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云南省昆明市茨坝中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列区分物质的方法不正确的是A.用燃烧的方法可区分甲烷和乙烯B.用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯C.用新制的Cu(OH)2悬浊液区分乙酸溶液和葡萄糖溶液D.用氢氧化钠溶液区分乙酸和乙醇参考答案:D分析:A.乙烯含碳量高,火焰明亮;B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色;C.葡萄糖为还原性糖;D.乙酸、乙醇与氢氧化钠溶液混合的现象相同。详解:A.甲烷燃烧火焰呈淡蓝色,乙烯含碳量高,火焰明亮,有较浓的烟生成,现象不同,可鉴别,A正确;B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,现象不同,可鉴别,B正确;C.葡萄糖为还原性糖,可与新制的Cu(OH)2悬浊液加热反应产生红色沉淀,乙酸与氢氧化铜悬浊液反应溶液澄清,现象不同,可鉴别,C正确;D.乙酸和氢氧化钠发生中和反应,无明显实验现象,乙醇和氢氧化钠溶液互溶,现象相同,不能鉴别,D错误。答案选D。点睛:本题考查物质的检验和鉴别,为高频考点,侧重于学生的分析、实验、评价能力的考查,注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、合理性的评价,难度不大。2.下列化学反应的离子方程式正确的是()A.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOB.向稀氨水中通入少量CO2:2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2OC.用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+═Fe2++H2S↑D.将醋酸滴入硅酸钠溶液中:SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓参考答案:B【考点】离子方程式的书写.【分析】A.次氯酸能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙;B.二氧化碳少量,反应生成碳酸铵和水;C.稀硝酸能够氧化亚铁离子和硫离子;D.醋酸为弱酸,离子方程式中醋酸不能拆开.【解答】解:A.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣,故A错误;B.向稀氨水中通入少量CO2,反应生成碳酸铵,反应的离子方程式为:2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2O,故B正确;C.稀硝酸具有强氧化性,能够氧化硫化亚铁,正确的离子方程式为:NO3﹣+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O,故C错误;D.醋酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸和醋酸钠,醋酸不能拆开,正确的离子方程式为:CH3COOH+SiO32﹣=CH3COO﹣+H2SiO3↓,故D错误;故选B.【点评】本题考查了离子方程式的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.3.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是A.适当增加C的量 B.将容器的体积缩小一半C.容器体积可变,充入N2 D.保持容器体积不变,充入H2O(g)参考答案:A试题分析:A.因浓度越大,化学反应速率越快,但是固体物质的浓度不变,所以改变固体量,不影响反应速率,所以增加C(s)的量,反应速率不变,正确;B.将容器的体积缩小一半,反应体系中物质的浓度增大,则化学反应速率增大,错误;C.保持体积不变,充入氮气,氮气不参与反应,反应体系中的各物质的浓度不变,则反应速率不变,正确;D.保持容器体积不变,充入H2O(g),水蒸气的浓度增大,反应速率增大,错误。4.已知氮的氧化物踉NaOH溶液发生的化学反应如下:3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O;

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O;

现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余,现有浓度为amol/L的NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积为()A.

L

B.

L

C.

L

D.

L参考答案:C略5.下列说法正确的是

)A.可逆反应的化学反应速率是指正反应速率

B.在可逆反应里正反应的速率是正值,逆反应的速率是负值

C.在一定条件下,当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这就是该反应所达到的限度D.对于可逆反应来说,反应物转化为生成物没有一定的限度参考答案:C略6.元素A和元素B的原子序数都小于18.已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a﹣b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有(

)A.能与水反应B.能与硫酸反应C.不能与氢氧化钠反应D.能与碳酸钠反应参考答案:D解:元素A和B的原子序数都小于18.B元素原子的M层电子数为(a﹣b),L层电子数为(a+b),则a+b=8,A元素原子最外层电子数为a,次外层电子数为b,则A元素的次外层为K层,即b=2,有2个电子层,所以a=8﹣2=6,故A为O元素,B为的M层电子数为6﹣2=4,故B为Si元素,A、B两元素所形成的化合物为SiO2.A.SiO2不溶于水,不与水反应,故A错误;B.SiO2性质稳定,不硫酸反应,能与氢氟酸反应,故B错误;C.SiO2能与氢氧化钠反应,生成硅酸钠与水,故C错误;D.SiO2能与碳酸钠在高温下反应,生成硅酸钠与二氧化碳,故D正确.故选:D.7.有A、B和C三种主族元素,若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构,且B的阳离子半径大于C的阳离子半径,则这三种元素的原子序数大小次序是()A.B<C<A

