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云南省昆明市经济管理职业学院附属中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH②0.01mol/LHCl③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液下列说法正确的是
A.。①中水电离程度最小,③中水电离程度最大
B.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②﹥③
C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③﹥④,②﹥①
D.将①、④混合,若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性参考答案:B略2.常温常压下,CO2饱和溶液中存在如下平衡:①CO2+H2OH2CO3H++HCO3-
②HCO3-H++CO32-对于该平衡体系,下列说法正确的是A.其他条件不变,继续通入CO2,两平衡均向右移动,c(H+)增大B.其他条件不变,加水稀释,两平衡均向右移动,c(H+)增大C.其他条件不变,加入少量的NaHCO3固体,①向左移②向右移,c(H+)增大D.其他条件不变,加入少量的Na2CO3固体,①向右移②向左移,c(OH-)增大参考答案:D3.由于环境原因,最近常出现雾霾天气,严重影响人体健康,还容易造成事故.雾属于下列哪种分散系()A.乳浊液B.溶液C.胶体D.悬浊液参考答案:C【考点】胶体的重要性质;分散系、胶体与溶液的概念及关系.【分析】雾分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体.【解答】解:因分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体,胶体具有丁达尔现象,大雾时,用灯照射时会出现一条光亮的通路,则雾属于胶体,故选C.4.下列对化学反应的认识错误的是A.会引起化学键的变化
B.会产生新的物质C.必然伴随着能量的变化
D.必然引起物质状态的变化参考答案:D略5.食品卫生与身体健康密切相关,下列做法会导致食品对人体有害的是(
)
①在沥青公路上翻晒粮食
②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜
③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭
④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂饲生猪
⑤用小苏打做发酵粉做面包
⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品A.①②③④⑥
B.①②③④⑤⑥
C.①②③④⑤
D.①②③④
参考答案:A6.已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ的热量。在下列两个反应中:4P(白、s)+5O2(g)=2P2O5(s);ΔH=-akJ/mol(a>0)4P(红、s)+5O2(g)=2P2O5(s);ΔH=-bkJ/mol(b>0)a和b的关系为A.a<b
B.a=b
C.a>b
D.无法确定参考答案:C7.现用胆矾(CuSO4?5H2O)配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液,下列操作中合理的是
A.称量时,将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B.准确称取16.0g胆矾,溶于水,所得溶液恢复到室温,再转移至1000mL容量瓶中,定容C.准确称取25.0g胆矾,溶于水,所得溶液恢复到室温,再转移至1000mL容量瓶中,定容D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案:C略8.下列关于粒子结构的描述不正确的是()A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D.1molD216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)参考答案:C考点:极性分子和非极性分子;质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.专题:原子组成与结构专题;化学键与晶体结构.分析:A.分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子;B.HS﹣和HCl均是含18个电子;C.分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子;D.1个氘原子中含有一个质子、一个电子、一个中子.解答:解:A.H2S中H、S元素形成的极性键,但结构不对称,属于极性分子;NH3中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故A正确;B.HS﹣和HCl都只含一个极性键,都具有18个电子,故B正确;C.CH2C12正负电荷的中心不重合,是极性分子,故C错误;D.1molD216O中含中子、质子、电子分别为10NA,故D正确.故选:C.点评:本题考查极性分子和非极性分子、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,难度不大,注意分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子.9.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是(
)A.1s22s22p4
B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2
D.1s22s22p63s23p64s2参考答案:略10.下列各组物质不属于同分异构体的是
A.2,2—-二甲基丙醇和2—-甲基丁醇
B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2—-甲基丁烷和戊烷
D.乙醇和丙醇参考答案:B略11.下列反应不属于氧化还原反应的是(
)A.2H2O22H2O+O2↑
B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
D.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O参考答案:C略12.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构
A.CO2
B.NF3
C.PF5
D.OF2参考答案:C13.等物质的量的下列物质充分燃烧消耗氧气最多的是A.CH4
B.C2H2
C.C3H6
D.C2H4参考答案:C略14.今有四种粒子的结构示意图,下列说法中正确的是A.它们表示四种元素
B.③表示的元素在化合物中通常显+3价C.①表示的元素是金属元素
D.②③④表示的是阳离子参考答案:B略15.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是(
)A.
B.
C.
D.
参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数,进行了如下实验。已知:步骤一:准确称取ag加碘盐,配制成250mL溶液;步骤二:取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液;步骤三:用cmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点,记录数据。重复滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL。(1)步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还有___________和__________。(2)步骤三中应选择________为指示剂,到达滴定终点时的现象为_________________________。(3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=___________(KIO3的相对分子质量为214)。(4)步骤三中,滴定前滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗,会使测定结果______;滴定后仰视读数,会使测定结果_______。(填偏高或偏低)参考答案:(1)250mL容量瓶、胶头滴管(2)淀粉
溶液蓝色褪色,半分钟内不恢复蓝色(3)(4.28c)/a×100%
(4)偏高;偏高略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr键能/kJ·mol1243193151436431298366根据上述数据回答(1)~(4)题。(1)(1分)下列物质本身具有的能量最低的是
()A.H2
B.Cl2
C.Br2
D.I2(2)(1分)下列氢化物本身具有的能量最低的是
()A.HCl
B.HBr
C.HI
D.HF(3)(2分)X2+H2==2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是___
__反应。(填“吸热”或“放热”)(4)(2分)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出的热量最多的是___
_______。参考答案:(1)A(2分)
(2)D(2分)
(3)放热(2分)
(4)Cl2(2分)18.(9分)镁是一种轻金属,其合金强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得”国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠,居第三位。由于对镁的需求非常巨大,很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。下表是有关物质的K:ks5u物质
溶度积2.
6.
5.
1.
回答下列问题:(1)能否直接把贝壳研磨成粉末,撒入海水中使转化为沉淀,并解释原因:
。(2)实际生产中是把转化为沉淀,而不是转化为沉淀,其理由是
;请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理
。(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他
(填”能”或”不能”)将转化为沉淀,理由是
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