云南省昆明市第六中学2021年高三化学下学期期末试题含解析

云南省昆明市第六中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(

)

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略2.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1mol绿原酸最多与0.8molNaOH反应参考答案：D3.下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是

A.大理石、重晶石、光卤石

B.小苏打、苏打、大苏打

C.绿矾、胆矾、明矾

D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿参考答案：C4.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．22.4LNH3中含氮原子数为NA

B．1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NA

C．1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1NAD．1molO2和2molSO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA参考答案：B略5.把一小块镁、铝合金放入6mol·L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该原电池负极上发生的电极反应为

（

）A．Mg-2e－→Mg2+

B．Al+4OH－-3e－→AlO2－+2H2OC．4OH－-4e－→2H2O+O2↑

D．2H2O+2e－→2OH－+H2↑参考答案：答案：B6.在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)＝1/2N2(g)＋CO2(g)

ΔH＝－373.2kJ/mol。如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是A．加催化剂

B．向密闭容器中加入氩气C．降低温度

D．增大反应物中NO的浓度参考答案：C【Ks5u解析】降低反应速率的一般做法有：①降低温度，②减小反应物浓度，③对有气体参加的反应减小压强，要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的做法有：①降低温度，②增大压强，③增大CO的浓度等,综合以上的分析，选C。7.下列离子组一定能大量共存的是()A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCOC．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋参考答案：D略8.警犬常从案发现场的人体气味来获取有用线索。人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9—十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列说法正确的是

A．①②⑥分子中碳原子数小于10，③④⑤分子中碳原子数大于10

B．①②是无机物，③⑤⑦是有机物C．①②⑥⑦都是酸性化合物D．②③④含氧元素，⑤⑥⑦不含氧元素参考答案：A9.香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y＞ZD．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同参考答案：D略10.下列关于有机物的说法正确的是

A．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物

D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O参考答案：A略11.下列说法正确的是；

A．用石墨作电极，电解１mol/LNa2CO3的溶液，溶液的pH值保持不变

B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数

C含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后，将所得溶液小心蒸干，得无水物7.9g，则该无水物中一定含有Na2S

D．使用清洁的天然气是快速、有效地减缓大气中二氧化碳大量增加的生态学措施参考答案：C12.“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大

小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（）

A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑是酸碱反应B.ClO－+H2OHClO

+

OH－是酸碱反应

C.碱性强弱顺序：OH—＞ClO—＞CH3COO—D.HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱参考答案：答案：C13.下列离子方程式书写不正确的是（）A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2时：2Al3++7OH﹣=Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2OB．氨水吸收足量的SO2气体：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣C．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O参考答案：D解：A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2时，离子方程式为：2Al3++7OH﹣=Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2O，故A正确；B．氨水吸收足量的SO2气体，离子方程式：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故B正确；C．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水，离子方程式：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；D．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸，离子方程式：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D错误；14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

B．3.2gO2和O-3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NAC．1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NA

D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA参考答案：B15.金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中，正确的是（

）

A．和原子中均含有22个中子

B．分别由和，组成的金属钛单质互称为同分异构体

C．和互为同素异形体

D．和原子的核外电子排布相同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(6分)（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是________________(填写编号)①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体④探究Ba(OH)2·8H2O晶体的NH4Cl晶体反应过程中的能量变化⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数__________实际体积数②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量_____________10.4g。③配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度_____________0.1mol·L-1④用中和滴定测某NaOH溶液的浓度，量取待测液时末用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度______________实际浓度参考答案：（1）③⑤（每项1分，共2分）（2）①大于②小于③大于④小于（每空1分共4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为________。（2）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比为________。（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为________。参考答案：【知识点】物质的量浓度

常见金属的性质A3

C1

C2

【答案解析】（1）1：2：3

（2）6：3：2

（3）6：3：2

（4）3：2

解析：（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，氯离子的物质的量之比是1：2：3，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为1：2：3。（2）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，就是求氯离子的物质的量浓度相等时三种溶液的物质的量浓度之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，问消耗Na、Mg、Al的物质的量之比，就是求转移等量电子时消耗Na、Mg、Al的物质的量之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。（4）反应分别为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为3：2。【思路点拨】本题考查了物质的量浓度的理解以及金属的性质，理解氧化还原反应规律、顺利书写方程式是关键。18.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。图K3－21－5为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：图K3－21－5

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是____________________，在导线中电子流动方向为__________(用a、b表示)。(2)负极反应式为：__________________________________________________。(3)电极表面镀铂粉的原因为：________________________________________________________________________________________________________________。

(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li＋H22LiH；Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑。①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______________。③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。参考答案：(1)由化学能转化为电能由a到b(2)2H2＋4OH－－4e－===4H2O(或H2＋2OH－－2e－===2H2O)(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率(4)①LiH2O②或8.6×10－4③32略19.（15分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为常见的致冷剂，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）化合物A中含有的两种元素是

（写元素符号），M的化学式_______（2）如何检验化合物N中的阳离子

（3）写出K与H反应的离子方程式：

；C与D反应的化学方程式：

。（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为

，原因是（用离子反应方