云南省昆明市西山区职业高级中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

云南省昆明市西山区职业高级中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2004年某一期的《美国化学杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（

）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化

B．在该反应中金属钠体现了强还原性C．在该反应中二氧化碳体现了强氧化性

D．金刚石中只含有非极性共价键参考答案：C略2.短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。请回答下列问题:(1)A的元素符号为_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是_______(填化学式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其电子式为_______。(3)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为________；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为________。(4)工业制取E的化学反应方程式为_______。参考答案：(1)C

二

ⅣA

(2)NH3

(3)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

H2-2e－+2OH－=2H2O

(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，A、B两元素相邻，所以A为碳元素，B为氮元素；因为B、C、E原子的最外层电子数之和为13，B的最外层电子数为5，则C、E原子的最外层电子数之和为8，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，则C的最外层电子数为6，E的最外层电子数为2，因此C为氧元素，E为镁元素；B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则F的最外层电子数为3，F为铝元素，D在同周期元素中原子半径最大，则D为钠元素，据此答题。详解：(1)A为碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案为：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性强弱关系为NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，为过氧化钠，电子式为，故答案为：NH3；；(3)铝和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氢气与氧气构成的燃料电池，在30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工业上通过电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，化学反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。3.下列物质分类正确的是（

）A.Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物参考答案：D试题分析：A、过氧化钠不是碱性氧化物，错误，不选A；B、氯化铁溶液不属于胶体，错误，不选B；C、四氯化碳不是电解质，错误，不选C；D、盐酸是氯化氢的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，都为混合物，正确，选D。4.一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为

A．

B．

C．

D．参考答案：B略5.溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，则M为（）A．CO32﹣ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+参考答案：B解：离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，阴离子带的电荷数大于阳离子的电荷数，则M为阳离子，设M的电荷为x，根据电荷守恒可知，2×1+3×2＝1×3+3×1+1×x，解得x＝2，又Ba2+与SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存。

6.关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是A．最高化合价是+5

B．氢化物的通式为RH5C．非金属性由上到下递增

D．其含氧酸均为一元强酸参考答案：A略7.下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是A．HCl滴入NaAlO2溶液中

B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中

D．氨水滴入AlCl3溶液中参考答案：A略8.某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、I﹣、Cl﹣、SO42﹣C．NO3﹣、Fe3+、Cl﹣、I﹣D．NO3﹣、Cl﹣、Na+、SO32﹣参考答案：B解：溶液能与铝反应，且放出的气体为氢气，则溶液为非氧化性酸或强碱溶液，A．碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，且酸性溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故A不选；B．酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，能大量共存，故B选；C．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，且碱溶液中不能大量存在Fe3+，酸溶液中Al（或I﹣）、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故C不选；D．酸溶液中不能大量存在SO32﹣，酸溶液中Al（或SO32﹣）、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选；故选B．9.在含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2molBa(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C．最后得到的沉淀是BaSO4

D．最后的沉淀为2molBaSO4、1molAl(OH)-3参考答案：BC略10.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（

）A．形成较多的白色沉淀

B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰参考答案：C略11.下列叙述正确的是A.离子化合物中一定不会含有共价键B.阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键C.非金属元素之间构成的化合物不可能是离子化合物D.离子化合物中一定含有离子键参考答案：D略12.下列叙述中错误的是A.苯与浓硫酸、浓硝酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2,4-二氯甲苯参考答案：D13.下列关于硫酸的叙述中，正确的是A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌参考答案：D试题分析：A、蔗糖碳化，利用了浓硫酸的脱水性，故错误；B、浓硫酸体现氧化性的是+6价S，稀硫酸体现氧化性的是+1价H，故错误；C、浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂，同时浓硫酸是酸，不能干燥NH3，故错误；D、因为浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释时，应沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌，故正确。14.道尔顿的原子学说包括三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。现在看来其中不确切的是

A.①

B.②③

C.①③

D.①②③参考答案：D略15.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），不能说明该反应达到平衡状态的是（）A．单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2B．混合气体的颜色不再改变C．混合气体的压强不再改变的状态D．混合气体的密度不再改变的状态参考答案：D【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，生成nmol氧气，会消耗2nmol二氧化氮，说明了正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B、混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；C、混合气体的压强不再改变，说明气体的物质的量不变，达化学平衡状态，故C正确；D、混合气体的密度不再改变的状态，由于反应两边都是气体，容器的体积不变，所以反应中密度始终不变，即密度不能作为判断化学平衡的依据，故D错误．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，设计如下实验：（1）写出浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式_____________。（2）B中加入的试剂是_____，现象是______；C的作用是____，E的作用是________。（3）如果将F放在B、C之间，则一定不能检出的物质是_______。参考答案：（1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2）无水硫酸铜

固体由白色变为蓝色

验证SO2的存在

检验SO2是否被除干净

（3）CO2解析：本题考查化学实验中实验设计的评价，（1）利用浓硫酸的强氧化性，与木炭反应的方程式为：【点睛】本题明白实验目的、实验原理，设计的思路要清楚，检验水蒸气存在时，先检验水蒸气，一般用无水硫酸铜检验，难点是SO2的性质，SO2表现酸性氧化物时，在某些性质与CO2的性质相似，因此检验水蒸气存在后，需要先检验SO2的存在，学生清楚，品红溶液只能检验SO2，不能除去SO2，下一步还要除去SO2，同时检验SO2是否被完全除尽，实验设计中一定注意头脑清楚，实验设计合理。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ.完成下列反应的离子方程式(1)实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________(2)20mL0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液与30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反应的离子方程式：________________Ⅱ.(3)用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目并回答下题：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4(4)该反应氧化剂是________；氧化产物是________(5)该反应每1molCuSO4能氧化________molP(填字母)A.11/15

B.2/5

C.1/3

D.1/5参考答案：(1)Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+

(2)2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O

(3)

(4)P、CuSO4

H3PO4

(5)D试题分析：本题考查Fe（OH）3胶体的制备，离子方程式的书写，氧化还原反应的分析和计算。I.（1）实验室制备Fe（OH）3胶体的操作是：向煮沸的蒸馏水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热制得Fe（OH）3胶体，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+。（2）nCa(HCO3)2]=0.1mol/L0.02L=0.002mol，n（NaOH）=0.1mol/L0.03L=0.003mol，0.003molOH-与0.003molHCO3-反应生成0.003molH2O和0.003molCO32-，0.002molCa2+沉淀消耗0.002molCO32-，最后还余下0.001molCO32-，即反应的Ca2+、HCO3-、OH-物质的量之比为2:3:3，反应的离子方程式为：2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O。II.（3）用双线桥分析该反应为：，答案为：。（4）根据上述分析，该反应中氧化剂为P和CuSO4，氧化产物为H3PO4。（5）根据得失电子守恒，1mol1=n（P）5，n（P）=1/5mol，每1molCuSO4能氧化1/5molP，答案选D。18.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）如图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式▲。（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。则Y是▲，2min内N2的反应速率υ(N2)=▲。图1图2（3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式▲。②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）。反应中还原产物是▲，0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为▲L。参考答案：（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；⊿H=－234kJ·mol-1（2）H2，0.1mol?L-1?min-1（3）①4NH3+5O24NO+6H2O②NO和NO2；13.44略19.(15分)现有部分短周期元素的