云南省大理市宾川第四中学2021年高二化学月考试卷含解析

云南省大理市宾川第四中学2021年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应最后能产生沉淀的是

（

）A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 参考答案：D2.在密闭容器中，有可逆反应：nA(气)+mB(气)pC(气)△H=QkJ／mol处于平衡状态(已知m+n＞p,Q＜0)下列说法中正确的是①升高温度时，C(B)／C(C)的值减小；②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量减小；③加入B后，A的转化率变大；④加入催化剂，气体总物质的量不变；⑤充入C后，A，B的物质的量增大.

A.③④⑤

B.②③⑤

C.①②⑤

D.全部参考答案：A略3.2011年9月12日，2011年度拉斯克奖的获奖名单揭晓，中国浙江籍科学家屠呦呦（如图）获得的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”。右图为青蒿素的结构简式。根据青蒿素的结构分析，从植物中提取青蒿素的方法合理的是A．用冷水浸泡

B．用乙醚浸泡

C．用热NaOH溶液浸泡

D．高温灼烧参考答案：B略4.已知甲苯

的一氯代物有4种，则甲苯与H2完全加成后的产物的一氯代物应有A.2种

B.4种

C.5种

D.7种

参考答案：C略

5.今有X(g)+Y(g)2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．增大Z的浓度

D．升高温度参考答案：C略6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ca2+HCO3—、Cl—、K+

B.

Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+

C．Fe2+、NH4+、SO42—、S2—

D.

Fe3+、SCN—、Na+、CO32—参考答案：A略7.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4I（气）NH3（气）＋HI（气），2HI（气）H2（气）＋I2（气）当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则NH3的浓度为A．3.5mol/L

B．4.5mol/L

C．4mol/L

D．5mol/L参考答案：D略8.咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图所示，下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是A．咖啡酸分子中的所有原子可能共平面

B．咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应C．1mol咖啡酸可与4molBr2发生反应

D．1mol咖啡酸与NaOH溶液反应最多消耗1mol的NaOH参考答案：D略9.2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，基中一项是瑞士科学家库尔特·维物里希发明了利用“核磁共振技术”测定溶液中生物大分子三维结构的方法。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。不列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是A.HCHO

B.CH3OH

C.HCOOH

D.CH3COOCH3参考答案：A10.水是人类生存和发展的宝贵自然资源。下列有关水资源保护的说法中,不正确的是()A.重金属离子对人体有剧毒,可采用沉淀反应除去B.化肥中含有植物营养素,可大量使用以改善水环境C.轧钢厂排出的含盐酸的废水,可用熟石灰中和处理D.天然水中的细小悬浮颗粒,可用明矾等混凝剂净化参考答案：B重金属离子易生成沉淀,可采用沉淀反应除去;化肥中的植物营养元素能够引起水体富营养化,影响水质;酸性废水可用熟石灰中和;明矾等混凝剂可除去水中悬浮的颗粒。11.某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是

A.正反应活化能小于100kJ·mol-1

B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1

C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1

D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1参考答案：D略12.下列溶液中，常温下水电离的[H+]大于10-7mol/L的是：A．NH4Cl

B．NH3·H2O

C．HAc

D．NaHSO4

参考答案：A略13.有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是A．与银氨溶液作用发生银镜反应

B．与NaOH水溶液反应C．与乙酸发生酯化反应

D．催化剂作用下与H2反应参考答案：A略14.下列分子的中键角最大的是()A.CO2

B．NH3

C.H2O

D．CH2＝CH2参考答案：A略15.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（） A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；B、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．解答：解：A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B正确；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________________________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)(3)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)。参考答案：（5分）(1)环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损失

(2)偏小

(3)不相等；

相等略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－574kJ·mol-－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－1160kJ·mol－1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为

▲

。（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+2H＋＋V2+。

充电过程中，H+向

▲

迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为

▲

。（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。该反应的化学平衡常数表达式为K=

▲

。若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将

▲

移动（填“向左”、“向右”或“不”）20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图11所示的变化，则改变的条件可能是

▲

（填序号）。①加入催化剂②降低温度③缩小容器体积④增加CO2的量（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为

▲

。

参考答案：（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－867kJ·mol－1

（2）阴极区

V3+＋e－＝V2+

（3）

不

②

（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

略18.（13分）已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)

ΔH1＝－2983kJ/molP(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)

ΔH2＝－739kJ/mol（1）

用ΔH1和ΔH2表示白磷转化为红磷的反应热ΔH的计算式______________（2） 写出白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________________________________________________。（3）相同状况下，能量较低的是_____；白磷稳定性比红磷____(填“高”或“低”)。（4）下图一是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的ΔE表示生成1mol产物的能量变化数据)。则4molPCl5(g)分解成P4(s)和Cl2(g)的反应热为__________________，请在图二画出该反应过程中体系能量的变化，并标明该过程的反应热。Ks5u

图一

图二参考答案：（1）

ΔH＝ΔH1-4ΔH2（2分）（2）P4(白磷，s)==4P(红磷，s)ΔH＝－27kJ/mol

（2分）（3）红磷低

（各1分，共2分）（4）ΔH＝+1623kJ/mol

（3分）Ks5u（反应物和生成物相对位置1分，反应热1分，共2分）略19.苯酚是一种重要的化工原料，以下是以苯酚为原料，生产阿司匹林、香料和高分子化合物的合成线路图。（3）R—OH＋HBrR—Br＋H2O（1）写出反应类型：反应④属于_____________反应，反应③属于________________反应。（2）写出下列有机物的结构简式：E___________、G_____________、F____________。（3）可以检验阿司匹林样品中