上海长宁中学2021年高三化学月考试卷含解析

上海长宁中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：AD2.下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol?L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++6Cl﹣+2Br2C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O参考答案：A考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．混合后溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；B．氯气的物质的量为=0.005mol，溴化亚铁的物质的量为0.01mol，由电子守恒及优先氧化可知，只有亚铁离子被氧化；C．电解生成氢气、氯气、氢氧化镁；D．石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水．解答：解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol?L﹣1的溴化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B错误；C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故C错误；D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液的离子反应为Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应的书写的正误判断，为高考常见题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、电解、氧化还原反应的离子反应考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．3.一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为

①3体积

②4体积

③5体积

④5.5体积

⑤2体积A．③

B．⑤

C．④或⑤

D．②或⑤参考答案：C略4.下列离子反应方程式正确的是

A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑

B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+

C．以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+参考答案：D略5.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡACl2有酸性用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂BNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2DNa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+

参考答案：B考点：浓硫酸的性质；强电解质和弱电解质的概念；氯气的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．分析：A、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用；B、电解质的强弱是根据电离程度划分的，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电离；C、浓H2SO4可用于干燥SO2，是浓硫酸的吸水性；D、用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物．解答：解：A、氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关，故A错误；B、电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；是强电解质完全电离，故B正确；C、浓H2SO4可用于干燥SO2，是浓硫酸的吸水性，故C错误；D、用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物，而不是应用Na2S还原性，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握强电解质、浓硫酸的性质、硫化钠的性质等基础知识是解题关键，题目难度不大．6.参考答案：A7.同种元素的不同微粒，它们的（

）A．质量数一定相同

B．核外电子数一定相同C．中子数一定不同

D．电子层数可能不同参考答案：D略8.一定条件下，可逆反应X（s）+Y（g）

W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如下图所示：下列条件的改变与图中情况相符的是A.

增加了X的物质的量

B.

降低了温度C.

增大了压强

D.

增大了Y的物质的量参考答案：D9.下列有关化学用语表述错误的是A．NaClO的电子式为：

B．乙醇分子的球棍模型：C．CH4Si的结构式：

D．葡萄糖的最简式：CH2O参考答案：C略10.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①标准状况下，2．24L四氯化碳含碳原子数为0．1NA

②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4NA

③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

④7gCnH2n中含有的氢原子数为2NA

⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA

⑥标况下22．4LNO和11．2LO2混合后所得气体分子数为NA

⑦2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA

A．①④⑦

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．②⑤参考答案：B略11.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠

B．氢硫酸

C．硫酸亚铁

D．苯酚参考答案：A12.

(08惠州调研)2006年11月23日中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下：下列叙述不合理的是：（

）

A．Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3,属于混合物B．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO====2Fe3O4+3H2O+CO2C．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象D．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解参考答案：答案：A13.下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是（）

比较项依据的化学反应事实A比较Cl和S的非金属性Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑B比较Fe2+和Br－的还原性6FeBr2+3Cl2(少量)＝2FeCl3+4FeBr3C比较碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3D比较氯化银和碘化银的溶解度AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)参考答案：A略14.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使pH试纸变蓝色的溶液中：K+、Al3+、NO3－、SO42－B.Kw/c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl－、SO42－C.有较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、Na+、CO32－D.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、Cl－参考答案：B试题分析：A．使pH试纸变蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，OH－、Al3+会发生反应形成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，错误；B．室温下，Kw/c(H+)=1×10－12mol·L－1的溶液是酸性溶液，此时：溶液中的离子不能发生任何反应，可以大量共存，正确；C．Fe3+、SCN－会发生络合反应，形成Fe(SCN)3；Fe3+、CO32－发生双水解反应，不能大量共存，错误；D．与Al反应能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3－会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中，OH－、Fe3+会发生反应形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，错误。【名师点睛】离子之间若不能发生任何反应，离子就可以大量共存；离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应。有时还要考虑题干附加的信息，如在无色溶液中不能含有有色离子，Fe3+显黄色；Cu2+显蓝色，MnO4-显紫色等；如使pH试纸变蓝色的溶液是碱性溶液，不能含有与OH-反应形成沉淀或弱电解质的离子等。掌握微粒的性质、溶液的酸碱性及水的电离等基础知识和基本技能是本题正确判断的关键。

15.在水溶液中能大量共存的一组是A．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

B．MnO4—、SO32—、H+、K+

C．、Mg2+

、K+、

D．K+、Na+、NO3-、SO42-参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下：

（1）上述流程中可以循环使用的物质有

、

（写化学式）

（2）生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择______

（填试剂代号），可用的发生装置为

（填装置代号）。

a.石灰石

b.浓盐酸

c.稀H2SO4

d.纯碱

（3）操作II是将混合溶液浓缩结晶、趁热过滤、洗涤，可得到KMnO4晶体。证明晶体已洗涤干净的实验操作为

。（4）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是

，并写出相应的化学方程式

。（5）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高锰酸钾标准溶液时，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_____

（填仪器名称）,用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O),写出滴定反应的离子方程式

。参考答案：（14分）（1）MnO2

KOH(各1分)（2）cd

c（各1分）（3）取最后一次洗涤液少许置于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，则证明洗涤干净（不含碳酸钾）（2分，其他合理答案也给分）（4）生石灰或熟石灰（2分）

CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3↓

（或Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓）（2分）（5）酸式（1分）

250mL容量瓶（1分）

5Fe2++MnO4―+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为

。（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为

(用小数表示，保留2位小数)。（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3十C

4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为

g。参考答案：答案：（1）2︰1

（2）0.72

（3）6克18.（2004·广东卷）26.孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu（OH）2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4∶1；石青则为3∶1。请推算它们的化学组成。孔雀石：

；石青：

。（2）现有孔雀石和石青的混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。参考答案：解：（1）设孔雀石的化学式为xCuCO3·yCu（OH）2则依题意

==1/1孔雀石的化学式为CuCO3·Cu（OH）2又设石青的化学式为xCuCO3·yCu（OH）2则

==2/1

石青的化学式为2CuCO3·Cu（OH）2（2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为1－x=

x=0.5孔雀石与石青物质的量之比为1∶1。

略19.（7分）将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不再减轻时，测得残留固体4.24g。另取一定质量的此混合物固体