内蒙古自治区呼和浩特市古城中学2021年高二化学上学期期末试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市古城中学2021年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向溶液中加入溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是

A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuS

B.上述现象说明ZnS的K小于CuS的K

C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀

D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略2.在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为A．等于0.6mol

B．等于1molC．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol参考答案：C略3.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中加热ΔH=-57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH)2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ/mol

B．CO的燃烧热是283kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的ΔH=+2×283kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略4.已知在1×105Pa，298K条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－484kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H=+242kJ/molC．2H2

+O2===2H2O

△H=－484kJ/molD．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)

△H=+242kJ/mol参考答案：D略5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2则X可能的数值为

A．0.069

B．0.102

C．0.145

D．0.184参考答案：B6.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A．溶液中Ca2+数目减少

B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不变

D．溶液pH值增大参考答案：C7.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（

）A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质参考答案：C略8.已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①②

B．③④

C．①③

D．②④

【题文】关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。②已知0．2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______________________________________________。③根据上述反应可推知________________。(填序号)A．氧化性：KBrO3>H3AsO4

B．氧化性：H3AsO4>KBrO3C．还原性：AsH3>X

D．还原性：X>AsH3④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。参考答案：①AsH3

②Br2

③A·C

④8:5

略9.下列措施是为了降低化学反应速率的是（

）A．食品放在冰箱中贮藏

B．工业炼钢用纯氧代替空气

C．合成氨工业中使用催化剂

D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜参考答案：A略10.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是(

)A.环丙烷

B.环丁烷

C.乙烯

D.丙烷参考答案：B略11.图是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（

）A．用Zn与稀H2SO4反应制H2

B．用CaO与浓氨水反应制NH3C．用Cu与稀HNO3反应制NO

D．用MnO2与浓HCl反应制C12参考答案：A略12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液，溴水渐渐褪色B．合成氨时使用催化剂有利于提高氮气的转化率C．醋酸稀溶液加热后溶液pH降低（不考虑醋酸受热挥发）D．对处于平衡态2HI(g)

H2(g)+I2(g)ΔH>0反应，升高温度，体系颜色变深参考答案：B略13.下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（

）①

②乙烯

③C6H12O6(葡萄糖)

④CH3CH2OH⑤CH2==CH—COOH

⑥

⑦聚乙烯A.①④⑦

B.①③④⑥

C.①⑥⑦

D.①③⑥⑦参考答案：C略14.关于下列物质的用途的说法错误的是A．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒

B．乙二醇可用于配制汽车防冻液C．部分卤代烃可用作灭火剂

D．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐参考答案：A15..下列有关热化学方程式的评价合理的是

实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l)△H＝－114.6kJ·mol-1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol-1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。C160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJSO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(aq)△H＝－130.3kJ·mol-1不正确；因为反应热为△H＝－260.6kJ·mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJC（s）+O2（g）＝CO2（g）

△H＝－393.51kJ·mol-1不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。

（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。

（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）完整地做一次这样的实验，需测定______次温度。

（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在一定的条件下，下列反应可以发生：请同学们认真阅读下列物质制备的过程，并完成相应的问题。已知：⑥的分子式为(C14H20O4环状)（1）写出①②③⑥对应物质的结构简式：①

②

③

⑥

（2）根据题意说出下列对应反应的类型：

③→④属于

；⑤→⑥属于

参考答案：（1）（每个物质结构简式2分）（2）③→④属于加成反应；（1分）⑤→⑥酯化反应（或者说取代反应）（1分）18.（15分）（1）（3分）现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。

①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是

。②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是 。③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是

。（2）（5分）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。

①其中属于解热镇痛的药物是

。

②青霉素的作用是 。

③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是

（用离子方程表示）。

④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是

。（3）（7分）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。

①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再

。②食：水是人类生存的必需物质。在净水过程中，明矾作为

剂；氯气或漂白粉作为剂

。③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由

等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生 腐蚀。④行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是

；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过

措施可增大强度和弹性。参考答案：（15分）（1）（3分，每空1分）①维生素C

②铁元素

③油脂

（2）（5分）①阿司匹林（1分）

②消炎（1分）

③MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑（2分）

④葡萄糖（1分）

（3）（7分，每空1分）①灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫

②混凝

杀菌消毒

③Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；

电化学④表面被氧化生成一层致密的氧化物保护膜；

硫化略19.硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。

（1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡状态。

①上述反应平衡常数的表达式K=__________

②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。（填字母）

a.SO2和SO3浓度相等

b.SO2百分含量保持不变

C.容器中气体的压强不变

d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，S