云南省曲靖市会泽县马路乡中学2022年高二化学月考试题含解析

云南省曲靖市会泽县马路乡中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由2－氯丙烷为主要原料制取1,2－丙二醇〔CH3CH(OH)CH2OH〕时，经过的反应为：（

）A.加成－消去－取代

B.消去－加成－取代C.取代－消去－加成

D.取代－加成－消去参考答案：B略2.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位参考答案：C3.以石墨层间化合物氟化石墨为正极，锂为负极，用溶有LiCI04的有机溶剂作电解质新型锂电池，能使输出电压比普通电池提高2倍，该电池具有体积小、重量轻、贮藏性好等特性。电池总反应：nLi+(CF)。nLiF+nC。则下列说法不正确的是

A．放电过程中，Li+从负极区向正极区迁移

B．负极反应式：nLi-ne-=nLi+

C．正极反应式：(CF)n+nLi++ne-=nC+nLiF

D．可以用水代替有机溶剂参考答案：D略4.某温度时，，下列说法正确的是（

）

A、的盐酸和的溶液等体积混合后，溶液的

B、的氨水中

C、向盐酸中滴加氨水至溶液的，所得溶液中

D、将的盐酸稀释100倍后，溶液的参考答案：略0.1mol阿斯匹林（结构简式为）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（

）

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.4mol

D．0.3mol

参考答案：D略6.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9参考答案：C略7.某同学为完成反应：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是参考答案：C略8.反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)。则这段时间为（

）A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s参考答案：C略9.下列有关实验操作的说法正确的是（） A．中和反应反应热的测定实验中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH溶液的温度 B．中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热的测定 C．用50ml酸式滴定管可准确量取25.00mlKMnO4溶液 D． 用PH试纸测定溶液的PH时，需先用蒸馏水润湿试纸参考答案：C考点：中和滴定；测定溶液pH的方法；计量仪器及使用方法．分析：A、用温度计测完盐酸的温度后，要将温度计回零；B、铁丝玻璃棒导热，致使部分热量散失，影响测定结果；C、酸式滴定管可精确到0.01，用来盛放酸性溶液或强氧化性溶液；D、使用pH时，试纸不能湿润，否则可能影响测定结果．解答：解：A、用温度计测完盐酸的温度后，要将温度计回零后，再测定NaOH溶液的温度，故A错误；B、中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，会导致部分热量散失，致使测定的最高温度偏低，反应热数值偏小，故B错误；C、酸式滴定管可精确到0.01，KMnO4溶液具有强氧化性，所以用50ml酸式滴定管可准确量取25.00mlKMnO4溶液，故C正确；D、用pH试纸测定溶液的pH时，试纸不能湿润，否则会将待测液稀释，可能影响测定结果，故D错误；故选C．点评：本题考查了试纸的使用方法、计量仪器的使用、反应热的测定实验，题目难度不大，注意知识的积累．10.对于化学反应：3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A．v(W)＝3v(Z)

B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)

D．3v(W)＝2v(X)参考答案：C略11.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是

A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4、ZnCO-3

D．H2O2、ZnO参考答案：D略12.金属加工后的废切削液中含2%-5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2==N2＋2H2O

下列对第二步反应的叙述中，正确的是（

）

①NH4NO2是氧化剂

②NH4NO2是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A.①③

B.①④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：D略13.对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂

A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．④⑥参考答案：A略14.某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶④用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作A．②不对

B．③不对

C．④不对

D．全部正确参考答案：C15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1molCO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NA

B．标准状况下，11.2L四氯化碳中所含分子数为0.5NAC．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含钠离子数为2NAD．18.0g重水（D2O）中所含电子数为10NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用．请改正以上叙述出现的3处错误：

、

、

．（2）将标准盐酸装在25.00mL

滴定管中，调节液面，并记下初始刻度．（3）取20.00mL待测液，所用仪器有

，取后待用．用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由

刚好至

色时为止．（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为

．（5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的

．A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E．读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视．参考答案：（1）天平精确度；没有冷却就转移液体；定容没有使用胶头滴管；（2）酸式；（3）碱式滴定管或移液管；黄色；橙；（4）80.0%；（5）ACE．解：（1）托盘天平的感量为0.1g，不能称量5.00g固体，溶解后的溶液应冷却后转移，定容应使用胶头滴管，即错误之处为天平精确度、没有冷却就转移液体、定容没有使用胶头滴管，故答案为：天平精确度；没有冷却就转移液体；定容没有使用胶头滴管；（2）盐酸应用酸式滴定管量取，故答案为：酸式；（3）待测液为NaOH，选择碱式滴定管或移液管；用甲基橙作指示剂时，滴定前，甲基橙遇碱变黄，到达滴定终点时观察到溶液颜色由黄色变为橙色，故答案为：碱式滴定管或移液管；黄色；橙；（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）可知c（NaOH）=0.2mol/L，则500mL溶液中NaOH的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，则NaOH的质量为0.1mol×40g/mol=4.0g，所以5.0g样品中NaOH的质量分数为×100%=80.0%，故答案为：80.0%；（5）A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低，故A正确；B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，盐酸的浓度偏低，消耗酸偏大，结果偏大，故B错误；C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低，故C正确；D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，消耗盐酸偏大，结果偏大，故D错误；E．读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小，消耗酸减少，则结果偏低，故E正确；故答案为：ACE．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?参考答案：12.3g，

0.1mol

18.参考答案：解1：，∴该烃的实验式为C2H5。设该烃的分子式为(C2H5)n，(2×12+1×5)·n＝58，解得n＝2∴该烃的分子式即为C4H10。解2：，∴该烃的分子式即为C4H10。解3：∴该烃的分子式即为C4H10。19.现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+)（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：

①②③④⑤⑥溶液中的金属离子

Fe2+

Fe2+、Cu2+

Cu2+、Fe3+残留固体成分Fe、Cu

Cu——————（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围。（3）当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。参考答案：(1)

①②③④⑤⑥溶液中的金属离子Fe2+

Fe2+、Cu2+

Fe2+、Cu2+、Fe3+

残留固体成分

Cu

——————(2)3Cu+

8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O