云南省曲靖市玉光中学2023年高三化学月考试题含解析

云南省曲靖市玉光中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是()A．稀盐酸

B．新制氯水C．氯化钙稀溶液

D．生理盐水参考答案：B略2.下列说法正确的是A．甲表示在其他条件不变时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)转化关系中，纵坐标表示O2的转化率B．乙表示用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸，其中实线为滴定醋酸的曲线c．丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则酸性HA<HB参考答案：BA项，增大O2的浓度，SO2转化率提高，但O2自身转化率降低，错误；B项中，开始盐酸的pH小于醋酸的pH，滴定至终点，消耗NaOH溶液体积大致相同，正确；C项，因为图中所示的反应物能量高于生成物，应该是放热反应，错误；D项，根据稀释时pH的变化情况，HB的酸性小于HA的酸性，错误。3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(

)A.标准状况下，11.2LH2O所含氢原子个数为1NA

B.2.3g金属钠与足量水反应时失去的电子数是O.1NAC.1L1mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目为NAD.在Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑反应中，生成1molCu，反应中转移2NA电子参考答案：B4.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

下列说法正确的是A、还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2

B、氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋C、Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D、两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂参考答案：C略5.短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右图所示，其中X元素所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是A．气态氢化物的稳定性：Y>ZB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2C．原子半径:X>Y>Z>WD．Y、Z的最高价氧化物均为共价化合物参考答案：CD6.在恒温容器中，可逆反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）一定达平衡状态的是

A．气体的压强不变

B．气体的密度不变

C．气体的体积不变

D．有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂参考答案：B略7.下列现象或事实可用同一原理解释的是A．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C．酸雨和水玻璃长期暴露在空气中pH都会减小变质D．镁合金与锌块装在钢铁设备上起保护作用参考答案：D8.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论(

)A．原溶液中一定含有SO42－离子

B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B略9.研究NO2、SO2和CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水来吸收进行处理，相应的化学反应方程式为

，其中还原产物是

，若吸收67.2L（标准状况下）NO2气体，共转移

mol电子。

（2）已知：一定条件下，将NO2与SO2的混合气体置于体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到平衡状态的是

。

a．每消耗lmolNO2的同时生成lmolSO3

b．混合气体颜色保持不变

c．体系压强保持不变

d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为。工业中为提高CO的转化率，可采取的措施是

，

。参考答案：略10.(08惠州调研)设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是

（）A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．1mol铁在1molCl2中充分燃烧时转移的电子数为3NAC．向某密闭容器中通入2molSO2和1molO2，在高温和催化下充分反应后容器内气体分子数为2NAD．等体积等物质的量浓度的K2CO3溶液和K2SO4溶液中离子总数参考答案：答案：A11.（2007·北京卷）8.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D本题考查周期表的知识。由题分析X为ⅠA，Y为ⅥA，X2Y可以是H2O、Na2O、Na2S等化合物，故A、B错误。Na与O可形成Na2O2，H与O可形成H2O2化合物，C错误，D正确。可能是离子化合物Na2O、Na2S，也可以是共价化合物H2O。12.能正确解释下列反应原理的离子方程式是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+===CO2↑+H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-

===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-===Fe2++NO↑+2H2O参考答案：B略13.下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是A．Na＋H＋Cl－NO3－

B．K＋Ba＋OH－I－C．Na＋Mg2＋Cl－SO42－

D．Cu2＋

S2-Br－ClO－参考答案：C14.将Cu放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu，溶液中c(Fe3＋)︰c(Fe2＋)＝2︰3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为

A．3︰2

B．3︰5

C．3︰4

D．4︰3参考答案：C略15.下列物质中存在顺反异构体的是

A.

2－氯丙烯

B.

丙烯

C.

2－丁烯

D.

