云南省曲靖市云峰化学工业公司云峰中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

云南省曲靖市云峰化学工业公司云峰中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有0.1mol的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是

A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)C．溶液①、②等体积混合，混合液中D.溶液①、③等体积混合，混合液中参考答案：C2.下图所示实验操作或装置不能达到实验目的的是

（

）

A

B

C

D参考答案：B略3.下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6O③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH3CH3⑥乙醛的结构简式CH3COH．A．全对

B．全错

C．③④⑤

D．③④⑥参考答案：B考点：有机物分子中的官能团及其结构．.专题：有机化学基础．分析：①乙烯的最简式CH2；②有机物的结构简式必须表示出官能团；③四氯化碳中Cl原子周围8个电子；④结构简式必须表示出碳碳三键；⑤有机物的结构式：用短线表示出共用电子对；⑥乙醛的结构简式中醛基书写错误．解答：解：①乙烯的分子式为C2H4，则乙烯的最简式为CH2，故错误；②有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为：C2H5OH，故错误；③四氯化碳中Cl原子周围8个电子，则四氯化碳电子式为，故错误；④结构简式必须表示出碳碳三键，则乙炔的结构简式为CH≡CH，故错误；⑤有机物的结构式：用短线表示出共用电子对，则乙烷的结构式为：，故错误；⑥乙醛的结构简式中醛基书写错误，乙醛的结构简式为：CH3CHO，故错误．故选B．点评：本题主要考查了最简式、结构简式、电子式、结构式等的书写，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写．4.下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体产生：而当溶液中时，又能生成沉淀。则该组离子可能是A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

参考答案：D略5.下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是A．FeBr2与Cl2

B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3

D．NaHCO3与Ca(OH)2参考答案：B略6.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3参考答案：D略7.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（

）A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B.白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应参考答案：C本题考查与日常生活相关的化学知识。苯酚有毒，其一定浓度的稀溶液可作防腐剂和消毒剂，A错。白磷着火点低，易自燃，剧毒。红磷用于制造安全火柴，B错。水垢主要成分CaCO3和Mg(OH)2，用CH3COOH溶解，发生的是复分解反应，D错。8.短周期元素A，B，C，D在周期表中的位置如图所示，E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，则下列说法正确的是

ABC

D

A．C的非金属性最强，可与E元素形成共价化合物B．元素D可形成三种价态的酸，且酸根离子均能促进水的电离C．原子半径由大到小的排列顺序为：E>D>B>A>CD．C，D元素形成的最简单的氢化物的热稳定性：D<C参考答案：D【名师点晴】本题考查了位置、结构与性质关系的应用。注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力。能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高。本题解答的关键点是四种元素的位置关系和D、E两种元素原子结构的描述。9.下列关于仪器使用的说法正确的是A．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果参考答案：B试题分析：A、不应转移到相应容器中，量筒是粗量仪器，制作量筒时，把这部分已经设计进去了，故错误；B、石英的成分是SiO2，在高温情况下和纯碱、烧碱反应，因此应用铁坩埚，故正确；C、蒸发皿直接加热，不需要垫石棉网，故错误；D、使用温度计，水银球不能碰容器内壁，否则影响测量结果，故错误。10.最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的81O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是

(

)

A．18O2和16O2是两种不同的核素

B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物

C．N5和N2是氮元素的两种同位素

D．由N5变成N2是化学变化参考答案：D略11.下列说法正确的是（

）A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A、增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞；D、加入反应物，活化分子百分数不变．解答：解：A、增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，故A错误；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故B正确；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D、加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故D错误．故选B．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素中的温度、浓度因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大12.在120℃和常压下，向100mLCH4和N2的混合气体中通入300mLO2，点燃使其完全反应，最后用足量的过氧化钠固体充分吸收，在相同条件下得到干燥气体340mL，则反应前混合气体中CH4和N2的物质的量之比为A．1:4

