云南省曲靖市会泽县马路乡中学2023年高二化学模拟试题含解析

云南省曲靖市会泽县马路乡中学2023年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.茉莉酸甲酯结构如右，关于其说法中不正确的是A．分子式为C13H20O3B．能使溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色C．能发生氧化、水解和加聚反应

D．其同分异构体中不可能有芳香族化合物参考答案：D略2.下列反应可以使碳链增长1个C原子的是(

)A.碘丙烷与乙炔钠的取代反应

B.丁醛与氢氰酸的加成反应C.乙醛与乙醇的羟醛缩合反应

D.丙酮与氢氰酸的加成反应参考答案：BD3.下面关于催化剂的说法正确的是（）A．催化剂只改变反应的正反应速率B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C．催化剂能够改变反应的反应热D．催化剂不能改变反应物的转化率参考答案：D考点：催化剂的作用．分析：催化剂在化学反应中可降低反应的活化能以提高反应速率，但不能改变反应热，不能改变平衡移动，只与反应速率有关．解答：解：A．催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，故A错误；B．催化剂在化学反应中降低反应的活化能，故B错误；C．反应热只与反应的始末状态有关，与催化剂不能改变反应热，故C错误；D．催化剂不能改变反应的平衡状态，则不能改变反应物的转化率，故D错误．故选D．点评：本题考查催化剂的知识，题目难度不大，本题注意催化剂只影响反应速率，不改变平衡状态的特点．4.．x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊，是由其中的两种或三种元素组成的化合物。己是由z元素形成的单质。已知，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己，0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）下列说法正确的是 A．1mol甲与足量的乙完全反应共转移1mol电子 B．y元素在周期表位置为第三周期IVA族 C．原子半径w大于z大于y大于x D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总物质的量小于0.1mol参考答案：A5.区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡

B．与新制氢氧化铜共热C．加蒸馏水后振荡

D．加硝酸银溶液后振荡参考答案：C6.下列试剂的保存方法错误的是A．少量的钠保存在煤油中

B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

D．Na2CO3溶液保存在有橡皮塞的玻璃瓶中参考答案：B略7.某化学课外学习小组设计了电解饱和食盐水的简易装置，见下图，下列有关说法正确的是（）A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触参考答案：D略8.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（

）

A．使pH试纸呈红色的溶液：、、、

B．常温下，在的溶液：、、、

C．加入铝粉放出氢气的溶液：、、、

D．使无色酚酞试液显红色的溶液：、、、参考答案：B略9..把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应3X（g）+Y（g）

nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则ｎ的值为

（

）

Ａ．1

B．2

C．3

D．4参考答案：A略10.电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是参考答案：A11.不能说明X的电负性比Y的大的是（

）A.与H2化合时X单质比Y单质容易

B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来参考答案：C略12.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确是

(

)

序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C

分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③DV1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2参考答案：D13.铝热剂中铝的作用是

A．还原剂

B．氧化剂

C．催化剂

D．填充剂参考答案：A14.五氟化碘(IF5)是重要的卤氟化物，其化学分析法的原理是：利用IF5与水反应生成碘酸和氟化氢(IF5+3H2O=HIO3+5HF)，生成的碘酸在弱酸性溶液中与KI反应生成游离碘(IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O)用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，若已知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol，则分析的试样中IF5的物质的量为A.0.3mol

B.0.2mol

C.0.1mol

D.0.05mol参考答案：D15.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成（忽略体积的变化）：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是A.pH：②>③>④>①B.c（CH3COO－）：②>④>③>①C.溶液中c（H+）：①>③>②>④D.C（CH3COOH）：①>④>③>②参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。(填字母)

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为

。（3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是（4）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处，此时溶液中的阴离子向

极(填X或铁)移动。

若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为

。参考答案：（7分）⑴C（1分）⑵CO－2e－+4OH－=CO32－+2H2O（2分）

（3）补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定。（1分）

（4）N（1分）；X（1分）；牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某有机物9.2g和0.3mol氧气在密闭容器中燃烧后,产物为CO2、CO和H2O,产物经过浓硫酸后，浓硫酸质量增加7.2g，再通过灼热的氧化铜，充分反应后，氧化铜质量减轻1.6g，最后气体再通过碱石灰，碱石灰质量增加13.2g。若同量该有机物与6.9g钠恰好反应。计算并回答有机物的分子式及结构简式。参考答案：（6分）分子式C3H8O3，结构简式求出N(c):N(H):N(O)=3:8:3

2分交待因为氢已饱和，实验式即为分子式

2分结构简式

2分略18.某有机物11g完全燃烧，生成9gH2O和11.2LCO2（标准状况下），（1）求该有机物的最简式：

（2）若0.5mol此有机物的质量为44g，则该有机物的分子式：

。（3）若此有机物无酸性，1mol此有机物能与足量的金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，此有机物中的每个碳原子上只连接一个官能团。则它可能的结构简式（写出两种）

、

参考答案：（1）C2H4O

（2）C4H8O2。（3）CH2(OH)-CH(OH)CH=CH2、CH2(OH)CH=CH-CH2(OH)或CH2=C(CH2OH)2其它合理答案也可略19.已知下列反应的平衡常数：（1