内蒙古自治区呼和浩特市创新中学2023年高一化学期末试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市创新中学2023年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.三聚氰胺(结构式如图所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是（

）A．三聚氰胺是一种蛋白质B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键D．三聚氰胺的分子式为C3H6N6参考答案：D略2.实验室中需要2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL,111.2g

B．500mL,117gC．1000mL,117g

D．任意规格，111.2g参考答案：C实验室没有950mL规格的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117.0g，故答案选C。

3.如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是选项实

验

现

象解

释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铜溶液变白色浑浊白色浑浊的成分是Cu(OH)2D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱参考答案：A略4.下列各组物质中，全都属于盐的一组是ks5uA.CaCO3、NaClO、NH4Cl、

B.MnO2、KNO3、Na3PO4C.AgNO3、H3PO4、BaSO4

D.CuSO4、Ca(OH)2、K2CO3参考答案：A略5.下列离子方程式中，不正确的是（

）A．稀硫酸中加入氧化铜：B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：C．盐酸与石灰水混合：D．铁片插入稀硫酸中：参考答案：A略6.下列叙述中，不正确的是A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2属于强碱参考答案：B【分析】A.含碳酸根或者碳酸氢根离子的盐属于碳酸盐；

B.纯碱是碳酸钠,属于盐；

C.含有两种以上元素组成的纯净物属于化合物，含两种以上物质组成的是混合物；

D.在水溶液中发生完全电离的碱属于强碱。【详解】A.CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，都属于碳酸盐，故A正确；B.纯碱属于盐类，不属于碱，故B错误；

C.蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态二氧化碳，二者都属于化合物；铁矿石含有多种物质，属于混合物，故C正确；D.化合物电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2在水溶液中都能发生完全电离，都属于强碱，故D正确；综上所述，本题选B。

7.要增大过量Zn和一定量稀H2SO4间反应生成氢气的速率，下列措施正确的是A．使用高纯度的锌粒B．滴加几滴硫酸铜溶液C．使用浓H2SO4

D．使用浓HNO3参考答案：B略8.反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a、c两点的反应速率：a>cB．a、c两点气体的颜色：a深，c浅C．由状态b到状态a，可以用加热的方法D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c参考答案：C9.根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是A．Br－＞Fe2＋＞I－

B．I－＞Fe2＋＞Br-

C．Br－＞I－＞Fe2＋

D．Fe2＋＞I－＞Br－参考答案：B略10.实验室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列做法不正确的是A．在烧杯中溶解，完全冷却后，用玻璃棒引，转移到容量瓶B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶直至溶液的凹液面正好与刻度线相切D．定容后把容量瓶倒置摇匀，然后转移到试剂瓶中，贴上标签。参考答案：C11.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－

B．H＋、Ca2＋、CO、NOC．Cu2＋、K＋、SO、NO

D．Na＋、H＋、OH－、Ca2＋参考答案：C略12.下列变化是通过取代反应来实现的是A．CH3CH2OH

CH3CHO

B．CH2＝CH2

CH3－CH2Br

C．CH2＝CH2+H2O

CH3CH2OH

D．

-Br参考答案：D13.下列叙述完全正确的一组是（

）①一定条件下，气体的摩尔体积为11.2L②标准状况下，将mlg锌加入到m2g20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.2③O．1mol·L一的100mLH2S03溶液中，含有的离子数约为O．03NA④常温常压下，16gO3所含的原子数为NA⑤9gD2O中含有的电子数为5NA⑥氦气的摩尔质量为8g⑦标准状况下，22.4L水中所含分子数为NA⑧120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴、阳离子．A．①②③④⑤

B．②④⑤⑦⑧C．②④

D．①②④⑧参考答案：C解：①摩尔体积的单位为L/mol，不是L，故①错误；②生成1mol氢气转移2mol电子，生成molH2，则转移电子数为NA，故②正确；③H2S03是弱电解质，部分电离，离子数小于O．03NA，故③错误；④O3是氧的单质，所以16gO3中所含只有氧原子，氧原子个数为：N=nNA=NA=×3=NA，故④正确；⑤9gD2O物质的量==0.45mol，含有电子数为0.45mol×10×NA=4.5NA，故⑤错误；⑥氦气的摩尔质量为4g/mol，故⑥错误；⑦标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol，故⑦错误；⑧NaHSO4由钠离子和硫酸氢根组成，KHSO3由钾离子和亚硫酸氢根组成，120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有2NA的阴、阳离子，故⑧错误．故选C．14.科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（）A．a为正极，b为负极B．生产过程中a电极质量减轻C．电子从b极向a极移动D．负极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+参考答案：D考点：化学电源新型电池．

分析：该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，负极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．解答：解：A．该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，故A错误；B．a电极上电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，生成阴阳离子，所以a电极质量不变，故B错误；C．a是负极、b是正极，所以电子从a极流向b极，故C错误；D．负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，故D正确；故选D．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，根据元素化合价变化确定正负极，知道各个电极发生的反应及电子流向，难点是电极反应式的书写，题目难度中等15.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B．Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4C．Na2CO3、HNO3、MgO

D．HCl、Al2O3、MgCl2参考答案：B【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族金属元素、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有铵根离子的盐中含有离子键，据此分析解答．【解答】解：A．硫酸中只含共价键，故A错误；B．这三种物质中都含有离子键和共价键，故B正确；C．硝酸中只含共价键、MgO中只含离子键，故C错误；D．HCl中只含共价键、氧化铝中只含离子键、氯化镁中只含离子键，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题： （1）实验中定容要用到

mL的容量瓶． （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为

g． （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

A．用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切 （4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母） 偏大的有

偏小的有

A．称量用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量 C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．记容时仰视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液 H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线． 参考答案：（1）500；（2）2.0；（3）BCAED；（4）AC；BDEFH【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】（1）实验室没有450mL容量瓶，根据“大而近”的原则，应选择500mL容量瓶；（2）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量； （3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序； （4）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=进行误差分析，凡是使n增大或者使V减小的操作都会使溶液浓度偏高，反正溶液浓度偏低． 【解答】解：（1）根据“大而近”的原则，根据需要配制的溶液的体积为450mL，但由于无450mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶， 故答案为：500；

（2）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，而实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM可知需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g； 故答案为：2.0； （3）配制一定物质的量浓度的溶液，根据配制步骤是计算、称量、溶解（B）、冷却移液（C）、洗涤（A）、定容（E）、摇匀（D）、装瓶可知，正确的操作顺序是：BCAED，故答案为：BCAED； （4）A．称量用了生锈的砝码，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大； B．将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致称取的固体中和含有溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏小； C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏大； D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小； E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；F．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小； G．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变； H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低； 所以：偏大的有AC；偏小的有BDEFH；无影响的有G； 故答案为：AC；BDEFH． 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，注意配制450mL溶液需要选用500mL容量瓶，为易错点，难度不大． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。①该反应的化学方程式为

，②反应温度不能超过40℃的原因是

，③由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为

、冷却结晶、

、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式

。②燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式

。参考答案：18.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是

、

，它们都是

（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是

，属于两性氢氧化物的是

。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实验是

。（填编号）（a）将在空气中