云南省昆明市马鹿塘中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析

云南省昆明市马鹿塘中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为：下列关于脑白金说法不正确的是A．能发生加成反应B．属于芳香族化合物C．分子式为C13H18N2O2D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：B略2.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－

△H＞0，下列叙述正确的是(

)A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B3.在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A.

锌片是正极，铜片上有气泡产生

B.

电流方向是从锌片流向铜片C.

溶液中H2SO4的物质的量减少D.

电解液的PH保持不变参考答案：C4.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为

则硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为

A.

2

B.

3

C.

4

D.

5参考答案：C5.下列描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ?mol﹣1C．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH参考答案：B考点：反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；试纸的使用．.分析：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，生成硫酸钡沉淀也会放出热量；B、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；C、利用原电池原理保护金属的方法属于牺牲阳极阴极保护法；D、测定溶液的pH时，pH试纸不能湿润．解答：解：A、HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，H2SO4和Ba（OH）2反应时生成硫酸钡沉淀也会放出热量，则△H＜2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，故A错误；B、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ?mol﹣1，故B正确；C、利用原电池原理保护金属的方法属于牺牲阳极阴极保护法，应用电解原理防止金属的腐蚀属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D、测定溶液的pH时，pH试纸不能湿润，若试纸湿润，则溶液会被稀释，测得的pH可能会有误差，故D错误．故选B．点评：本题考查了中和热、燃烧热的含义，金属的电化学保护方法，pH试纸的使用方法等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．6.按碳的骨架分类，下列说法正确的是（

）A.属于脂环化合物B.属于芳香化合物C.CH3CH(CH3)2属于链状化合物D.属于芳香烃类化合物参考答案：CA.有机物中含有苯环，属于芳香烃，A错误；B.有机物中含有碳碳双键，属于环烯烃，B错误；C.该有机物烷烃，属于链状化合物，C正确；D.有机物含有碳碳双键和醇羟基，不存在苯环，不属于芳香烃类化合物，D错误，答案选C。点睛：掌握有机物中的官能团是解答的关键，选项A是易错点。环状化合物：分子中含有由碳原子组成的环状结构的化合物。它又可分为两类：①脂环化合物：分子中含有环状结构（不是苯环）的化合物称为脂环化合物，这类化合物的性质和脂肪族化合物的性质相类似。如：环戊烷：，环己醇：等。②芳香化合物：分子中含有苯环的化合物称为芳香化合物。如：苯：，萘：。7.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是①加成反应；②水解反应；③酯化反应；④氧化反应；⑤中和反应；⑥消去反应；⑦还原反应A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥

参考答案：D略8.实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：

C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)

ΔH=－45.8kJ/mol则下列说法中正确的是A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔHB．0.5molH2O(l)完全反应放出的热量为22.9kJC．1molC2H5OH(g)具有的能量大于1molC2H4(g)和1molH2O(g)所具有的能量和D．1molC2H4(g)和1molH2O(g)中化学键的总键能大于1molC2H5OH(g)中化学键的总键能参考答案：A略9.反应3H2＋N22NH3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确的是A.升高温度能加快反应速率

B.使用恰当的催化剂能加快反应速率C.增大N2的浓度能加快反应速率

D.平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2参考答案：D试题分析：A．升高温度能加快化学反应速率，A项正确；B．使用催化剂能加快化学反应速率，B项正确；C．增大反应物的浓度能增大化学反应速率，C项正确；D．平衡时，各物质的百分含量与起始加入量有关，不一定等于3：1：2，D项错误；答案选D。10.下列物质中，不属于电解质的是（

