云南省曲靖市胜境中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析

云南省曲靖市胜境中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列各装置图的叙述中，正确的是

①

②

③

④A．装置①是洗气装置，除去氯气中氯化氢

B．实验室用装置②制取氨气C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸参考答案：D2.下列各组物质中前者为电解质、后者属于非电解质的是（）A．CaO、C2H5OH

B．HCl、CH3COOH

C．H2S、BaSO4

D．NH3?H2O、Cu参考答案：A考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A．氧化钙是电解质，乙醇是非电解质，故A正确；B．氯化氢、醋酸都是电解质，故B错误；C．硫化氢和硫酸钡都是电解质，故C错误；D．一水合氨是电解质，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选：A．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，把握概念是解题关键，注意单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质．3.下列说法中不正确的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似B．分子式为C4H8Br2结构中含一个一CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种

C．结构简式为的有机物其名称为2-丁醇D．某有机物球棍结构模型如右图，则该有机物能发生消去反应和氧化反应参考答案：A略4.某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g)

B(g)+2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向逆反应方向移动B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加参考答案：C5.下列判断错误的是（

）A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔点：SiO2＞CS2＞CO2C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

C．碱性：NaOH＞LiOH＞Mg(OH)2参考答案：A略6.某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为：Zn+2OH--2e=Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列说法中，正确的是（

）A.锌为正极，电极上发生了氧化反应B.放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变C.溶液中的OH-向正极移动,K+和H+向负极移动D.常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应参考答案：BA．由电极方程式可知，Zn失电子化合价升高，发生氧化反应，Zn作负极，故A错误；B．由正负极的电极方程式可得原电池总反应为：Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag，则电解质溶液的酸碱性基本保持不变，故B正确；C．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故C错误；D．原电池反应为自发的氧化还原反应，则常温下，该电池总反应为自发的氧化还原反应，故D错误；故选B。点睛：本题考查了原电池原理，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的判断。原电池反应为自发的氧化还原反应，放电时，较活泼的金属作负极，失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。7.有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是（

）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-

B．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl-C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4-

D．肯定没有K+、NH4+、Cl-参考答案：A略8.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（

）A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·mol﹣1D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右参考答案：B解：A、体积为10mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故A正确；B、用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a；故B错误；C、氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成稳定产物液态水所放出的热量，即H2的燃烧热为285.8kJ·mol﹣1，故C正确；D、除去CuSO4溶液中的Fe3+，向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右，铁离子水解完全转化为氢氧化铁铁沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3+，故D正确．故选B．9.参考答案：B10.已知：2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)△H12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H22H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H32H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H4CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（

）A．△H1＞0，△H2＜0

B．△H3＞△H4C．△H1＝△H2＋2△H3－△H5

D．2△H5＋△H1＜0参考答案：DA项，甲醇燃烧是放热反应，△H1<0，错误；B项，H2O(l)→H2O(g)，放出热量，反应③放出热量多，△H小，错误；C项，根据盖斯定律，△H2＋2△H3－△H5得CO(g)+2H2(g)+3O2(g)+CH3OH(l)=2CO2(g)+4H2O(l)，与式(1)不吻合，错误；D项，2△H5＋△H1有2CO(g)+4H2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，相当于CO、H2的燃烧，均为放热反应，正确。11.将M摩的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A．4Mmol B．10Mmol C．10M/3mol D．2M/3mol参考答案：C考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由﹣2价变为+6价、N元素化合价由+5价变为+2价，氧化还原反应中转移电子相等计算被还原硝酸的物质的量．解答：解：根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由﹣2价升高到+6价，则nmolCu2S共失去Mmol×=10Mmol，N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为mol=Mmol，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本理论、计算能力，根据转移电子守恒解答即可12.右表为周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T单质常温下为液体。下列说法错误的是

