云南省曲靖市宣威市榕城中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

云南省曲靖市宣威市榕城中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

（

）

A．将0.2mol?L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L－1NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH4+、H+，则离子浓度不一定是

c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－amol?L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a参考答案：D略2.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好D．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液参考答案：D略3.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>SO2>I2B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，每转移2mole-会生成2molCuI沉淀参考答案：D试题分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；A．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故A错误；B．反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应可知，SO2被氧化，氧化产物为H2SO4，故B错误；C．向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故C错误；D．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，故D正确；故选D。4.下列与实验相关的叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．配制1mol·L－1300mLNaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶D．可以用右图装置进行氯气的尾气处理参考答案：D5.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是(

)选项XYZM①Al3+Al(OH)3[Al(OH)4]－NaOH②[Al(OH)4]－Al(OH)3Al3+HCl③FeFeCl2FeCl3Cl2④Cl2FeCl3FeCl2Fe⑤NaOHNa2CO3NaHCO3CO2⑥NH3NONO2O2⑦C2H5OHCH3CHOCH3COOHO2⑧H2SSO2SO3O2

A、

只有③

B、③④

C、④⑥⑧

D、②③⑦参考答案：A略6.(2012河南平顶山一调)常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是(

)A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低B.常温下物质的量浓度相等的①、②、③三种溶液中c:③>①>②C.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：B7.与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是A.提高了原料的原子利用率B.降低了生产成本C.减少了环境污染D.减轻了对设备的腐蚀参考答案：D由于联合制碱法在生产过程中所需的氨和二氧化碳都是由合成氨厂提供，从滤出碳酸氢钠后所得的母液中可回收氯化铵，因此它提高了原料的原子利用率，降低了生产成本，因此A、B正确。由于不产生不能利用的氯化钙，所以“减少了环境污染”，C正确。由于增加了物质的循环利用，所以会加重“对设备8.日本地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成含放射性原子I-131和的物质向外界泄漏，下列相关说法下正确的是A.每个离子中有82个中子B.是碘的最高价氧化物的水化物的盐C.HF的酸性比HI强D.CsOH的碱性比KOH强参考答案：C略9.某有机物的结构简式如下图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是A．该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应B．可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C．可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag(NH3)2OH反应D．该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗5molH2反应参考答案：D【名师点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键。由结构可知，分子中含-COOH、-CHO、酚羟基、醇羟基、酯基，结合羧酸、醛、酚、醇、酯的性质来解答。10.把Na2O2投入到下列各浓度溶液中，充分反应后不可能有浑浊产生的是

A．Ba（HCO3）2

B．FeCl3

C．NaHCO3

D．CuSO4参考答案：C11.对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是（

）

A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物

B．氧气是氧化产物C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1D．过氧化钠只做氧化剂

参考答案：D略12.钓鱼岛是中国神圣不可侵犯的领土，钓鱼岛周围有丰富的石油资源。下列关于石油等有机物的说法正确的是A．石油是混合物，汽油是纯净物B．石油的各种分馏产品与糖类、油脂、蛋白质等有机物均属于高分子化合物C．石油、乙酸溶液和葡萄糖均属电解质D．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同参考答案：D略13.下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2-+2H+=Ca2++2H2O

B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

D．大理石溶于醋酸的反应：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O参考答案：D略14.节日庆典时悬挂气球烘托气氛，从安全方面考虑，你认为气球内最好充入（

）A．氮气

B．氦气

C．氢气

D．二氧化碳参考答案：答案：B15.下列过程最终无沉淀产生的是A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液

B.CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2

D.过量CO2通入Na2SiO3溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸；草酸还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃。A

B

C（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平：

_____KClO3+_____H2C2O4=

____KHCO3+____ClO2↑（2）B装置的作用是__________________________________________________________。（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因________________________。（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。①提出合理假设：假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3：

。②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1mol·L-1H2SO4、0.1mol·L-1HCl、0.01mol·L-1KMnO4、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入

。

，说明沉淀中有CaCO3。步骤2：

参考答案：（1）2KClO3+1H2C2O4＝2KHCO3+2ClO2↑（2）使ClO2冷凝成液体，易于收集（3）原因I：过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3；原因II：因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3（4）①只存在CaC2O4②实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量0.1mol·L-1HCl沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有CaCO3步骤2：取步骤1的上层清液于另外试管中，再滴加几滴0.01mol·L-1KMnO4溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cu2＋Cr3＋开始沉淀时的pH1.97.0————4.7——沉淀完全时的pH3.29.011.186.79

（＞9溶解）(1)实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需

。(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是

（至少答一点）。(3)加入H2O2的作用是

。调节溶液的pH＝8是为了除去

离子。(4)钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是

。(5)还原过程发生以下反应（请配平）：

Na2Cr2O7＋

SO2＋

＝

Cr(OH)(H2O)5SO4＋

Na2SO4；Ⅱ：(1)工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。阳极的电极反应式为

。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）

。(2)含铬废水国家排放标准为含量≤0.1000mg/L。取上述电解后的废水200.00mL，调节pH＝1后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，用去KI溶液9.00mL。已知酸性条件下，I－被Cr2O72－氧化的产物为I2。用计算所得数据说明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准

。

参考答案：Ⅰ：(1)250mL容量瓶、胶头滴管(2)①升高反应温度，②搅拌，③过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），④适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可，可从反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等角度）(3)氧化＋3价Cr使之转变成＋6价Cr（或Cr2O72－），以便于与杂质离子分离；Fe3＋和Al3＋(4)Ca2＋、Mg2＋(5)1，3，11H2O,

2，1，Ⅱ：⑴Fe－2e－＝Fe2＋，

2H＋＋2e－＝H2↑⑵经计算知，上述电解后的废水中含量＝0.0780mg/L，符合国家排放标准略18.（10分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH

2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是

装置，乙池是

装置。（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是

，B（石墨）电极的名称是

。（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是

，A（Fe）电极

，（4）乙池中反应的化学方程式为

。（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O-2

mL（标准状况）参考答案：（10分）（1）原电池（化学能转变为电能）（1分）电解池（电能转变为化学能）（1分）

（2）负极（1分）

阳极（1分