内蒙古自治区呼和浩特市创新中学2023年高三化学上学期期末试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市创新中学2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是

A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol

B．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．x＝4参考答案：C略2.在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，若有克HNO3被还原成NO(无其它还原产物)，则n值不可能是

（

）

A.12.6克

B.16.8克

C.18.9克

D.25.2克参考答案：略3.是氧元素的一种稳定的核素，称为重氧。下列说法中正确的是（）

A．与是氧元素的两种同素异形体

B．0.1mol中所含的中子数约为个

C．2mol的体积约为44.8L

D．的摩尔质量为36g

参考答案：答案：B4.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)参考答案：D略5.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是

(

)A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子参考答案：D略6.在隔绝空气的情况下,9．8克铁镁铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4．48LNO气体（标准状况下）。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量可能为

A．18克

B．20克

C．22克

D．24克参考答案：A略7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

B.标准状况下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物所含的分子数为1.5NA

C.2.0gD2O中所含中子数为0.1NA

D.常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA参考答案：答案：D8.关于下列各装置图的叙述中正确的是（

）

①

②

③

④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④左侧烧杯中c(Cl-)减小参考答案：B略9.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是()A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、D．在含等物质的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋参考答案：D略10.下列除去杂质的方法正确的是A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B、除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C【知识点】除杂【答案解析】C解析：O2与灼热的CuO不反应，即不能通过通过灼热的CuO粉末除去O2，A错误；若将含少量HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液，二氧化碳也被吸收，B错误；NaOH能与氯化镁反应，但引入新杂质氯化钠，D错误。【思路点拨】除杂试剂与杂质反应但不能与主要成分反应。11.合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.4KJ·mol－1。现将1molN2(g)、3molH2(g)充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为ω，下列说法中正确的是A．若达到平衡时，测得体系放出9.24KJ热量，则H2反应速率变化曲线如图4所示B．反应过程中，混合气体平均摩尔质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图5C．如图6所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4KJD．若起始加入物料为1molN2、3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图7所示图4

图5

图6

图7参考答案：C略12.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。下列结论中正确的是

A．若平衡时A、B的转化率之比为m：n（m、n不相等），说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

B．若其它条件不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q

C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入bmolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)molD．若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n>p+q参考答案：C略13.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（

）

A．气态氢化物的沸点：Z＜Y

B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

C．三种元素原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z

D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价参考答案：A略14.．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是

A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰参考答案：D略15.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分，共14分）乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。温度(℃)乙醇转化率(﹪)有机产物含量(体积分数)乙烯（﹪）乙醚（﹪）125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.1

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。请回答下列问题：（1）乙醇脱水制乙烯的反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_____________（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________________________________；（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明

（填字母）。a．乙醇的转化率越高

b．反应进行得越完全c．达到平衡时乙醇的浓度越大

d．化学反应速率越快（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是

。参考答案：（每空2分，共14分）（1）吸热

逆向；（2）C2H5OH(g)====C2H4(g)+H2O(g)△H=+46KJ/mol（3）K＝，a、b；（4）大于，150--175℃略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反应Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应），通入6molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min达到平衡时在右端得到29．5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时

。（双选）a．平衡常数K增大

b．CO的浓度减小

c．Ni的质量减小

d．v逆[Ni(CO)4]增大（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

电池充电时，阳极的电极反应式为

。电池充电时阴极上发生

（填“氧化”或“还原”）反应参考答案：18.某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示：

(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是___________________________________________________________。

(2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_________。

A．升高温度

B．增大压强

C.加催化剂

D.分离Z

(3>在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是________。

(4)440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1molX气体和3molY气体进行反应。在某时刻测得c(X)=0.45mol，此时，反应是否达到平衡状态________（填“是”或“否”），简述理由：_______________________________________。

(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：①曲线Ⅱ政变的条件是___________________________。②曲线Ⅲ改变的条件是___________________________。参考答案：19.（14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物

质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水Ⅱ.探究实验：(1)提出假设①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为__________________________。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，①实验前，检查装置A气密性的方法是_______________________________。②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→_______→________→B→________→________。(