YZ

X

WR

T

A.X、Y是形成生命物质的重要元素B.Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增C.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D.R可用于制造半导体材料参考答案：CX、Y、W、Z为短周期元素，由表可得，Y、Z为第二周期元素，X、W为第三周期元素，R、T为第四周期元素，T单质常温下为液体，则T为Br元素；由六种元素的相对位置可得：W为Cl元素、Z为F元素、Y为O元素、X为P元素、R为Ge元素。A项，X为P元素、Y为O元素，在组成生物体的元素中，C、H、O、N、P、S等是组成原生质的主要元素，故A正确；B项，Y为O元素、Z为F元素，非金属性：F>O，所以氢化物的稳定性：HF>H2O，故B正确；C项，W为Cl元素，工业上电解NaCl溶液，阳极Cl-发生氧化反应生成Cl2，阴极水中+1价H发生还原反应生成H2和OH-，若使用阴离子交换膜，则OH-会移动到阳极与Cl2反应，故C错误；D项，R为Ge元素，Ge和Si同主族且相邻，性质相似，都可用于制造半导体材料，故D正确。点睛：本题考查元素周期表的推断，主要是根据元素在周期表中的相对位置关系进行推断，解题时，首先明确周期的关系以及族的关系，根据“T单质常温下为液体”这一突破口，推出T为Br元素，进一步推出其他各元素，然后再结合元素周期律、元素化合物的性质应用、电化学等知识解决各选项。注意C项电解池中要根据电解的目的选择离子交换膜。13.下列说法正确的是（

）A．按系统命名法，的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物D．1.0mol的最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应参考答案：D略14.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是[相对原子质量：H:1

O:16]A．17gH2O2中含有9nA个质子B．1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含0.1nA个Cu2+C．1molSO2与足量的H2S充分反应，转移2nA个电子D．标准状况下，22.4LCH2Cl2含有2nA氯原子参考答案：A略15.已知NaH2PO4溶液显酸性。在0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)B．c(H3PO4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HPO42－)＋2c(PO43－)C．c(Na＋)＝3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)D．c(Na＋)>c(H2PO4－)>c(H＋)>c(HPO42－)>c(H3PO4)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度／℃102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3－－(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O17.226.433.046.0——（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：

试回答下列问题：(1)步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理

(2)将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机

(3)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是

，理论上制得的莫尔盐的质量为

。（二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。(1)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：_

___

__；(2)判断该反应到达滴定终点的现象为

；(3)假设到达滴定终点时，用去VmLKMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为

mol/L

参考答案：（一）（6分）(1)热的Na2CO3会发生水解反应使溶液碱性，在碱性条件下使油脂充分水解而除去(2分)(2)

浓缩至液体表面出现洁净薄膜（1分）(3)在相同温度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小（1分）；

7（m1—m2）g（1分）（二）．(共5分)(1)酸式（1分）

5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分）

(2)当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30s内不褪色，说明达到滴定终点（1分）

(3)1/V（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。Ⅰ.工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如下图（部分产物略去）：（1）步骤①反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，还原剂是

。（2）步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3

的不同。（3）步骤④反应的化学方程式为________________________________，该反应在氩气中进行的理由是________________________

______。（4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg外，还有__________。II.工业上也可用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：方法一：先将TiO2氯化为TiCl4，再还原得到Ti。（5）氯化反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)

无法自发正向进行，在反应器中加入碳，则在高温条件下反应可顺利进行。试从化学平衡角度解释，往氯化反应器中加碳的原因：

。方法二：以熔融盐为电解液电解TiO2获得Ti。其中，碳块为阳极，电极反应式为：2O2ˉ–4eˉ=O2↑；TiO2作阴极，被还原。（6）阴极的电极反应式为

。（7）电解过程中需定期向电解槽中加入碳块的原因是

。参考答案：

（1）FeTiO3、C（2分）（2）沸点（2分）

（3）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；防止Mg、Ti被氧化（各2分，共4分）（4）MgCl2（2分）（5）碳单质与氧气反应减小产物浓度，平衡不断向右移动，使反应顺利进行（2分）（6）TiO2+4eˉ=Ti+2O2ˉ（2分）（7）碳与阳极产生的氧气反应而不断消耗（2分）18.（15分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol－1若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的π键有________mol。③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)a.离子键

b.共价键

c.配位键

d.范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。a.CF4

b.CH4

c.NH4＋

d.H2O参考答案：（1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3，学生可能审题时没注意到是价电子排布式。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C（3）①NH3分子的空间构型是三角锥型，NH3中氮原子轨道的杂化类型是sp3，而肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3，这个与H2O，H2O2中O的杂化类型都是sp3的道理是一样的。②反应中有4molN－H键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，则形成的π键有3mol。③N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，可见它是离子晶体，晶体内肯定不存在范德华力。（4）要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，