内蒙古自治区呼和浩特市厂汗木台中学2021年高一化学模拟试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市厂汗木台中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.随着物质文明的发展，“酸雨”污染越来越严重，下列物质能引起“酸雨”的是

A.

B.

C.

D.参考答案：C略2.只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（

）A.HCl

B.BaCl2

C.NaOH

D.AgNO3参考答案：CA．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B．加入BaCl2不能鉴别Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B错误；C．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，现象分别为，无明显现象，生成蓝色沉淀、生成刺激性气味的气体、生成白色沉淀，可鉴别，故C正确；D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故D错误；故选C。3.第一种从无机物合成的有机物是

A.甲烷

B.尿素

C.塑料

D.苯参考答案：B略4.镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是(

)A．在化合物中呈+2价

B．镭比钙的金属性强C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水参考答案：C同主族自上而下金属性逐渐增强，又因为同主族元素性质是相似的，所以选项C是错误的，氢氧化物是强碱。其他选项都是正确的，所以答案选C。5.下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是

A．在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42－

B．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质

C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

D．在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH4+离子参考答案：C6.

用pH试纸检验溶液显碱性，下面对的分类中不正确的是[]A．是碱

B．是盐C．是钾盐

D．是碳酸盐参考答案：A略7.在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到

（

）A.制半导体材料的元素

B、制农药的元素C.制催化剂的元素

D、制耐高温合金的元素参考答案：A略8.经分析，某物质只含有一种元素，则该物质A.一定是纯净物

B.可能是化合物C.一定是混合物

D.可能是纯净物，也可能是混合物参考答案：D试题分析：某物质只含有一种元素，可能是单质，即纯净物，也可能是混合物，例如氧气和臭氧等，所以选D。9.某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，且在碱性条件下不能共存，故A错误；B．Cu2+有颜色，且在碱性条件下不能大量共存，故B错误；C．溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，故C正确；D．碱性条件下Mg2+不能大量共存，故D错误．故选C．10.常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－根据上述反应，判断下列结论错误的是（

）A.溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－B.Cl2在①③反应中均为氧化剂C.氧化性强弱的顺序为：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+D.Mn2+是MnO4-的还原产物参考答案：B【分析】①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2＋为还原产物；Cl－做还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物；所以氧化性：MnO4->Cl2；②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，Br2做氧化剂，发生还原反应；Fe2＋做还原剂，发生氧化反应，Fe3＋为氧化产物；所以氧化性：Br2>Fe3＋；③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Br－做还原剂，发生氧化反应，Br2为氧化产物；所以氧化性：Cl2>Br2，据以上分析解答。【详解】①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2＋为还原产物；Cl－做还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物；所以氧化性：MnO4->Cl2；②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，Br2做氧化剂，发生还原反应；Fe2＋做还原剂，发生氧化反应，Fe3＋为氧化产物；所以氧化性：Br2>Fe3＋；③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Br－做还原剂，发生氧化反应，Br2为氧化产物；所以氧化性：Cl2>Br2，A.结合以上分析可知，氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋，反应Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－中，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Fe2＋做还原剂，发生氧化反应，Fe3＋为氧化产物；氧化性：Cl2>Fe3＋，符合上述规律，A正确；B.结合以上分析可知：在反应①中Cl2是氧化产物，而在反应③中作氧化剂，B错误；C.结合以上分析可知：氧化性强弱的顺序为：MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋，C正确；D.反应①中，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2＋为还原产物；D正确；综上所述，本题选B。【点睛】氧化还原反应中，氧化剂、氧化产物均具有氧化性，但氧化性：氧化剂>氧化产物；还原剂、还原产物均具有还原性，但还原性：还原剂>还原产物；还原剂被氧化，对应氧化产物，氧化剂被还原，对应还原产物。11.下列实验操作或记录正确的是(

)A.常温常压下测得1molN2的质量为28gB.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为5.28mLC.用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液D.用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g参考答案：A略12.在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是：

（

）

A.N2

B.PCl3

C.HCl

D.CO2参考答案：C略13.标准状况下，下列气体所占有的体积最大的是

(

)

A．32gO2

B．44.8LCH4

C．1.5NA

CO2

D．54gH2O参考答案：B试题分析：气体的物质的量分别为：n(O2)===1mol，n(CH4)===2mol，n(CO2)===1.5mol，n(H2O)===3mol，水不是气体，体积较小。根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是CH4，体积最大的就是CH4，故选B。14.把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是

A．HCO3-

B．Cl-

C．Mg2+

D．Na+参考答案：B15.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（

）A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B．元素X与元素Y只能形成一种化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(每空2分，共12分)图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%图1Ⅰ.(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的________(填字母)。(2)若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质的物质的量浓度________9.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ.现欲用该浓硫酸配制成1mol·L-1的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：(3)用量筒量取该浓硫酸________mL。(4)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是_____________。(5)若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为____________________。(6)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________________________________。A.用量筒量取浓硫酸时俯视B.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C.将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E.容量瓶不干燥F.定容时，俯视容量瓶刻度线参考答案：Ⅰ.(1)A(2)<Ⅱ.(3)13.6(4)250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(5)

先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液(6)B、C、F解析：Ⅰ.(1)浓硫酸具有强腐蚀性，在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图中警示标志中的A。(2)c==5ρ混，1<ρ混<1.84g·cm-3，故所得溶液中溶质的物质的量浓度<9.2mol·L-1。Ⅱ.(3)配制1mol·L-1的稀硫酸220mL，应选用250mL的容量瓶，需要浓硫酸的体积为V，则18.4mol·L-1×V=0.25L×1mol·L-1，V≈13.6mL。(4)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是250mL的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。(5)浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液。(6)用量筒量取浓硫酸时俯视，取用浓硫酸偏少，浓度偏低；稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，使硫酸体积偏小，浓度偏高；量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏多，浓度偏高；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，使溶液体积偏大，浓度偏低；容量瓶不干燥，无影响；定容时，俯视容量瓶刻度线，使硫酸体积偏小，浓度偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）请用双线桥法表示反应2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O化合价的升降和电子的转移情况，并回答下列问题：标双线桥：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O_______。该反应的氧化产物是________。若有1molKMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是_____，被氧化的HCl的物质的量是________。（2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO。①配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在答题卡相应的横线上）____；②该反应的氧化剂是__________。参考答案：(1)

Cl2

5mol

5mol

(2)①3，6，2，1，6

②N2【详解】（1）反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子。Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知电子转移的方向和数目可表示为。根据以上分析可知该反应的氧化产物是Cl2。若有1molKMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5mol，根据电子得失守恒可知被氧化的HCl的物质的量是5mol。（2）①根据方程式可知碳元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子。氮元素化合价从0价降低到－3价，得到3个电子，根据电子得失守恒以及原子守恒可知配平后的方程式为3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。②根据以上分析可知氮元素化合价降低发生还原反应，因此该反应的氧化剂是氮气。18.有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①

A+D→溶液+气体，②

B+C→溶液+沉淀，③

B+A→溶液+沉淀X，④

D+B→溶液Y+沉淀，⑤

溶液Y+沉淀X→溶液+气体。（1）根据以上记录确定：A_________B__________C__________D________（填化学式）（2）写出①、③、⑤各反应的离子方程式：①______________________________

③______________________________

⑤_______________________________参考答案：

（1）ANa2CO3B