1－丁烯参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH

溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1mol/L。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________________________________。参考答案：(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、F

(3)2.0小于小于(4)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.过氧化氢(H2O2)有广泛的用途，过氧化氢的沸点为150℃。工业上制备H2O2常用下面两种方法：（Ⅰ）工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑，将电解产物水解得到双氧水。其流程如下：（Ⅱ）用2-乙基蒽醌、碳、水、空气按以下原理反应得到H2O2。请回答下列问题：（1）(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为

；（2）方法Ⅰ中电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是：

；（3）方法Ⅱ的总反应方程式为

；（4）在方法Ⅰ的流程图中，采用减压蒸馏的原因是：

；可循环利用的物质是

（写化学式）。

(5)对比两种方法你认为那种方法更好

，该方法的优点有 （至少写出两点），该方法存在缺点是

。参考答案：（4）减压使水的沸点降低便于挥发，同时防止H2O2分解； （2分）NH4HSO4（水解过程为(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2） （2分）（5）Ⅱ； （1分）原子利用率高、节约能源、原料易得、反应条件要求低； （2分）原料中的含硫杂质使钯催化剂中毒、钯催化剂费用昂贵、反应中存在的副反应降低了2-乙基蒽醌的效率，需要不断添加新的蒽醌略18.（15分）甲同学用如图所示的装置制取氯化铁，A是氯气发生装置（用浓盐酸和二氧化锰），B中的饱和食盐水用来除氯气中混有的氯化氢。D管中放置有铁粉，氯化铁在潮湿的空气中会和水剧烈反应冒出烟雾。试完成下列问题：

（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为

。

（2）气体通过容器C的目的是

（3）石英玻璃管D中发生反应的化学方程式是

（4）球形干燥管E中碱石灰的作用是

（5）氯化铁在潮湿的空气中和水剧烈反应冒出烟雾的化学方程式是

（6）乙同学认为甲同学装置中的B可以不用，将A与C直接相连就行了。

丙同学认为乙同学这样做，可能引起爆炸，而且生成的氯化铁中可能混有氯化亚铁。丙同学为了验证自己的猜想是正确的，取了乙同学制取的氧化铁固体少量加入试管中，并加入稀硝酸，观察到液面上面出现红棕色，而且红棕色渐渐上移，最后只在试管口可观察到红棕色，试管内气体无色。由此丙同学认为乙同学制取的氯化铁固体中含有氯化亚铁。

你认为丙同学所说的爆炸可能原因是

；你认为丙同学用稀硝酸而不用酸性高锰酸钾溶液来检验氯化亚铁的存在的原因是

。参考答案：

略19.A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为

．（2）ED3分子的空间构型为

，中心原子的杂化方式为

．（3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是

．（4）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是．a．微粒的空间构型

b．C原子的杂化类型

c．A﹣C﹣A的键角

d．微粒的电子数（5）EBC﹣的等电子体中属于分子的有

，EBC﹣的电子式为

．（6）G的价层电子排布式为

，化合物F3的中心离子的配位数为

．（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试回答：①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B﹣B键数、六元环数之比为

．②若B的该种单质中B﹣B键长为acm，则B的该种单质的密度为

g?cm﹣3．参考答案：（1）N＞O＞C；（2）平面三角形；sp2；（3）②＞①＞④＞③；（4）ac；（5）CS2或CO2；；（6）3d54s1；6；（7）①2：3：1；②．

【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb，B的最外层电子排布bsbbpb中p轨道有电子，则s轨道一定排满，即b=2，所以B的最外层电子排布2s22p2，则B为C元素，s轨道最多排两个电子，已知a≠b，则a=1，所以A的最外层电子排布为1s1，即A为H元素；C元素对应单质是空气中含量最多的物质，则C为N元素；D的最外层电子数是内层电子数的3倍，则D含有8个电子，即D为O元素；E与D同主族，且位于D的下一周期，则E为S元素；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素，则F位于第三周期第VIIA族，为Cl元素；基态G原子核外电子填充在7个能级，且价层电子均为单电子，即电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则G为Cr元素，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为S，F为Cl，G为Cr，（1）电子排布为全满或半满状态时，原子较稳定，元素的第一电离能较大，所以元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；故答案为：N＞O＞C；（2）SO3分子中S的价层电子对数为3+×（6﹣2×3）=3，没有孤电子对，则空间构型为平面三角形，的空间构型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp2；故答案为