B.A<B<CC.C<B<A

D.B>C>A参考答案:B8.若X、Y、Z均为短周期元素,X元素原子最外层电子数为1,Y元素原子的M层上有7个电子;Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是(A)XYZ2

(B)XYZ4

(C)XYZ

(D)X2YZ3参考答案:D略9.下列各组中互为同分异构体的是()A.K与K B.T2O与H2OC.CH3CH2CH2CH3与 D.CH3CH3与CH3CH3CH3参考答案:C【考点】有机化合物的异构现象.【分析】同分异构体是指分子式相同,但结构不同的化合物.【解答】解:A.K与K是质子数相同,中子数不同的原子,互称同位素,不是同分异构体,故A错误;B.T2O与H2O结构相同,为不同核素形成的化合物,不是同分异构体,故B错误;C.CH3CH2CH2CH3与分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故C正确;D.CH3CH3与CH3CH3CH3结构相似,分子间相差1个CH2原子团,二者互为同系物,不是同分异构体,故D错误.故选C.10.下列关于化学键的说法正确的是①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时,一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤

B.④⑤⑥

C.①③④

D.②③⑤参考答案:B略11.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A.用饱和Na2SO3溶液除去SO2中混有的HCl气体B.用加入过量NaOH溶液并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3C.用加入足量的铁屑并过滤的方法除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D.用加热法分离KCl和NH4Cl的混合物参考答案:CD12.下列说法正确的是()A.氯气和二氧化硫都有漂白性,等体积的二者混合会提高漂白效率B.氢氧化铁胶体在电场的作用下向阳极移动C.普通玻璃中含有石英、石灰石和纯碱D.铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物参考答案:D【考点】物质的组成、结构和性质的关系.【分析】A.依据反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,及生成物性质解答;B.氢氧化铁胶体能够吸附带正电荷离子而形成带正电荷的胶体微粒;C.玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅;D.依据铝、氧化铝都能够与酸、碱反应解答.【解答】解:A.氯气和二氧化硫都有漂白性,等体积的二者混合通入水中反应生成硫酸和盐酸,二者不具有漂白性,故A错误;B.氢氧化铁胶体能够吸附带正电荷离子而形成带正电荷的胶体微粒,在电场的作用下向阴极移动,故B错误;C.玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅,不含石灰石和纯碱,故C错误;D.铝、氧化铝都能够与酸、碱反应,所以铝制容器,不耐酸、碱,不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物,故D正确;故选:D.13.有四组同族元素的物质,在101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:第一组

He

-268.8

(a)

-249.5

Ar

-185.8

Kr

-151.7第二组

F2

-187.0

Cl2

-33.6

(b)

58.7

I2

184.0第三组

(c)

19.4

HCl

-84.0

HBr

-67.0

HI

-35.3第四组

H2O

100.0

H2S

-60.2

(d)

-42.0

H2Te

-1.8下列各项中正确的是:A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B.第二组物质只表现氧化性,不表现还原性C.第三组物质中C的沸点最高,是因为C分子内存在氢键D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se>H2Te参考答案:D略14.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是()A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量参考答案:A考点:物质的量的相关计算.

