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文档简介
云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县第三中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.关于下列图示的说法中,正确的是
A.图1制备并收集少量NO2气体
B.图2是原电池装置,Fe电极为负极C.图3常用于分离互不相溶的液体
D.图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯参考答案:B2.A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为、,与具有相同的电子层结构,下列叙述一定不正确的是
A.离子半径>>
B.它们的原子半径C>B>A
C.它们的原子序数A>B>C
D.原子最外层上的电子数C>A>B参考答案:B3.以下四组气体分别与对应的试纸接触,均能使试纸变蓝的是(
)参考答案:D4.用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是(
)A.利用图1装置制备乙烯B.利用图2装置除去Cl2中的HClC.利用图3装置证明酸性强弱:盐酸>H2CO3>醋酸D.利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性参考答案:B【详解】A.用乙醇与浓硫酸加热到170℃时,发生消去反应,制备乙烯,利用图1装置不能控制液体温度,无法实现,A错误;B.饱和的氯化钠溶液能吸收HCl气体,降低Cl2的溶解度,可以利用图2装置除去Cl2的HCl,B正确;C.盐酸具有挥发性,挥发的HCl气体也能与醋酸钠反应生成醋酸,则利用图3装置无法证明碳酸的酸性强于醋酸,C错误;D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,在试管口处水蒸气遇冷变为液态水,倒流,易发生危险,D错误;答案为B。5.已知溶液中:还原性HSO3—>I—,氧化性:IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示,则下列说法错误的是(
)A.a点时NaHSO3过量
B.b点时还原产物为I—C.b点到c点,KIO3与NaHSO3反应生成I2
D.加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时,I—均为0.4mol参考答案:C略6.A、B、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物质已略去)。A为一种金属单质,反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是()A.①中所加试剂可能是氯气B.③中需要加具有氧化性的试剂C.A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化D.元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现参考答案:C【Ks5u解析】若A为一种金属单质时,反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应,根据转化关系可确定A为变价金属,应为Fe,B为FeCl3,反应①加入氯气能实现,A正确;C为FeCl2,反应③是由+2价升高到+3价,需要加具有氧化性的试剂,B正确;过量的铁与硝酸反应,生成硝酸亚铁,C错误;铁离子能将I-氧化成碘单质,自身还原成亚铁离子,D正确;选C。7.下列叙述错误的是A、生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱
B、用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C、在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液D、铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀参考答案:C【知识点】金属的腐蚀与防护【答案解析】C解析:生铁中含有碳,则易形成铁-碳原电池,易发生电化学腐蚀,A正确;用锡焊接的铁质器件,形成铁-锡原电池,铁易被腐蚀,焊接处易生锈,B正确;电镀时,镀件为阴极,铜作阳极,C错误;铁管上镶嵌锌块,形成铁-锌原电池,锌易被腐蚀,铁管不易被腐蚀,D正确。【思路点拨】金属作原电池的两极,较活泼金属易被腐蚀。8.将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中,待反应结束后,两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是A.两反应中转移的电子数相等
B.消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等C.消耗铝的质量相等
D.反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl参考答案:D略9.(1)配制0.1mol·L一1的NaOH溶液时,下列操作会导致实际浓度偏高的是
A.使用的砝码部分生锈
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
D.定容、摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线(2)按要求填空:
①用已准确称量的1.06gNa2C03固体配制0.100mol·L一1Na2C03溶液100ml,所需要的仪器为
.②除去NaNO3固体中混有少量的KNO3,所进行的实验操作依次为
、蒸发、结晶、
.③除去KCl溶液中的SO42-,依次加入的试剂为(填溶质的化学式)
.参考答案:(1)AB(2)①100ml容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管②溶解过滤③BaCl2[或Ba(OH)2],K2C03,HCl略10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A
含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-B
c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C
含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D
含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-参考答案:答案:A11.下图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是
(
)A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉
D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉参考答案:ACO2不易溶于NaHCO3溶液中,也不与NaHCO3反应,不会形成喷泉,A错误;NH3易溶于水,生成氨水,氨水可使酚酞溶液变红色,可以形成红色喷泉,B正确;H2S与CuSO4反应生成黑色CuS,可形成黑色喷泉,C正确;HCl可与AgNO3反应生成AgCl,可形成白色喷泉,D正确。12.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A.乙醇、甲苯、
B.苯、己烯
C.乙醇、乙酸
D.庚烷、己烷参考答案:D略13.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是A.A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>DD.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B参考答案:AC略14.下列说法正确的是A.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行,则ΔH<0B.Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3C.电解NH4Cl和HCl混合溶液可在阴极生成NCl3D.等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO3固体,生成沉淀物质的量:n(AgCl)>n(AgI)参考答案:AD略15.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是(
)A.四种元素的单质中,Z的熔沸点最低
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D.离子半径:Z>W>X>Y参考答案:D试题分析:若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y是氧元素,X是氮元素,Z是硫元素,W是氯元素;A、四种元素的单质中,只有Z的单质是固态,则Z的熔沸点最高,A错误;B、W的非金属性大于Z的非金属性,则最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强,B错误;C、Y的非金属性大于Z的非金属性,则Y的气态氢化物的稳定性较Z的强,C错误;D、电子层数越多,半径越大,则离子半径:Z>W>X>Y,D正确。答案选D。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某实验小组设计下图装置测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点16.8℃,沸点是44.8℃。已知发生装置中反应的化学方程式为:
Na2SO3(s)+H2SO4
Na2SO4+SO2↑+H2O(1)根据实验需要,请从下图A~E装置中选择最适合装置,连接在I、Ⅱ、Ⅲ处。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
。(2)在检查完装置气密性后,从乙处均匀通入O2,在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸,这样操作后在装置I和装置Ⅱ之间发生的反应的化学方程式
。(3)发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是
。(4)用126gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间,若测得装置Ⅲ增重了51.2g,则实验中SO2的转化率为
。参考答案:(1)B、D、C(全对计2分,只要一个错计0分)(2)SO2+O2
SO3(略反应条件和可逆号)(2分,反应条件和可逆号各占1分)(3)使分液漏斗和烧瓶内气压平衡,保证较浓硫酸能够顺利流下(2分)(4))20%(2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.[化学——选修2:化学与技术](15分)四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):请填写下列空白:(1)已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃,pkPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了akJ热量。该反应的热化学方程式是:
。(2)在合成氨的实际生产过程中,常采取的措施之一是:将生成的氨从混合气体中即时分离出来,并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用,同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由:
。(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时,以5.60×107L甲烷为原料能够合成
L氨气。(假设体积均在标准状况下测定)(4)已知尿素的结构简式为:请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式:①
,②
。参考答案:[化学——选修2:化学与技术](1)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H=2akJ/mol(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度,增大氨气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动(3)1.12×103(4)①H--NH-NH2
②NH4N=C=O略18.铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)
△H=akJ·mol-13AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)
△H=bkJ·mol-1①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=
kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。②Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为
。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下释放出氢气。①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是
。②在6.0mol·L-1HCl溶液中,混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为
。(3)
铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如右图所示。该电池反应的化学方程式为:
。参考答案:略19.(10分)某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体,设计的操作流程如下:(1)除酒精灯和铁架台(或三脚架)外,①中所需的容器为_____;①和⑥中都用到的玻璃仪器为_______;(2)已知试剂x为过氧化氢,写出H2O2与溶液B反应的离子方程式____________________;(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂,再滴加KSCN溶液,发现溶液变红色,放置一段时间后,溶液褪色,该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致。现给出以下试剂:1
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