云南省曲靖市陆良县北辰中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析

云南省曲靖市陆良县北辰中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铅蓄电池的工作原理为：研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的为0．2molC．K闭合时，II中向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极参考答案：C2.某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z必须满足的关系是

A．x＞z

B．x=y=z

C．x=z

D．x＜z

参考答案：A略3.已知H2O(g)＝H2O(l)

△H1＝Q1kJ／mol

C2H5OH(g)＝C2H5OH(l),

△H2＝Q2kJ／molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g),

△H3＝Q3kJ／mol若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（

）kJA.Q1+Q2+Q3

B.0.5（Q1+Q2+Q3）C.0.5Q1–0.5Q2+0.5Q3D.1.5Q1–0.5Q2+0.5Q3参考答案：D略4.我们将100g食品烧成灰分的水溶液用0.1mol/L的酸或碱进行中和，所需酸或碱的体积（单位：mL）定为该食品的碱度或酸度，现已知豆腐的碱度为2.00，则中和100g豆腐所消耗的酸的物质的量是（）A．0.2mol

B．0.0002mol

C．0.05mol

D．5mol参考答案：B考点：物质的量的相关计算．分析：豆腐的碱度为2.00，则消耗酸的体积为2mL，根据n=cV计算消耗酸的物质的量．解答：解：豆腐的碱度为2.00，则消耗酸的体积为2mL，则消耗酸的物质的量为0.002L×0.1mol/L=0.0002mol，故选B．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，关键是理解酸度或碱度的含义．5.都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式是

A．CnH2n－6（n≥10）

B．CnH2n－8（n≥10）C．CnH2n－10（n≥10）

D．CnH2n－12（n≥10）参考答案：D略6.甲、乙两烧杯中各盛放有100mL2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:3，则加入铝粉的质量为

(

)A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g参考答案：A略7.某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是 A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1 B．用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸 C．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃ D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g参考答案：C8.恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A不变

B增大

C减小

D无法判断参考答案：A9.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是：

（

）A．和金属钠作用时，键①断裂B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂参考答案：C略10.下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是。A.2-甲基丙烷

B.丙烷

C.丁烷

D.乙烷参考答案：D略11.

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（

）A.C+H2O==CO+H2

ΔH=+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1参考答案：D略12.关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的说法正确的是A．HCl是氧化剂B．KMnO4在反应中被氧化C．每生成1molCl2转移2mole－D．HCl仅表现出酸性参考答案：C13.下列叙述中正确的是

(

)A．BF3、H2O和NH3都是极性分子B

CO2和C2H4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次增强D．NH3、SiH4、SO3都是四面体型分子参考答案：C略14.下列物质富含蛋白质的是()A．土豆

B．牛油

C．鸡肉

D．青菜参考答案：C略15.下列有关乙醇脱水制乙烯及检验乙烯的性质操作正确的是()A．加入试剂的顺序为①浓硫酸；②乙醇；③沸石B．温度计的水银球不能接触瓶壁，也不能接触液面C．加热使混合液温度缓慢上升到170℃D．让气体通过稀NaOH溶液进行洗气后，再通入KMnO4酸性溶液检验乙烯的还原性参考答案：D加入试剂的顺序应依次为：乙醇、浓硫酸、沸石；温度计的水银球应在液面以下；加热使混合液温度迅速上升到170℃。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热

至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____

__。②试管C置于冰水浴中的目的是_____________________________。（2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（

）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：

。（2）W与Y可形成化合物W2Y,该化合物电子式为_______________；水溶液PH=8,则C(HY-)+2C(H2Y)=____________(填精确值）（3）将Y的低价氧化物通入W的最高价氧化物对应水化物中，经充分反应后，所得溶液呈中性，则混合溶液中的溶质主要为

；溶液中C(W+)=

+

。（4）常温下，pH=10的碱WOH和pH=4的酸HnYO3等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为____。WOH与HnYO3完全中和所得溶液呈_性，其原因用离子方程式表示__________________________。参考答案：略18.氮、磷、硫的化合物种类繁多，应用广泛。（1）工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是。（2）普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)6]，该物质中含有的Fe2+的核外电子排布式为，存在的化学键有离子键、和。（3）KCN可被H2O2氧化为KOCN。则：①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为。②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是。（4）SO3和O3的混合气体经光解作用，可生成一种结构如右图所示的物质，该物质中S原子的轨道杂化方式是，该分子属于分子（填“极性”、

参考答案：（1）F、O、P2）[Ar]3d6

；极性键、配位键（3）①离子晶体

；2NA②H2O2分子之间存在氢键（4）sp3杂化

；极性19.红磷P