云南省昆明市马龙第一中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

云南省昆明市马龙第一中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语使用正确的是A．CH4分子的比例模型：

B．H2O2的电子式：C．硫原子的结构示意图：

D．醋酸的结构简式：C2H4O2参考答案：A略2.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：NH4++OH-H2O+NH3↑C.钠和冷水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑D.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓参考答案：BA、石灰水是少量，正确的是Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A错误；B、氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合并加热，产生NH3，离子方程式为NH4++OH-H2O+NH3↑，故B正确；C、电荷不守恒，正确的是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C错误；D、NH3·H2O是弱碱，正确的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D错误。点睛：本题易错点是选项A，少量系数定为1，即Ca(OH)2系数为1，1molCa(OH)2中含有2molOH－和1molCa2＋，2molOH－消耗2molHCO3－，推出正确的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．0.1molNaCl固体中含0.1NA个阳离子B．22.4LCO2含有的原子数是3NAC．常温常压下，NA个H2质量为2gD．1molMg与足量O2反应，失去的电子数是2NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1mol氯化钠中含有1mol钠离子和1mol氯离子；B．气体状况未知；C．依据n==计算解答；D．镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁中镁为+2价．【解答】解：A.0.1molNaCl固体中含0.1mol钠离子，即含有0.1NA个阳离子，故A正确；B．气体状况未知，Vm不确定，无法计算二氧化碳物质的量和所含原子个数，故B错误；C．常温常压下，NA个H2物质的量为1mol，质量为：1mol×2g/mol=2g，故C正确；D.1molMg与足量O2反应生成1mol氧化镁，失去的电子数是2NA，故D正确；故选：B．4.硒（）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是O

S

SeBrA.位于元素周期表第四周期第IVA族B.原子序数为34C.比稳定D.最高价氧化物的化学式是参考答案：B略5.下列离子反应方程式正确的是（

）A.硫酸与氢氧化钡反应：SO42－+Ba2+====BaSO4↓B.氢氧化铜溶液和盐酸溶液反应：H+

+OH-

=H2OC.锌粒溶于醋酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑D.少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O参考答案：D略6.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（

）

A．Fe3＋

B．Al3＋ C．NH4＋

D．Fe2＋参考答案：B7.向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是（

）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1A.①②③

B.①③

C.②④

D.①④参考答案：B由题意，平衡时生成C的物质的量为：0.6mol·L-1×2L=1.2mol，根据方程式和有关数据列三段式：所以①用物质A表示该反应的平均反应速率为：=0.2mol·L-1·s-1，①正确；②用物质B表示该反应的平均反应速率为：=0.1mol·L-1·s-1，②错误；③平衡时物质A与B的转化率分别为×100%=40%、×100%=40%，所以平衡时物质A与B的转化率相等，③正确；④平衡时物质B的浓度为=0.3mol·L-1，④错误。综上，①③正确，选B。8.．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A.人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量B.淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动）C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动）D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）参考答案：B略9.X2－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是A．第三周期0族

B．第三周期VIA族

C．第三周期VIIA族

D．第四周期IA族

参考答案：B10.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑．该反应中被氧化的元素是（）A．C

B．N

C．N和S

D．N和C参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中，如元素的化合价升高，则该元素在反应中失去电子而被氧化．解答：解：反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素的化合价降低，被还原，C元素的化合价升高，被氧化，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意化合价的变化与氧化还原反应有关概念的联系．11.将10ml0.2mol/L的含氧酸HxRO4

与20ml0.15mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，则R的化合价为()A、+4

B、+6

C、8－1.5a

D、8－3a参考答案：C略12.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在.标况下测定)(

)A.若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48LB.若提供0.4molHCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1molC.若有0.4molHCl参加反应，则可制得氯气2.24LD.若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L参考答案：C稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，若提供0.4molHCl，MnO2无论是否足量，生成的氯气的体积都小于2.24L（标准状况下）；发生反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知，若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L（标准状况下）；若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L（标准状况下）答案选C。13.如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是(

)A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B.乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙是苯，苯的结构比较稳定，不能发生氧化反应D.丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应参考答案：A试题分析：A、甲是甲烷，二氯甲烷只有一种结构，故正确；B、乙是乙烯，乙烯能和溴水发生加成反应，故错误；C、丙为苯，能发生氧化反应，故错误；D、丁为乙醇，故错误。14.1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，应控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是

①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤易拉罐⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑦包装糖果和小食品

A.①⑤

B.⑥

C.③⑤

D.③⑤⑥⑦参考答案：D略15.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是A．①是酒精，②是CCl4，③是苯B．①是苯，②是CCl4，③是酒精C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：（1）若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：________________。（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的离子方程式___________________。（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：___________。（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象______________________。②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案：(1)

(2)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

(3)Fe2O3+3KNO3+2KOH=K2FeO4+3KNO2+H2O(4)①淀粉

滴加最后一滴标准液溶液蓝色消失且半分钟不恢复

②5.6

偏高

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55

O：16

H：1

Cl：35.5）（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．（2）参加反应的HCl的物质的量．（3）稀释后溶液Cl﹣的物质的量浓度是多少？参考答案：解：n（MnO2）==0.2mol，n（HCl）==2mol，（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol

1mol

0.2mol

xx=0.200mol，故生成的氯气的体积为0.2mol×22.4L?mol﹣1=4.48L．答：生成的Cl2的体积为4.48L；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol4mol

0.200mol

yy=0.800mol，答：参加反应的HCl的物质的量为0.800mol；（3）n（HCl）==2mol，生成0.2molCl2，由Cl元素守恒可知反应后溶液中n（Cl﹣）=2mol﹣0.2mol×2=1.6mol，则c===4.00mol/L，答：稀释后溶液Cl﹣的物质的量浓度是4.00mol/L．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）盐酸过量，二氧化锰完全反应，n（MnO2）==0.2mol，结合反应的方程式计算．（2）n（MnO2）==0.2mol，由方程式可知参加反应的HCl的物质的量；（3）根据Cl元素守恒计算反应后溶液中的n（Cl﹣），根据c=计算浓度．解答：解：n（MnO2）==0.2mol，n（HCl）==2mol，（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol

1mol

0.2mol

xx=0.200mol，故生成的氯气的体积为0.2mol×22.4L?mol﹣1=4.48L．答：生成的Cl2的体积为4.48L；（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol4mol

0.200mol

yy=0.800mol，答：参加反应的HCl的物质的量为0.800mol；（3）n（HCl）==2mol，生成0.2molCl2，由Cl元素守恒可知反应后溶液中n（Cl﹣）=2mol﹣0.2mol×2=1.6mol，则c===4.00mol/L，答：稀释后溶液Cl﹣的物质的量浓度是4.00mol/L．点评：本题考查学生根据方程式的计算、物质的量浓度等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度不大，注意基础知识的掌握．18.现有300mLMgCl2溶液，密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1%。(1)求该溶液中氯离子的物质的量。(结果保留1位小数)_______________(2)向其中加入200mL5mol/LNaOH溶液，充分反应后，求溶液中Mg2+的物质的量浓度_______________。(溶液混合过程中体积变化忽略不计)参考答案：(1)1.5mol

(2)0.5mol/L【分析】(1)根据m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)计算溶液中镁离子质量，再根据n=计算n(Mg2+)，据此分析解答；(2)混合后溶液为氯化镁与氯化钠溶液，根据电荷守恒有c(Cl-)=2c(Mg2+)+c(Na+)，根据稀释定律计算混合后溶液中氯离子和钠离子的浓度，再分析计算。【详解】(1)m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)=300mL×1