云南省昆明市西山区云光中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

云南省昆明市西山区云光中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合。实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象，空格表示未进行实验。试推断其中F是()A．NaHCO3溶液

B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液

D．Na2CO3溶液参考答案：A略2.下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是

①无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO-4—，SO42—

②在pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl—，K+，SO42—

⑤在pH=1的溶液中：Fe3+，MnO4—、，NO3—，Na+，SO42—

⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—A．①②⑤

B．①③⑥

C．②④⑤

D．①②④参考答案：C3.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为(

)A．+519.4kJ·mol-1

B．+259.7kJ·mol-1

C．-259.7kJ·mol-1

D．-519.4kJ·mol-1参考答案：C

4.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)

ΔH＞0，下列图象中正确的是参考答案：D略5.膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示。下列有关芥子醇的说法不正确的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B．芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面C．芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成参考答案：A6.某元素醋酸盐的式量为m，相同价态该元素硝酸盐的式量为n，则该元素此种化合价的数值为:A．

B．

C．

D．参考答案：A7.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：

C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol

下列说法中，正确的是

A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量

B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量

C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量

D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量参考答案：D略8.下列叙述正确的是A．合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液C．将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原的一半，则气体颜色加深D．牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法都是应用电解原理参考答案：【知识点】化学平衡电化学

F3

G2【答案解析】C解析：移走NH3可使平衡正向移动，提高原料转化率，但正反应速率减小，A错误；酸碱中和滴定时，锥形瓶若用待测液润洗，则测定结果偏大，B错误；将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原的一半，则平衡向着生成N2O4的方向移动，但NO2浓度比原大，气体颜色加深，C正确；牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理，D错误。【思路点拨】平衡正向移动，但反应速率不一定增大；平衡移动的方向引起的结果是“削弱改变”，如本题的C项。9.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(

)A.硫酸

B.氯水

C.硝酸锌

D.氯化铜参考答案：BC略10.（6分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列问题：(1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是：___________________(用离子方程式或必要的文字说明表示)。(2)常温下，已知0.1mol·L－1NaHA溶液pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________0.11mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是:______

______

_____

________。(3)0.1mol·L－1的NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___

_

_____。参考答案：(1)碱性A2－＋H2OHA－＋OH－(2)小于H2A第一步电离的H＋对HA－的电离起到抑制作用，使HA－更难电离出H＋(3)c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)略11.同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是（

）参考答案：D略12.下列离子方程书写正确的是A、碳酸氢钠与盐酸反应：B、锌与硝酸反应：C、二氧化锰与浓盐酸共热：D、钾与水反应：参考答案：A13.已知：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH＝－25kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.81.241.24下列说法正确的是A.平衡后升高温度，平衡常数＞400B．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6mol/LC.平衡时，反应混合物的总能量减少20kJD.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大参考答案：B略14.用下列实验装置完成对应的实验，能达到目的的是参考答案：A15.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休 D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）Ⅰ．在下图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡。而在图二装置中当开关K断开时，铬电极无现象，K闭合时，铬电极上产生大量无色气体，并变成红棕色气体。⑴根据上述现象，试推测金属铬的两个重要化学性质

、

。Ⅱ．某小组同学欲探究NH3催化氧化反应：4NH3+5O2

4NO+6H2O，按下图装置进行实验。⑵装置A试管中的化合物X是

（填化学式）。⑶实验进行一段时间后，观察到装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释G中溶液变蓝的原因

。⑷甲、乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，甲观察到装置F中有红棕色气体，乙则观察到装置F中只有白烟生成。该白烟的主要成分是

（填化学式）。⑸为了帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体生成，可在原实验基础上进行改进。