专题:计算题.分析:A.H3和H2都由H原子构成,二者质量相等,含有H原子数目相等;B.H3和H2的摩尔质量不相等,二者质量相等,则二者物质的量不相等;C.H3和H2的摩尔质量不相等,二者质量相等,则二者物质的量不相等,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比;D.H3和H2的摩尔质量不相等,二者质量相等,根据n=可知二者物质的量不相等.解答:解:A.H3和H2都由H原子构成,二者质量相等,含有H原子数目相等,故A正确;B.H3和H2的摩尔质量不相等,二者质量相等,则二者物质的量不相等,故含有分子数目不相等,故B错误;C.H3和H2的摩尔质量不相等,二者质量相等,根据n=可知二者物质的量之比=2:3,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比,故等质量H3和H2的体积之比=2:3,故C错误;D.H3和H2的摩尔质量不相等,二者质量相等,根据n=可知二者物质的量不相等,故D错误,故选A.点评:本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.15.据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是

A.N4是N2的同素异形体

B.N4和N2是同种物质C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2

D.N4的摩尔质量是56g参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示,A中放有浓硫酸,B中放有无水乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH。②有关有机物的沸点:试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1

请回答:(1)浓硫酸的作用是__________;若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式:__________。(2)球形干燥管C的作用是__________。若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,反应结束后D中的现象是__________。(3)采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,然后加入无水氯化钙,分离出__________;再加入无水硫酸钠除去水,然后进行__________(填操作名称),以得较纯净的乙酸乙酯。(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。A.反应掉乙酸和乙醇B.反应掉乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分层析出D.加速酯的生成,提高其产率(5)另一化学课外小组对上述实验进行了改进,设计了图2所示的装置,利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比,此装置的主要优点有(写出一条即可)__________。参考答案:(1)酸性(或制取乙酸)、催化剂、吸水剂

CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O

(2)防止倒吸,加速乙酸乙酯的冷凝

上层无色油体液体,下层溶液颜色变浅

(3)乙醇

蒸馏

(4)BC

(5)①增加了温度计,有利于控制发生装置中反应液的温度;②增加了冷凝装置,有利于收集产物乙酸乙酯【详解】(1)由于加入的试剂是无水醋酸钠,需要转化为醋酸,则该反应中浓硫酸的作用是酸性(或制取乙酸),另外还起催化剂、吸水剂的作用;酯化反应中羧酸提供羟基,醇通过氢原子,若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,则能表示18O位置的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O。(2)圆底烧瓶受热不均,球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸,球形干燥管体积大,可以防止倒吸,加速乙酸乙酯的冷凝,同时起冷凝作用;碳酸根水解溶液呈碱性,加入几滴酚酞,溶液呈红色;碳酸钠水解呈碱性,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,密度比水小,溶液分层,上层无色油体液体,乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅,反应结束后D中的现象是上层无色油体液体,下层溶液颜色变浅。(3)由于无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH,所以加入无水氯化钙,分离出乙醇;再加入无水硫酸钠除去水,由于乙醚与乙酸乙酯的沸点相差较大,因此通过蒸馏以得较纯净的乙酸乙酯;(4)A.乙醇与碳酸钠不反应,A错误;B.乙醇与水互溶,乙酸的酸性强于碳酸,所以碳酸钠的作用是反应掉乙酸并吸收部分乙醇,B正确;C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分层析出,C正确;D.根据以上分析可知碳酸钠不能加速酯的生成,提高其产率,D错误。答案选BC。(5)图2与图1相比增加了冷凝装置,因此与图1所示装置相比此装置的主要优点有增加了温度计,有利于控制发生装置中反应液的温度;其次增加了冷凝装置,有利于收集产物乙酸乙酯。【点睛】本题主要是考查乙酸乙酯的制备与实验改进,注意乙酸乙酯的制备原理、饱和碳酸钠的作用,注意实验方案设计评价的角度。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.现有如下两个反应:A、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OB、CH4+2O2==CO2+2H2O(1)根据反应的本质,两个反应都为

反应(放热或吸热),判断两个反应能否设计为原电池?(能或不能)A

B

(2)如果不能,说明其理由

(3)如果能,最好应选择

电解质溶液(NaOH或H2SO4)。则负极电极反应式:

正极电极反应式:

参考答案:(1)、放热,A不能,B能(2)、A的反应为非氧化还原反应,无电子转移(3)、NaOH.

CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O

2O2+8e-+4H2O==8OH-18.在标准状况下,下列四种气体量的关系从大到小的排列顺序是(用序号表示)a.6.72LO2

b.3.01×1023个HCl

c.13.6gH2S

d.0.2molNH3①四种气体在相同条件下的密度.②四种气体的原子个数

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