云南省曲靖市会泽县第三中学2021年高一化学期末试卷含解析

云南省曲靖市会泽县第三中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断Ag2O是

A.负极，被氧化

B.正极，被还原

C.负极，被还原

D.正极，被氧化参考答案：B略2.下列说法错误的是

A．放热反应在常温下不一定能直接发生B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生参考答案：B3.某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全被吸收，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论不正确的是（）A．X中可能含有HCl

B．X中一定有SO2C．X中可能含有HBr

D．产生的沉淀分别是AgCl与BaSO4参考答案：C略4.反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度c(NH3)=0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是A.υ(N2)=0.3mol/(L·min) B.υ(N2)=1.0mol/(L·min)C.υ(H2)=1.67mol/(L·min) D.υ(H2)=0.3mol/(L·min)参考答案：D【分析】结合化学反应速率之比等于化学计量数之比计算；【详解】3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则υ（NH3）=0.6mol/L÷3min=0.2mol/（L?min），A．υ（N2）=1/2υ（NH3）=0.1mol/（L?min），故A项错误；

B．υ（N2）=1/2υ（NH3）=0.1mol/（L?min），故B项错误；C．υ（H2）=3/2υ（NH3）=0.3mol/（L?min），故C项错误；D．υ（H2）=3/2υ（NH3）=0.3mol/（L?min），故D项正确；综上，本题选D。【点睛】本题考查化学反应速率。可以利用三段式计算反应速率，也可借助反应速率之比等于化学计量数之比计算。

5.下列物质中，①K2SO4②福尔马林③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH⑦波尔多液⑧酒精能使蛋白质变性的是A．②④⑥⑦⑧

B．①③⑤⑧

C．①②③⑦

D．④⑤⑥⑦⑧参考答案：A6.下列说法肯定错误的是(

)A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍为32，错误。某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍为2

8

8，某离子的核电荷数与最外层电子数相等,比如为H7.如图所示，接通直流电源，电解饱和食盐水，一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是

A、Cl2

B、O2

C、H2

D、HCl

参考答案：A略8.下列实验能达到预期目的是

A.向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-

B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-

C.向某溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明原溶液一定含有Cl-

D.向某溶液加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液一定含有Cu2+参考答案：D略9.下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（

）A.C、N、F

B.Na、Mg、Al

C.F、Cl、Br

D.P、Cl、S参考答案：BA.C、N的最高价分别是+4和+5价，F没有正价，A错误；B.Na、Mg、Al的最高价分别是+1、+2和+3价，依次递增，B正确；C.F没有正价，Cl、Br的最高价均是+7价，C错误；D.P、Cl、S的最高价分别是+5、+7和+6价，D错误，答案选B。点睛：掌握元素化合价的计算依据是解答的关键，注意主族元素的最高价等于最外层电子数，即价电子数，需要注意的是F没有正价，O没有最高价。而副族或第Ⅷ族元素的化合价还与次外层电子数以及倒数第三层电子数有关系。10.（不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（

）A.偏铝酸钠溶液中：

K+、H+、SO42-、Cl-B.次氯酸钠溶液中：

Fe2+、K+、I-、OH-C.使酚酞试液变红的溶液中：

NH4+、Na+、Cl-、NO3-D.与铝反应产生氢气的溶液中：

Na+、K+、CO32-、OH-参考答案：DA、偏铝酸钠是弱酸强碱盐，能与H+反应，故A组的离子不能大量共存；B、次氯酸钠具有强氧化性，能氧化

Fe2+和I-，且

Fe2+和OH-还能反应生成

Fe(OH)2沉淀，故B组的离子不能大量共存；C、使酚酞试液变红的溶液呈碱性，OH-能与

NH4+反应，故C组离子也不能大量共存；D、与铝反应产生氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，这四种离子在酸溶液中不能共存，但在碱溶液中可以共存，故属于可能大量共存，则D正确。本题正确答案为D。11.下面有关硅的叙述中，不正确的是（