①甲认为是E反应后剩余O2太少导致F中无红棕色气体产生，预先在装置A试管内，除了NH4HCO3和X外，适当加入钠盐

（填化学式）可以解决这个问题。

②乙则认为，可以在装置E、F之间增加一个装置，该装置可以是

（填标号）。参考答案：（15分）⑴Cr比铜活泼，Cr会被稀HNO3钝化（各2分，共4分）

⑵Na2O2（2分）⑶3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）

⑷NH4NO3（2分）⑸①NaHCO3（2分）；②abc（2分。漏选扣1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)某有机物H(C19H20O4)是塑料工业主要的增塑剂，其合成方法如下：回答下列问题：(1)A的名称为__________，C、F生成H的反应类型为__________。(2)B→C的化学方程式为__________。(3)F的结构简式为__________。(4)G+B→H的化学方程式为__________。(5)D的二氯代物有种，其核磁共振氢谱只有6组峰的结构简式为__________(写出一种即可)。参考答案：(1)甲苯；酯化反应或取代反应；(2)；(3)；(4)；(5)10；、、、(任写一种)。试题分析：(1)由C是苯甲酸和A→C的转化体积可知，A为甲苯，C与F生成H的反应为酯化反应，故答案为：甲苯；酯化反应或取代反应；(2)B为，C为，B→C的化学方程式为，故答案为：；(3)由信息羧酸类物质和醇成酯(及酸)可知，F的结构简式为，故答案为：；(4)由已知反应F→G仅发生中和反应，说明F中的酯基不会水解，故G为，G与B()在催化剂作用下发生取代反应，脱掉氯化钠，得到增塑剂H()，反应的化学方程式为，故答案为：；(5)萘分子中两个苯环是等同的，除并在一起的两个碳原子外，即α位和β位的碳原子，定一个α位的碳原子，再连接其余的α位和β位的碳原子，这样形成的二氯代物有7种，定一个β位的碳原子，再连接其余的β位的碳原子，这样形成的二氯代物有3种，如图所示：、，因此共有10种，萘的二氯代物的分子式为C10H6Cl2，其中磁共振氢谱只有6组峰，说明不存在对称结构，符合条件的有4种结构：、、、，故答案为：10；、、、(任写一种)。18.（15分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题组以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸亚铁铵晶体．已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．（1）稀酸A的分子式是

；滤液1中加入铁粉的目的是

．（2）设计实验证明滤液1中含有Fe2+：

．（3）由滤渣1生成Ce3+的化学方程式为

．（4）由滤液2生成Ce（OH）4的离子方程式为

．（5）硫酸铁铵晶体[Fe2（SO4）3?2（NH4）2SO4?3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是

．（6）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.531g，加硫酸溶解后，用浓度为0．l000mol?L﹣1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的纯度的表达式为

（不必计算出结果）．参考答案：（1）H2SO4；把Fe3+还原为Fe2+；（2）用试管取少量酸性高锰酸溶液（或溴水），向试管中滴加过量滤液1若紫红（红棕）色褪色则滤液1中含有Fe2+[或取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成则证明滤液1中有Fe2+]；（3）2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；（4）4Ce3++O2+12OH﹣+2H2O═4Ce（OH）4↓；（5）存在水解反应Fe3++2O?Fe（OH）3+3H+，酸性废水中的H+抑制了Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体；（6）（或0.98、98%）

【考点】制备实验方案的设计．【分析】反应过程为：废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）中加入稀硫酸，FeO转化为FeSO4、Fe2O3转化Fe2（SO4）3存在于滤液1中，滤渣1为CeO2和SiO2；滤液1中加入稀硫酸和铁粉，被Fe2（SO4）3还原为FeSO4，溶液1为FeSO4溶液，加入硫酸铵混合蒸发浓缩、常温晾干后得到硫酸亚铁铵晶体；滤渣1中加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+存在于滤液2中，反应为2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O，滤渣2为SiO2；滤液2加入碱并通入氧气将Ce从+3氧化为+4后Ce3+转化为沉淀Ce（OH）4，反应为：4Ce3++O2+12OH﹣+2H2O═4Ce（OH）4↓，加入分解Ce（OH）4得到产品CeO2；据此分析作答．【解答】解：（1）已知：CeO2不溶于稀硫酸，废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）中也不SiO2溶于酸，加入稀硫酸可将CeO2和SiO2与Fe2O3、FeO分离，滤液1中加入铁粉的目的是把Fe3+还原为Fe2+；故答案为：H2SO4；把Fe3+还原为Fe2+；（2）亚铁离子有还原性能使酸性高锰酸钾褪色，也与铁氰化钾生成蓝色沉淀，故证明滤液1中含有Fe2+方法为：用试管取少量酸性高锰酸溶液（或溴水），向试管中滴加过量滤液1若紫红（红棕）色褪色则滤液1中含有Fe2+[或取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成则证明滤液1中有Fe2+]；故答案为：用试管取少量酸性高锰酸溶液（或溴水），向试管中滴加过量滤液1若紫红（红棕）色褪色则滤液1中含有Fe2+[或取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成则证明滤液1中有Fe2+]；（3）滤渣1为CeO2和SiO2，加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，则过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，离子方程式为：2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；故答案为：2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；（4）滤液2为含有Ce3+的溶液，加入碱并通入氧气将Ce从+3氧化为+4后Ce3+转化为沉淀Ce（OH）4，离子方程式为：4Ce3++O2+12OH﹣+2H2O═4Ce（OH）4↓；故答案为：4Ce3++O2+12OH﹣+2H2O═4Ce（OH）4↓；（5）硫酸铁铵晶体[Fe2（SO4）3?2（NH4）2SO4?3H2O]溶于水后，由于存在水解反应Fe3++2O?Fe（OH）3+3H+，酸性废水中的H+抑制了Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体；故答案为：存在水解反应Fe3++2O?Fe（OH）3+3H+，酸性废水中的H+抑制了Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体；（6）用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点，铈被还原成Ce3+，则Fe2+被氧化为Fe3+，则

Ce（OH）4～Ce3+～FeSO4所以n（Ce（OH）4）=n（FeSO4）=0.