B．1:1

C．1:2

D．2:3参考答案：D略13.小明同学在学习了原电池的知识后，觉得利用生活中常见的材料也可以组装原电池。他通过动手实践组装了如图的装置。下列有关说法不正确的是A．铝罐上发生的反应为O2+2H2O+4e—＝4OH—B．电池共作一段时间后，木炭棒的质量不会发生改变C．装里中的盐水可以改用盐酸溶液D．该电池的缺点是使用一段时间后可能会漏液参考答案：A略14.下列说法正确的是

A、金属氧化物一定是碱性氧化物

B、碱性氧化物一定是金属氧化物C、非金属氧化物一定是酸性氧化物

D、酸性氧化物一定是非金属氧化物参考答案：B略15.硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图，该电池工作时反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是A.VB2极为负极，发生还原反应

B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C.电子由VB2极经导线、负载流向电极a

D.电极a上发生反应为O2+2H2O-4e-=4OH-参考答案：C根据电池总反应，VB2发生氧化反应，所以VB2是负极，故A错误；该电池正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，所以选择性透过膜能让氢氧根离子选择性透过，故B错误；VB2极为负极，a是正极，所以电子由VB2极经导线、负载流向电极a，故C正确；a是正极，电极a上得电子发生还原反应，O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误。点睛：原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极；电子由负极经导线流向正极。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)用纯碱溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2气体。第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。已知：每生产1.0t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6m3(标准状况下)和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。回答下列问题：(1)第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是____。(2)检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是____。(3)生产过程中Na2CO3的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位)。(4)生产1.0t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为________m3(标准状况下)。参考答案：(1)NO＋3NO2＋2Na2CO3===3NaNO2＋NaNO3＋2CO2(2分)(2)取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na2CO3存在，否则无(2分)(3)0.96(4分)(4)4480(4分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。

（1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为

，由物质己电解得到单质D的化学方程式为

；②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为

；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至

。（2）已知E及其化合物有以下变化：写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式___

_，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为

（任写一个即可）。（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是

。参考答案：(1)①Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋

2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑②c(NO3-)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

溶液的pH等于7（2）S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O

C2H6或N2H4（3）NaNO2略18.随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。

(1)在恒温，容积为1L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1)，请回答下列问题:

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为___________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

(2)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3min到9min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。

A.升高温度

B.缩小容器体积

C.再充入CO2气体

D.使用合适的催化剂

(3)工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。

温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10－22.4×10－41×10－5

A.该反应正反应是放热反应

B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0

C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

参考答案：(1)①S(s)＋O2(g)

SO2(g)ΔH＝－297kJ·mol－1

②－78.64③20%吸收19.66

(2)①0.125

②D

③B

(3)AC

解析：(1)①1molS和1molO2生成1molSO2时放出297kJ热量，可由此写出热化学方程式。

②0.8molSO2变为SO3，ΔH2＝-0.8/2×196.6kJ·mol－1=-78.64kJ·mol－1。

③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，相当于充入1molSO2和1molO2达到的平衡，SO2的转化率为80%，所以SO3的转化率为1-80%=20%；此时发生的是逆反应，吸收能量，吸收的能量为0.2÷2×196.6kJ=19.66kJ。

(2)①v(H2)＝3v(CO2)=3×0.25÷6mol·L－1·min－1=0.125mol·L－1·min－1。

②反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1与平衡状态没有关系，A不符合题意；

气体的质量和体积始终一定，混合气体的密度也始终一定，气体密度不随时间的变化而变化，不能说明反应已经达到平衡状态，B不符合题意；

反应中始终是单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O，与反应是否建立平衡状态没关系，C不符合题意；

.CO2的体积分数随着反应的进行而变化，当保持不变时说明反应达到平衡状态，D符合题意。③.升高温度，平衡向左移动，气体物质的量增多，A不符合题意；

缩小容器体积，平衡向右移动，气体物质的量减少，B符合题意；

.再充入CO2气体，会使气体物质的量增大，C不符合题意；

使用合适的催化剂，平衡不移动，气体物质的量不变，D不符合题