）A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量仅次于氧C．硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态存在D．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料参考答案：CA．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体，A正确；B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量仅次于氧，B正确；C．硅的化学性质不活泼，但属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在，C错误；D．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，D正确，答案选C。12.下列说法正确的是（）A．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气B．次氯酸具有酸性，可与碳酸钠反应产生二氧化碳气体C．新制氯水的酸性一定比久置的氯水强D．干燥氯气能使有色布条褪色参考答案：A考点：氯气的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：A、氯气与KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝；B、次氯酸的酸性比碳酸的弱，弱酸不能获得强酸；C、久置的氯水实际是稀盐酸；D、氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，但是氯气不具有．解答：解：A、氯气与KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，但是氯化氢不具有该性质，则可以用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气，故A正确；B、次氯酸具有酸性，酸性比碳酸的弱，不能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，故B错误；C、久置的氯水实际是稀盐酸，新制氯水的酸性比久置的氯水弱，故C错误；D、干燥氯气不能使有色褪色，故D错误．故选A．点评：本题涉及氯气、氯水的性质，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．13.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素的简单方法。下列关于的叙述正确的是（

）A．原子序数是99

B．质量数是43

C．中子数是99

D．电子数是43参考答案：D略14.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（

）

A、质子数

B、中子数

C、电子数

D、电子层数参考答案：A略15.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)

（

）

A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA

C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA

D．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知下表数据：物质熔点/℃沸点/℃密度/（g/cm3）乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸——3381.84某学生做乙酸乙酯的制备实验（1）写出该反应的方程式

。（2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是

。（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是

。按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。（4）写出加入的试剂试剂（a）是

；试剂（b）是

。（5）写出有关的操作分离方法①是

，②是

，③是

。（6）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是

。参考答案：（1）

（2）漏加浓硫酸（2分）（3）乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗（2分）（4）饱和碳酸钠溶液（1分）；

稀硫酸（1分）（5）分液，蒸馏，蒸馏（各2分，共6分）（6）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是

。a．滴水成冰

b．蜡炬成灰

c．百炼成钢（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2﹣N2+HCl①该反应中被氧化的元素是

（填元素名称），氧化剂是

（填化学式）。②（全对得2分）配平该方程式：

NH3+

Cl2﹣﹣

N2+

HCl（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：①反应I的化学方程式为

。②若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为

。参考答案：（1）a；（2）①氮；Cl2；②2、3、1、6；（3）①2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；②1mol

解：（1）a、滴水成冰，没有生成新物质，属于物理变化，故a选；b．蜡炬燃烧生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故b不选；c．百炼成钢，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故c不选；故答案为：a；（2）①NH3和Cl2反应中氮元素化合价由﹣3升高为0，氯元素化合价由0降低为﹣1，该反应中被氧化的元素是氮元素，氧化剂是Cl2；故答案为：氮；Cl2；②氮元素化合价由﹣3升高为0，氯元素化合价由0降低为﹣1，根据得失电子守恒配平方程式是2NH3+3Cl2＝N2+6HCl；故答案为：2、3、1、6；（3）①根据反应原理图，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O，反应方程式是2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；故答案为：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；②标准状况下11.2L氯气的物质的量是0.5mol，反应I是非氧化还原反应，反应II是氧化还原反应，根据2CuCl2+O2＝2CuO+2Cl2，氯元素化合价由﹣1升高为0，所以生成0.5mol氯气转移1mol电子；故答案为：1mol。18.（10分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图是用燃烧的方法确定有机物分子式的常用装置。试回答下列问题：（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是_____________________

。（2）C装置中浓硫酸的作用是_______________。（3）燃烧管中CuO的作用是_______________。（4）若准确称取0.48g样品，经充分燃烧，A管质量增加1.32g，B管质量增加1.08g，则该有机物是否含氧元素

？

______填（有、无）该有机物

的分子式为_______

参考答案：

略19.（本题共12分）（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；54gD的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和67.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元