云南省曲靖市大同中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

云南省曲靖市大同中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应正反应的△H<0），气体的平均相对分子质量与温度的变化关系如图所示，则下列叙述正确的是(

)A．A和B可能都是固体

B．A和B一定都是气体C．若B为固体，则A一定为气体

D．A和B不可能都是气体参考答案：答案：C2.室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是

（

）

A．O.lmol·L－1HBr溶液中：Na+、Fe2+、、Br2

B．O.lmol·L－1NaOH溶液中：K+、Ba2+、、HCOOH

C．含有O.lmol．L－1Fe3+的溶液中：Na+、、SCN－、Cl－

D．含有O.lmol．L－1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、Cl－、参考答案：D略3.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A.10mL

B.5mL

C.大于5mL

D.小于5mL参考答案：C4.如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L1.0mol/L的NaCl溶液中。下列说法正确的是A．去掉电源，a与b直接连接，则Fe棒上产生气泡B．a连接电源正极，b连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解C．a连接电源负极，b连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4mL（标准状况）时，摇匀后，溶液pH≈11D．a连接电源负极，b连接电源正极，如果把溶液换成1L1.0mol/L的CuSO4溶液，一定时间后溶液中出现蓝色沉淀参考答案：C5.生产、生活中的有些现象看上去很相近，但原理相差甚远。下列现象中产生原理相同的是

A．在两只烧杯中分别放置干冰和浓硝酸，都有白雾产生B．碘和锌在少量水作用下剧烈反应，钠在氯气中燃烧，都有烟产生C．铁酸钾(K2FeO4)和氯化亚铁与氯水的混合物，都可用于自来水消毒及净化D．在空气中亚硫酸钠与偏铝酸钠都会变质参考答案：C6.下列说法不正确的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃参考答案：B7.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

()参考答案：C略8.（2009·广东卷）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。下列说法不正确的是（

）A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：A本题以尾气处理反应为载体,考查化学反应速率与化学平衡的相关知识。升温,正逆反应速率均增大,A错。催化剂可同等程度地提高v正、v逆,B对。平衡状态的标志之一是“定”——反应速率保持不变,C对。单位时间内消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物质的量相等,再依据反应速率之比等于系数之比,实质反映了同一物质的v正=v逆,说明反应达平衡，D对。

9.下列化学用语或模型图正确的是（

）A.HClO的结构式：H-Cl-O

B.H2O2的电子式：C.CO2的比例模型：

D.14C的原子结构示意图参考答案：DA.氯原子最外层有7个电子，可以形成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，可以形成2个共价键，所以次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误；B.H2O2是共价化合物，不存在离子，正确的电子式为：，故B错误；C.二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，但实际上碳原子半径大于氧原子半径，故C错误；D.14C原子有6个质子，原子核外有6个电子，原子结构示意图为：，故D正确；答案选D。点睛：常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，解答本类试题需要熟练掌握相关的基本知识和概念等。本题的易错点A项，判断HClO的结构式时，容易直接根据HClO的分子式得出结构式为H-Cl-O的错误结论，而忽略了氯原子和氧原子的成键形式和特点，氯原子最外层有7个电子，可以形成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，可以形成2个共价键，所以次氯酸的结构式为H-O-Cl。10.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（

）

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③参考答案：C略11.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是A．1molMMF与足量NaOH溶液共热，最多可消耗3molNaOHB．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物ⅠC．化合物R的分子式为C6H12NO2D．MMF分子中含有三种官能团参考答案：AB12.下列除去杂质的方法正确的是

（）

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C略13.下列有关物质的性质或应用说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C．从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属MgD．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去参考答案：D略14.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全放出CO2，则该混合溶液中c(Na+)为：

A．（）mol/L

B．(2b-a)mol/L

C．（5b-）mol/L

D．(l0b-5a)mol/L

参考答案：D略15.火腿中加入亚硝酸钠，可使肉类较长时间保持鲜红色，其原因是

A．亚硝酸钠是防腐剂，可抑制细菌的繁殖B．亚硝酸钠跟氧气反应，抵制了肉类的氧化C．亚硝酸钠分解产生的NO与肌红蛋白结合成一种发红的物质D．亚硝酸钠本身为鲜红色，覆盖在肉类表面参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，使用如图K5－33－7所示的实验装置。图K5－33－7

(1)实验步骤：①按上图(夹持仪器未画出)组装好置后，首先进行的操作是________。E处干燥管盛放的药品是________________。②称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中；称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g；装碱石灰的U形管D的质量为m3g。③打开活塞____________，关闭____________，缓缓鼓入空气数分钟。④关闭活塞________，打开________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4g；U形管D的质量为m5g。实验测得数据如下：m1＝31g，m2＝87.7g，m3＝74.7g，m4＝89.4g，m5＝87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为________________。(2)关于该实验方案，以下说法你认为正确的是______(填字母)。A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)的化学组成参考答案：(1)①检查装置的气密性碱石灰③K1，K2K3

④K1，K2K3⑤Mg4(OH)2(CO3)3(2)AC

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体F.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g.在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol/L.(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

.解析：答案：参考答案：(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、E、F(3)2.0小于小于(4)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒.(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体.(3)因无450mL的容量瓶，配制NaOH溶液只能用500mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g，定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低，洒落溶液会造成溶液浓度偏低.(4)由稀释前后物质的量相等，V(浓)＝＝L＝L＝13.6mL，选用15mL的量筒最好，误差小.稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌.18.铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式

▲

。（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为

▲

。（3）若混合物中含0.1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为

▲

。（4）若混合物中Cu的物质的量为nmol，则n的取值范围为

▲

。

参考答案：（1）3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O（2）16g

（3）0.1mol

（4）0.05＜n＜0.15略19.A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A<B<C。A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。（1）C的基态原子的价层电子排布式为

；D和E的电负性大小关系为

。(用元素符号表示)（2）化合物E2D分子的空间构型为

，中心原子采用

杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为

，任意写出一种它的等电子体的化学式为

。（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l36．4℃。则该化合物属于

晶体，晶体内含有的作用力类型有

。（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为

。若最近的B与D的原子距离为acm，该物质的摩尔质量为Mg／mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为

g/cm3。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2

；

O>Cl；

（2）V形；sp3；ClO3-；SO32-；

（3）分子晶体；分子间作用力（范德华力）和共价键；

（4）。试题解析：

（1）A、B、C为金属且同周期，B原子核外有二个未成对电子