）

A．NH4Cl

B．KOH

C．ZnSO4

D．CH3CH2OH参考答案：D略11.分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法（）A．蒸发B．过滤C．萃取D．分液参考答案：D考点：分液和萃取．分析：互不相溶的液体采用分液的方法分离，据此解答即可．解答：解：汽油和水不互溶，汽油和氯化钠溶液的混合液体分层，所以可以采用分液的方法分离，故答案为：D．点评：本题考查了物质的分离和提纯方法的选取，明确物质的性质即可解答，知道常见的分离方法有哪些，把握物质的性质及分离原理，题目难度不大．12.我国政府规定在2006年7月1日后含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场。下列有关电子垃圾的说法中不正确的是A．电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源B．将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用C．电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源D．各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出参考答案：B略13.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中几乎没有差别。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数(H2SO4的为K1)：从下表格中判断下列说法正确的是(

)

酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱参考答案：D略14.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol·L-1，c(H2SO4)=0.1mol·L-1，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为

A.0.15mol·L-1

B．0.225mol·L-1

C．0.3mol·L-1

D．无法计算参考答案：B略15.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未画出）．晶体中的A、B、C的原子个数比依次为（）A．1：3：1

B．2：3：1

C．2：2：1

D．1：3：3参考答案：A考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：利用均摊法计算该小正方体中各种原子个数，顶点上的原子被8个小正方体共用，面心上的原子被2个小正方体共用，体心上的原子被1个小正方体占有．解答：解：根据图片知，该小正方体中A原子个数=8×=1，B原子个数=6×=3，C原子个数=1，所以晶体中A、B、C的原子个数比为1：3：1，故选：A．点评：本题考查了晶胞的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确顶点、棱、面心上每个原子被几个晶胞占有是解本题关键，难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_________

___________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_____

_______________。（2）该实验可用0．60mol·L－1HCl和0．65mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___

__。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_________。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4．18J/（g·℃），则该中和反应放出热量为_____________kJ（填表达式），ΔH=___________kJ/mol（填表达式）。参考答案：（1）大烧杯、小烧杯、温度计、量筒

保温、隔热、减少实验过程中热量的损失

（2）保证盐酸完全被中和散热太快（3）0．418（t2－t1）－

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)水是重要的自然资源。(1)如图所示的3个实验,A中水发生了(填“物理”或“化学”)变化;B中试管1内得到的气体为;C中净化水的方法是和吸附。

(2)将原水处理成自来水需要加入消毒剂。其中用液氯消毒时发生反应的微观过程如图:该反应的化学方程式为,D物质中氯元素的化合价是。

(3)部分地区的天然水中Ca2+、Mg2+含量超标,称为硬水,需要软化,即降低水中Ca2+、Mg2+含量。①煮沸一定程度上可以起到软化作用,因为在煮沸过程中,溶于水中的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]会发生如下反应:Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O,若水中含有较多的Ca(HCO3)2,煮沸过程中可能观察到的现象是。

②煮沸不能被软化的硬水,通过化学反应进行软化。纯碱(Na2CO3)是常用的水软化剂,碳酸钠溶液与水中的氯化钙反应生成碳酸钙和一种生活必需品,反应的化学方程式为。

参考答案：(1)物理氢气(H2)过滤(2)Cl2+H2O=HCl+HClO+1价(3)水变浑浊,有气泡冒出CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl解析：(1)水沸腾是物理变化;电解水的实验中,两极上的气体是“正氧负氢”;净化水的实验中,小卵石和石英砂起过滤作用,活性炭起吸附作用。(2)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,根据正负化合价的代数和为零求得次氯酸中氯元素的化合价为+1价。(3)碳酸氢钙受热分解生成白色沉淀碳酸钙、水和二氧化碳,因此现象是:变浑浊,有气泡冒出;碳酸钠溶液与水中的氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,配平即可。18.（8分）化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O

2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是

（填序号）①以上反应不是可逆反应②电解质溶液为硫酸③充电时化学能转变为电能

④镉（Cd）为负极，发生还原反应⑤放电时正极区pH升高（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：则负极反应式为___

_____________

_，正极反应式为

。一段时间后，KOH溶液的浓度