，化学键类型有差异的是（）A．H2O、CO2

B．MgF2、H2O2

C．NaOH、Ba（OH）2

D．NaCl、KCl参考答案：B考点：化学键．.专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答．解答：解：A．水分子中H原子和O原子之间只存在极性键，二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性键，故A错误；B．氟化镁中只存在离子键，双氧水分子中H原子和O原子之间存在极性键、O原子之间存在非极性键，故B正确；C．氢氧化钠和氢氧化钡中金属阳离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在极性键，故C错误；D．氯化钠和氯化钾中氯离子和金属阳离子之间只存在离子键，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键即可，注意氟化镁中两个氟离子之间不存在化学键，为易错点．8.下列说法不正确的是（）A．植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气B．Al（OH）3、Fe（OH）3等胶体具有很强的吸附能力，可用于净水C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本，其中蛋白质都发生了变性D．塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，可以回收利用参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．秸秆、杂草等在沼气池中发酵制沼气有新物质甲烷生成；B．依据氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附性解答；C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀为蛋白质盐析；D．塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素；【解答】解：A．秸秆、杂草等在沼气池中发酵制沼气有新物质甲烷生成，属于化学变化，故A正确；B．氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水质固体颗粒杂质，可以净水，故B正确；C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀为蛋白质盐析，蛋白质没有变性，故C错误；D．塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，都是有机物，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意蛋白质盐析与变性的区别，题目难度不大．9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)C.可以通过电解Z元素的氯化物得到Z单质D.元素Q的氧化物对应水化物的酸性一定比W的强参考答案：A根据元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，则A．X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，A正确；B．同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径的大小顺序为r(Z)>r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y)，B错误；C．氯化铝在熔融时不能导电，工业上电解熔融的氧化铝制备金属铝，C错误；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Q的最高价含氧酸的酸性一定比W的强，其它含氧酸不一定，D错误；答案选A。10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（

）A.常温常压下，3.2

g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4NAB.标准状况下，4

.48LCO2

和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NAC.0.5L0

.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NAD.常温常压下，NaH

与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2NA参考答案：BA.3.2

g肼(N2H4)的物质的量为3.2g÷32g/mol=0.1mol，其分子结构中除了含有4个N－H键外，还含有1个N－N键，所以3.2

g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.5NA，故A错误；B.标准状况下，4.48LCO2和N2O混合气体的物质的量为0.2mol，而每个CO2分子和N2O分子均含有22个电子，则所含电子总数为4.4NA，故B正确；C.醋酸溶液中除了醋酸分子外，还含有水分子，所以该醋酸溶液中含有的分子数目大于0.25NA，故C错误；D.NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，由反应方程式可知，当反应产生2g氢气时，转移电子的物质的量为1mol，个数为NA，故D错误；答案选B。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数之间的关系是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是C项，解题时要注意在醋酸溶液中除了含有醋酸分子外，还含有水分子。11.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：D略12.将标准状况下的VLCO2通入含有amol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I。下列对溶液I中溶质分析正确的是

（

）A．已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质B．已知溶液I中溶质的种类和a值，一定能求出VC．向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W克。由W和V的值可确定溶液I的溶质D．溶液I中含有溶质的组合可能有3种ks5u参考答案：A略13.下列物质与其用途完全符合的是①Na2O2—供氧剂

②晶体Si—太阳能电池

③AgI—人工降雨

④NaCl—制纯碱

⑤Al2O3—焊接钢轨

⑥NaClO—消毒剂

⑦Fe2O3—红色油漆或涂料

⑧SO2—食品防腐剂

⑨NH3—制冷剂

⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨

B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩

D．①②③④⑥⑦⑨参考答案：C14.关于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正确的是

A．若向该固体中滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体的成分可能为O2和CO2

B．若1mol该化合物受热完全分解后余下固体212g，则x=y=3

C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性

D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性参考答案：B略15.甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关物质转化如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体。则下列说法不正确的是A．若D为酸性气体，则A可能为Al2S3B．甲、乙两物质生成的化合物发生水解反应不可能生成两种酸C．D可能为碱性气体D．与水反应可能生成Mg(OH)2沉淀参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.A装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓盐酸；B中盛浓硫酸，C中放有催化剂，D中盛淀粉碘化钾溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO4和H2SO4混合溶液，

先打开止水夹，通入N2，待装置中空气被赶尽后关闭止水夹，点燃酒精灯，从分液漏斗放入浓盐酸，D中溶液迅速变蓝，F中溶液由浅绿色变为棕黄色（整个装置无O3）（1）如何检查装置的气密性

（2）C中反应的化学方程式

（3）如F中仍有Fe2+，如何检验含有Fe2+

（4）装有淡黄色的固体仪器的名称

（5）如果去掉装置C，D中溶液要很长一段时间才变蓝，写出D中变蓝的原因，

（用化学方程式结合必要的文字回答）参考答案：（1）关闭止水夹，将F中的导管伸入水槽中，用酒精灯给圆底烧瓶微热，导管口有气泡产生，冷却后，导管出现水柱。（2）4HCl+O2=Cl2+2H2O(条件：催化剂

加热)（3）取F中少量溶液于小试管中，滴加一滴KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（或滴加K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀），说明含有Fe2+.（4）圆底烧瓶（5）4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH，I2遇淀粉变蓝。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是

；工业上冶炼A的化学反应方程式是

。（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是

；1molC完全燃烧生成液态水时放热1300kJ·mol－1，则C完全燃烧的热化学方程式是

。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是

。参考答案：（9分）（1）Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O（2分）；2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑（2分）；（2）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca（OH）2（2分）；2C2H2（g）＋5O2（g）=4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH=－2600kJ·mol－1（2分）；Ca（HCO3）2（1分）略18.〔选修2—化学与技术〕(15分)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如下:请回答下列问题。(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，主要成分发生反应的化学方程式为

。(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的

操作。工业上制备该酸的三个主要阶段分别为

、

、

。(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为

，其作用是

。(4)电解沉淀过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，锌在

极沉积，阳极的电极反应方程式为

。(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”发生主要反应的离子方程式为

。(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为

。(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)参考答案：

【知识点】金属冶炼的一般原理、物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用C5G2【答案解析】(15分)(1)ZnS+O3ZnO+SO2（2分）(2)浸出 催化 氧化 吸收 (各1分.共4分)(3)锌粉 置换出Fe等 (各1分，共2分)(4)阴(1分)

4OH--4e-=2H2O+O2↑

(2分)(5）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O

(2分)（6）ZnCO3+2CZn+3CO↑

(2分)解析：（1）含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，焙砂的主要成分为ZnO，反应方程式为：ZnS+O3ZnO+SO2；

（2）焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸，用于后续的浸出操作；工业上制备硫酸的三个主要阶段分别为催化 、氧化、吸收；

（3）该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去Fe等；

（4）电解沉积过程中，是电解ZnSO4，阴极锌离子放电生成锌，故锌在阴极沉积；阳极发生氧化反应，产物为O2，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

（5